Eletrólise da solução aquosa de iodeto de portássio

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Técnico em química
Corrosão
Eletrólise da solução aquosa de iodeto de potássio
Introdução
Eletrólise é o processo químico no qual uma reação de oxirredução é provocada pela corrente elétrica de forma não espontânea. A reação de oxirredução é aquela em que há transferência de elétrons entre os átomos do sistema.
A eletrólise é realizada em circuitos eletrolíticos, que, em geral, são constituídos por dois eletrodos, onde ocorrerão duas semi-reações: uma reação de oxidação (perda de elétrons) e uma reação de redução (ganho de elétrons). 
O eletrodo no qual acontece a oxidação recebe o nome de ânodo, enquanto o eletrodo em que ocorre a redução é chamado de catodo. Esses eletrodos costumam ser inertes, podendo ser formados por platina ou grafita.
Além dos eletrodos, o circuito eletrolítico também é formado por um eletrólito, que é o meio (geralmente uma solução) em que os eletrodos são imersos, cuja função é conduzir a corrente elétrica do anodo para o catodo sob a forma de íons.
 No circuito, essa solução fica armazenada num recipiente denomina célula (ou cuba) eletrolítica. Por fim, o circuito é fechado por um gerador elétrico, que fornece a energia necessária para provocar a reação. Para que o processo eletrolítico ocorra, é necessário que a passagem de corrente elétrica seja contínua e tenha uma voltagem suficiente para desencadear a reação. 
Além disso, ainda é preciso que os íons envolvidos no sistema se movimentem livremente, e isso se dá quando a substância submetida ao processo eletrolítico esteja fundida, que chamamos de eletrólise ígnea, ou em solução aquosa, denominada eletrólise em meio aquoso. 
Na eletrólise da solução de iodeto de potássio, existem íons K+ e I–, provenientes da dissociação do sal, e H+ e OH–, provenientes da auto dissociação da água. O H+ descarrega-se primeiro que o K+ e produz hidrogênio gasoso no eletrodo negativo.
2H+(aq) + 2e– → H2(g)
Devido a essa reação o meio fica básico com o aumento da concentração de OH– em relação ao H+, a basicidade do meio é verificada pela coloração vermelha que se forma na solução.
Objetivo
 
Produção de hidrogênio e iodo
Materiais e reagentes 
Vidro relógio
Proveta
Béquer
Balança analítica
Pisseta
Fonte (energia)
Água destilada
Fenolftaleína 
Bastão de vidro
Solução aquosa de amido
Iodeto de potássio 
Procedimento experimental 
1. Em um béquer dissolveu-se iodeto de potássio em 300 ml de água destilada, para preparar uma solução de concentração 0,1 mol/L.
2. Acrescentaram-se 5 gotas da solução de amido, agitou-se para homogeneizar a mistura.
3. Introduziram-se os fios da fonte, em extremidades opostas do béquer, contendo a solução de iodeto de potássio.
4. Conectou-se a fonte a tomada e acrescentaram-se 3 gotas de fenolftaleína
5. Através da mudança gradativa de coloração, determinou-se qual fio apresentava carga positiva, e qual apresentava carga negativa.
Análise e resultados 
Primeiramente, foi realizado um cálculo para definir a quantidade de iodeto de potássio que seria pesado, para preparação da solução de concentração 0,1 mol/L:
C= 0,1==4,98 g de KI
Tendo-se pesado a quantidade determinada de KI, mediu-se em uma proveta 300 ml de água destilada, e em um béquer dissolveu-se a massa de iodeto de potássio junto ao volume de água, preparando a solução de concentração 0,1 mol/L, que serviria de eletrólito na reação de eletrólise do KI.
Adicionaram-se 5 gotas da solução de amido à solução de iodeto de potássio, e colocaram-se os fios da fonte nas extremidades do béquer, acrescentando-se duas gotas de fenolftaleína. 
Com a passagem da corrente elétrica pode-se observar uma mudança da coloração, a qual ocorre devido à reação de eletrólise, que é realizada em circuitos eletrolíticos, que, são constituídos por dois eletrodos, o ânodo onde ocorre a reação de oxidação (perda de elétrons) e o cátodo onde ocorre a reação de redução (ganho de elétrons). 
A equação que representa a reação de eletrólise do iodeto de potássio demonstra a formação de duas substâncias o iodo, e o gás hidrogênio:
DISSOCIAÇÃO 2KI 2K++2I-
IONIZAÇÃO DA ÁGUA 2H2O 2H++OH-
REAÇÃO DO CÁTODO 2H++2e H2(g)
REAÇÃO DO ÂNODO 2I- I(l) +2e
REAÇÃO GLOBAL 2KI+2H2O 2KOH++H2(g) +I2(g)
No processo de eletrólise o câtodo consiste no polo negativo, já o ânodo consiste no polo positivo, na eletrolise da solução de iodeto de potássio, pode-se observar que do polo positivo começa a surgir uma coloração amarelada a qual indica a presença de iodo.
Já no polo negativo pode se observar a liberação de bolhas, a qual indica a presença de hidrogênio, com o tempo, a solução adquire uma coloração vermelha, isso ocorre porque, os íons hidrônio são consumidos, produzindo o hidróxido de potássio, que é uma base forte, então a solução passa a obter um caráter básico, o qual na presença de amido e fenolftaleína apresenta uma coloração vermelha:
 (eletrólise do iodeto de potássio)
Conclusão 
A eletrólise da solução de KI ocorre por meio de uma reação de oxirredução. Nessa reação há necessidade de fornecimento de energia para que a reação ocorra, e isso foi feito através dos eletrodos provenientes da fonte, os quais foram inseridos na solução.
Através da movimentação dos elétrons na solução, no processo de eletrólise pode-se identificar a produção de gás hidrogênio e iodo, também houve a formação de uma base forte o hidróxido de potássio, assim conclui-se que este processo é bastante rentável, e por altamente utilizado nas indústrias.
Bibliografia
Acesso em 15/05
http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/eletrolise-iodeto-potassio.htm
Acesso em 15/05
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/15477/Eletrolise%20do%20iodeto%20de%20potassio.pdf?sequence=1
Acesso em 16/05
http://pontociencia.org.br/gerarpdf/index.php?experiencia=1095