Quimica Geral Soluções exercícios com resolução

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UNIDADE DESCENTRALIZADA DE ARACRUZ
CURSO LICENCIATURA EM QUÍMICA
QUÍMICA Geral II - Soluções 
Professora: Patrícia Silvana S. Andreão
EXERCÍCIOS
01) A secreção média de lágrima de um ser humano é de 1 mL por dia. Admitindo que as lágrimas possuam sais com concentração de 6 g.L-1, indique a massa de sais perdida em um dia.
1 mL/dia = 0,001 L/dia → 6 g/L = ? g/0,001 L → 
? = 0,006 g/dia = 6 mg/dia
02) Um estudante deseja preparar 1 L de uma solução de um sal de concentração 0,5 g/L, dispondo de outra solução, do mesmo sal, de concentração 2,5 g.L-1. Como ele deve proceder?
n1=n2
C1.V1=C2.V2
( 2,5 g/L ) . ? = ( 0,5 g/L ) . L → 
? = 0,2 L
∆V = V2 – V1 = 1 L – 0,2 L = 0,8 L
“Para preparar 1 L de solução 0,5 g/L a partir de uma solução 2,5 g/L, deverá adicionar ao recipiente 800 mL de solvente. ”
03) Determine a porcentagem em massa do soluto em uma solução que contém 75 g de Nitrato de Prata dissolvidos em 0,425 kg de água. (15%)
P%massa = 75 g / ( 0,425 Kg + 75 g ) = 75 g / 425 g + 15 g = 75 g / 500 g = 0,15 = 15 %
04) O Título de uma solução é 0,25. Calcule a massa do soluto, sabendo que a do solvente é de 60 g. (20)
Titulo = m1 / mt → 0,25 = m1 / (60 g + m1 ) → 0,25 . (60 g + m1 ) = m1 → 15 g + 0,25 m1 = m1 →
15 g = m1 - 0,25 m1 → 15 g = 0,75 m1 → m1 = 15 g / 0,75 = 20 g
05) A massa de uma solução é de 86,4 g. Qual o volume dessa solução se ela apresenta uma densidade de 2,7 g.mL-1?
⍴ = 2,7 g.mL-1 = 2700 g / L = 86,4 g / ? L →
? = 0,032 L
06) Pode-se obter magnésio a partir da água do mar, que contém íons Mg2+ na concentração de 1,2 g/L. Nessas condições, qual o volume de água do mar que uma indústria deve utilizar, para obter 6,0 kg de magnésio?
1,2 g/L = 6000 g / ? L → ? = 5000 L
07) Calcule a massa de água que deve evaporar de 320 g de uma solução aquosa salina, a 5% em massa, a fim de que a solução resultante contenha 8% de soluto em massa. (120)
m1 = 320 g . 0,05 = ? g . 0,08 
? = 200 g
Massa de agua = mt - ? = 320 g – 200 g = 120 g
08) Por evaporação, 20 mL de uma solução aquosa de NaCl a 15% em peso dão 3,6 g de resíduo. Calcule a densidade dessa solução. (1,2)
P% = 15 g / 100 g = 3,6 g / ? g → 
? = 24 g
⍴ = mt / V = 24 g / 20 mL = 1,2 g/mL
09) Um frasco, existente no laboratório, apresenta o seguinte rótulo: 
�
	HNO3
63 % (m/m)
Com base no rótulo, resolva:
Qual é a massa de ácido nítrico existente em 100 gramas da solução? E de água?
 63 g
 37 g.
Determine as massas de água e de ácido nítrico presentes em 500 gramas dessa solução.
63 g . 5 = 315 g
37 g . 5 = 185 g
�
10) Um aluno preparou uma solução adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Qual a concentração da solução em g/L e em mol/L? 
MM: Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol
NaOH = 40 g/mol
C = 40 g / 400 mL = 0,1 g/mL = 100 g/L = [100 g / (40 g/mol)] / L = 2,5 mol/L 
C = 100 g/L = 2,5 mol/L
11) O rótulo de uma água mineral distribuída para o consumo informa que ela contém principalmente 0,70 g/L de bicarbonato de sódio (NaHCO3), além de outros componentes. Considerando que a massa molar de NaHCO3 é 84 g/mol, qual a concentração de bicarbonato de sódio, nessa água, expressa em mol/L?
