Trab Quim Cinética Química

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Lucas Miranda 0050015014
Lucas de Almeida 0050012409
 Lucas Henriques 0050014883
Marcus Gama 0050010327
Relatório Técnico – Científico
Cinética Química
Niterói -RJ
2018
Relatório Técnico – Científico
Cinética Química
 
Relatório Técnico-Científico 
apresentado à disciplina de Química Geral e Experimental
ao professor Alexandre Reis
das turmas de Engenharia do 3º período, Manhã.
RESUMO
Este relatório apresenta as características exigidas para apresentação de um Relatório Técnico- Científico, conforme a norma técnica NBR 10719 da Associação Brasileira de Normas Técnicas (ABNT). O objetivo deste relatório foi determinar os fatores que influenciam a velocidade das reações, tais como temperatura, concentração, presença de catalisador e a influência do pH da natureza dos reagentes.
Palavras-chave: velocidade de reações, concentração, reações químicas . 
Sumário
Resultados e Discussões_________________________________________05
Conclusão______________________________________________________1
Referências Bibliográficas__________________________________________12
Niterói – RJ
2018
Resultados e Discussões 
	Para este relatório foram feito quatro tipos de procedimentos experimentais e verificado a velocidade de suas reações:
	
Efeito do pH e da natureza dos reagentes:
Nesta etapa do relatório foram enumerados 4 tubos de ensaio de 1 à 4 e colocado em cada um deles aproximadamente 2ml de solução de permanganato 0,1 mol.L-1 e acrescentado as seguintes soluções:
Tubo 1: quatro gotas de ácido sulfúrico 1 mol.L-1 e 2 ml de ácido oxálico 0,5 mol.L-1.
Observou-se que esta mistura levou aproximadamente 22 minutos e 35 segundo para a descoloração completa da solução.
Tubo 2: Quatro gotas de ácido sulfúrico 50% e 2 ml de ácido oxálico 0,5 mol.L-1.
Observou-se que esta mistura levou aproximadamente 10 minutos e 30 segundo para a descoloração completa da solução.
Tubo 3: quatro gotas de ácido sulfúrico 98% e 2 ml de ácido oxálico 0,5 mol.L-1.
Observou-se que esta mistura levou aproximadamente 2 minutos e 50 segundo para a descoloração completa da solução. 
Tubo 4: para efeito de comparação não foi adicionado ácido sulfúrico a este tudo, mas foi adicionado 2 ml de ácido oxálico 0,5 mol.L-1.
Observou-se que neste tubo apresentou precipitação do ácido oxálico. Porém seu tempo não foi anotado.
		
 Antes de adicionar o ácido oxálico Depois de adicionar o ácido oxálico
	Com os dados das análises de tempo, foi montado um gráfico que melhor represente a relação entre concentração de ácido sulfúrico e o tempo de reação da solução.
	 
	reagentes
	tempo de reação em minutos
	Tubo 1
	2ml permanganato +ácido sulfúrico 1 mol.L-1 + ácido oxálico 0,5 mol.L-1
	22:35
	Tubo 2
	2ml permanganato +ácido sulfúrico 50% + ácido oxálico 0,5 mol.L-1
	10:30
	Tubo 3
	2ml permanganato +ácido sulfúrico 98% + ácido oxálico 0,5 mol.L-1
	02:50
Tabela de relação concentração de H2SO4 X tempo
Gráfico de relação concentração de H2SO4 X tempo			
 B. Efeito da concentração dos reagentes:
Nesta etapa do experimento foram adicionados 2mL de solução de permanganato de potássio 0,1mol.L-1, 2 mL de água destilada e 4 gotas de ácido sulfúrico 98% a um tubo. Em outro tubo foram adicionados 2mL de solução de ácido oxálico 0,5 mol.L-1 e 2 mL de água destilada. As duas soluções foram combinadas e seu tempo de reação foi observado. 
	Constatou-se que a reação levou 8 minutos e 34 segundos para ocorrer. Observou-se que a cor da solução foi alterada de violeta para a ser transparente. 
	Estas observações são justificáveis pelo efeito da concentração dos reagentes. O fator da concentração dos reagentes só deve ser considerado quando um dos reagentes for sólido(neste caso, o permanganato de potássio). A velocidade das reações químicas proporcionais à concentração dos reagentes é expressa pela Lei da ação das massas ou Lei cinética:
 Onde,
= constante cinética
e = concentrações molares
 e = ordens cinéticas
 C. Efeito da temperatura:
Fora aquecido em banho-maria 2 ml de permanganato de potássio com 4 gotas de H2SO4 (50%) e 2 ml de ácido oxálico até uma temperatura de ~40ºC.
Observou-se que a solução levou 52 segundos de reação, tendo assim um tempo de reação menor que os experimentos anteriores. Tal fato ocorre por que com o aumento da temperatura, também aumenta o número de moléculas com energia igual ou superior a energia de ativação. Com o aumento da temperatura, as moléculas se agitam mais, fazendo com que a probabilidade de colisões efetivas aumente. Assim a velocidade da reação aumenta.
 D. Efeito da concentração de Mn2+:
 Com este experimento foi possível constatar que o Cloreto de Manganês (MnCl2 ) serviu como um catalisador na mistura acelerando o processo.
 Os catalisadores agem nas reações através de um processo chamado catálise, fazendo com que as mesmas ocorram através de um caminho alternativo cuja a energia de ativação é inferior as reações em condições normais, mas sem participar da reação química. 
	 	
 
 
 
Conclusão
A partir dessas aulas práticas, concluímos que a cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas, e que essas velocidades dependem de diversos fatores como o uso de catalisadores, a temperatura, a superfície de contato e a variação da concentração.
Referências Bibliográficas
Russel, J.B. Química Geral., 2° Ed., Vol. 1, São Paulo, Mc Graw-Hill, 1982.