NaHCO3 = 70 g / L = (70 g / ( 84 g/L )) / L = 0,833 mol/L
12) Calcule a Concentração Comum de uma solução de 1,5 g/mL de densidade, sabendo que ela contém 25,0 g de Sulfato de Amônio dissolvidos em 275 g de água. (125 )
⍴ =1500 g/L
P%massa = 25 g / (25 g + 275 g) = 0,0833 = 8,33%
1500 g/L . 0,0833 = 124,95 g por cada litro de solução
13) A análise de uma amostra de um certo refrigerante revelou que a mesma apresenta uma concentração de Ácido Cítrico igual a 1,05 g/L. Sabendo que a massa molar do Ácido Cítrico é de 210 g/mol, qual a concentração desta substância, em mols por litro, nesta solução? (5 x 10-3)
NaHCO3 = 1,05 g / L = (1,05 g / ( 210 g/L )) / L = 0,005 mol/L = 5,0 . 10-3 mol/L 
14) A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200 mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de: (0,316 g)
MM: K=39 g/mol; Mn=55 g/mol; O=16 g/mol
M=n/V
0,01 mol/L = n / 0,2 L
n = 0,002 mol
m = (39 + 55 + 4 . 16) / mol = 158 g/mol = ? g / 0,002 mol
? = 0,316 g
15) Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 x 10-5 mol.L-1. Com base neste valor, podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é: ( 4,2 x 10-4 g)
NaF = 41,98871 g/mol
M=n/V
2,0 . 10-5 mol/L = n / 0,5 L
n = 1 . 10-5 mol
m = 41,98871 . 10-5 g / mol = g/mol 
? = 41,9887 . 10-5 g ~ 4,2 . 10-4 g
16) Sabendo-se que em 100 mililitros (mL) de leite integral há cerca de 120 miligramas (mg) de Cálcio. Calcule a concentração de Cálcio no leite em mol por litro (mol/L). (0,03)
MM: Ca=40 g/mol
120 mg / 100 mL = 1,2 mg / mL = 1,2 g / L = [1,2 g / (40 g/mol)] / L = 0,03 mol/L
17) A 250 mL de uma solução aquosa de NaCl, de 1,17 g/mL de densidade e 10% em massa de soluto, são adicionados 2,34 g do mesmo sal. Qual a Concentração Molar da solução resultante. (2,16)
MM: Na=23 g/mol; Cl=35,5 g/mol
1170 g/L = ? g / 0,25 L
? = 292,5 g presentes em 250 mL
m1 = 292,5 g . 0,1 = 29,25 g
29,25 g + 2,34 g = 31,59 g
C2 = [31,59 g / (58,5 g/mol)] / 0,25 =2,16 mol/L 
18) Temos uma solução aquosa de ácido clorídrico 7,3 M, que contém 24% em massa de soluto. Qual a densidade dessa solução? (1,11) 
MM: H=1 g/mol; Cl=35,5 g/mol
7,3 mol = n
36,5 g/mol = ? g/ 7,3 mol
? = 266,45 g/L de HCl
⍴ = mt / V1→ mt = ⍴ . V1
C = m1 / V1 → m1 = C . V1
P%massa = m1 / mt
0,24 = (C . V1) / (⍴ . V1)
⍴ = 266,45 g/L / 0,24
⍴ = 1110,21 g/L = 1,11 g/mL
19) A concentração de íons potássio na água do mar é, em média, igual a 390 mg/L. Assim sendo, a concentração em mol/L desse sal na água do mar é, aproximadamente, igual a: (0,103)
390 mg/L = 0,39 g/L
K = 39,1 g/mol
M = [0,39 g / (39,1 g/mol)] / L
M = 0,00997 mol/L = 0,01 mol/l
20) Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual); densidade = 1,10 g/mL; massa molar = 36,50 g/mol. Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse ácido será: (6 mol/ L) 
⍴ = mt / V1→ mt = ⍴ . V1
C = m1 / V1 → m1 = C . V1
P%massa = m1 / mt
P%massa = (C . V1) / (⍴ . V1)
0,2 = (C . V1) / (1,10 g/mL . V1)
C = 0,22 g/mL = 220 g/L
M = C / MM = 220 g/L / 36,5 g/mol = 6,027 mol/L
21) Calcule a Concentração em mol/L-1 de uma solução obtida a partir de 1 litro de solução de KNO3 0,3 mol.L-1, à qual são acrescentados 500 mL de água. (0,2)
n1=n2
M1.V1=M2.V2
( 0,3 mol/L ) . L = ( ? mol/L ) . 1,5L → 
? = 0,2 mol/L
22) O HCl comercial está rotulado 37,0%, o que implica percentagem em massa. Sua densidade, também chamada de gravidade específica, é 1,18 g . m.L-1. 
a) Achar a concentração em mol/L do HCl. (12 mol.L-1)
⍴ = mt / V1→ mt = ⍴ . V1
C = m1 / V1 → m1 = C . V1
P%massa = m1 / mt
P%massa = (C . V1) / (⍴ . V1)
0,37 = (C . V1) / (1,18 g/mL . V1)
C = 0,4366 g/mL = 436,6 g/L
M = n/V
n = m1/MM
M = m1/(V1.MM)
M = C / MM = 436,6 g/L / 36,5 g/mol = 11,96 mol/L
b) A massa de solução que contém 100 mmol de HCl. (9,85 g)
436,6 g → 11,96 mol
? g → 100 mol 
? = 1196,16 g
23) Dissolveram-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contacto. Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, em peso, de NaCl existente nesta solução. ( 0,91 % )
P%massa = m1 / mt
P%massa = 4,6 g / (4,6 g +500 g)
P%massa = 0,009116 = 0,9116 / 100 =0,9116 %
24) Calcule a concentração em mol.L-1 de uma solução de Ácido Sulfúrico 9,8 g/L. (0,1)
MM = H2SO4 = 2 . 1 + 32 + 4 . 16 = 98 g/mol
M = C / MM
M = 9,8 g/L / 98 g/mol
M = 0,1 mol/L
25) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de Ácido Bórico (( =1,3 g/cm3). Qual a concentração em mol/L dessa solução? (6,3)
⍴ = mt / V1→ mt = ⍴ . V1
C = m1 / V1 → m1 = C . V1
P%massa = m1 / mt
P%massa = (C . V1) / (⍴ . V1)
0,3 = (C . V1) / (1,3 g/mL . V1)
C = 0,39 g/mL = 390 g/L
H3BO3 = 61,83 g/mol
M = n/V
n = m1/MM
M = m1/(V1.MM)
M = C / MM = 390 g/L / 61,83 g/mol = 6,307 mol/L
26) Uma pastilha contendo 500 mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200 mL de água. Dada a fórmula molecular da vitamina C, C6H8O6, (176,12 g/mol) a concentração da solução obtida é: (0,0142 mol.L–1)
C = m1 / V1
C = 500 mg / 200 ml
C = 2,5 g/L
M = C / MM
M = 2,5 g/L / 176,12 g/mol = 0,01419 mol/L
27) Nos seres humanos, o limite máximo de concentração de íons Hg2+ é de 6 mg/L de sangue, que, expresso em concentração molar, é igual a: (3,0 x10–5mol/L)
M = C / MM
M = 0,006 g/L / 200,59 g/mol
M = 2,99 . 10-5 mol/L
28) É possível combater o vibrião colérico com o uso de uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaClO) a uma concentração mínima de 0,11 g/L. A massa de hipoclorito de sódio (mg) necessária para se preparar 10 L dessa solução: (1100)
C = m1 / V1
0,11 g/L = m1 / 10 L
m1 = 1,1 g = 1100 mg
29) O Ministério da Saúde recomenda, para prevenir as cáries dentárias, 1,5 ppm (mg/L) como limite máximo de fluoreto em água potável. Em estações de tratamento de água de pequeno porte, o fluoreto é adicionado sob forma do sal flúor silicato de sódio (Na2SiF6; MM = 188 g/mol). Se um químico necessita fazer o tratamento de 10000 L de água, a quantidade do sal, em gramas, que ele deverá adicionar para obter a concentração de fluoreto indicada pela legislação será, aproximadamente, de: (24,7)
C = m1 / V1
1,5 mg/L = m1 / 10000 L
m1 = 15000 mg = 15 g
MM: F = 19 g/mol
188 g (Na2SiF6) → 114 g (F) 
? g (Na2SiF6) → 15g (F) 
 ? = 24,73 g
30) A sacarina (C7H4SO3NH) que tem massa molecular 183 g/mol, é utilizada em adoçantes artificiais. Cada gota de um certo adoçante contém 4,575 mg de sacarina. Foram adicionadas, a um recipiente contendo café com leite, 40 gotas desse adoçante, totalizando um volume de 200 mL. Determine a concentração em mol/L da sacarina nesse recipiente. (0,005)
(40 gotas . 4,575 mg) / 200 mL = 183 mg / 200 mL
M = C / MM
M = (183 g / 200 L) / 183 g/mol = 0,005 mol/L
31) O Propilenoglicol, C3H8O‚ é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100 mL de solução 3 mol.L-1 de Propilenoglicol, qual a massa a ser pesada? (18)
M = n / V
M = (m1/MM) / V
 3 mol/L = (m1 / 76,09 g/mol) / 0,1 L
m1 = 0,3 mol . 76,09 g/mol = 22,82 g 
32) Por seu papel nos batimentos cardíacos, na contração muscular etc, o Potássio é imprescindível ao funcionamento do nosso organismo. Além da banana "nanica", uma fonte de Potássio é a uva passa. Foram processados adequadamente, 100 g de uva passa, até se obterem 280 mL de solução que contêm 0,975 mg de um sal de potássio, K2A, 100% dissociado. Calcule a concentração dos íons K+, em mol/L. (Dado: massa molar K2A = 174 g/mol). (4 x 10-5) 
C = m1 / V1
C = 0,985 mg / 280 ml
M = C / MM
M = (0,0035 g/ L) / 174 g/mol = 2,02 . 10-5 mol/L [K2A]
[K+] = 2 . 2,02 . 10-5 mol/L = 4,04 . 10-5 mol/L
33) Uma amostra de água de mar cuja ( = 1,02 g mL-1 contém 17,8 ppm de NO3-. Calcule a concentração de Nitrato na água (em mol/L). (2,93 x 10-4 mol/L)
M = C / MM = 17,8 mg/L / 61,99 g/mol = 0,2855 . 10-3 mol/L = 2,87 . 10-4 mol/L