REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO – DETERMINAÇÃO DO CARBONATO

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REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO – DETERMINAÇÃO DO CARBONATO
1. Introdução
 O carbonato de cálcio (CaCO3) um sal encontrado em abundância no meio terrestre, tem características alcalinas (ou seja, é um sal com características básicas que aumenta pH de uma solução aquosa), e é resultado da reação do óxido de cálcio (cal virgem) com dióxido de carbono.
 Entre os locais nos quais ele pode ser obtido estão o calcário, o mármore e também a casca de ovo.
 É mais usado na produção de vidro e de cimento. Na natureza os minerais de carbonato de cálcio são encontrados sob duas formas cristalinas:
 Aragonita: Quando seus cristais apresentam a forma ortorrômbica.
 Calcita: Quando seus cristais apresentam a forma romboédrica ou trigonal.
 Além disso, ao ser atacado por ácidos, o carbonato de cálcio libera dióxido de carbono (gás carbônico).
 Esse tipo de reação pode ser facilmente realizado em sala de aula para mostrar que existem diferentes tipos de reatividade entre o calcário e vários ácidos. Para simplificar usaremos o ácido clorídrico (HCl) impuro e bastante diluído.
2.Objetivos
a) Criar um gráfico de curva padrão cuja unidades são massa do carboneto de cálcio por volume do CO2.
b) Especificar uma quantidade de carboneto de cálcio em uma amostra de concreto.
3.Materiais e Reagentes
 a) 1 kitassato de 250 mL
 b) 1 mangueira de borracha
 c) Uma bacia plástica ou béquer grande 
 d) Provetas de 25, 50 e 250 mL
 e) Carbonato de cálcio
 f) Amostra de cimento
 g) HCl 3,0 mol L-¹
4. Parte experimental
 
 O seguinte esquema foi montado
1. Encheu-se a proveta completamente com água, e colocado ao béquer virado para baixo, onde o béquer de capacidade 1L foi adicionado 800 mL de água fazendo com que a água da proveta não escapasse.
2. Pesou-se 0,1 gramas de carbonato de cálcio (CaCO3) e enrolado em uma pequena bola de papel (em um outro experimento semelhante e vez de 0,1 g de CaCO3 foi adicionado 1,0 g de cimento preto). 
3. Adicionou-se 25 ml de HCl (Ácido Clorídrico) em um kitassato de 250 mL.
4. Adicionou-se a mangueira proveniente do kitassato de forma que ela ficasse por baixo da proveta sem escapar (como mostra no esquema anterior).
5. Mediu-se 25 mL de HCl (ácido clorídrico) e adicionado no kitassato.
6. Enquanto um aluno retirava a rolha do kitassato, outro aluno adicionava o carbonato de cálcio e ligeiramente se tampava com a rolha, de forma a não perder o CO2 emitido.
7. Agitou-se o kitassato de forma a transferir o CO2 emitido para dentro da proveta para posterior medição do volume gerado.
8. Anotado ao quadro a massa de carbonato de cálcio utilizado e o volume de CO2 medido.
9. O resultado obtido resultou no gráfico X (massa CaCO3) por Y volume (CO2) gerado.
Resultados e discussão
 Ao adicionar o carboneto de cálcio ao HCl produziu o CO2 de forma que percorreu a mangueira do kitassato fazendo com que ocupasse o lugar na água na proveta, assim podendo ser feito a medição do CO2 da reação.
 O volume obtido de CO2 produzido na reação do HCl com o carboneto de cálcio foi de 23 mL resultado aproximado ao valor teórico que é de 24,4 mL com a mesma massa de carboneto e mesma quantidade de HCl.
O gráfico a seguir nos mostrou mais claramente o resultado da experiência:
Calibração do volume de CO2:
	Grupos
	Massa de (CaCO3) utilizado
	Volume de CO2 obtido
	Valor teórico do volume de CO2
	1*
	0,1
	23
	24,4
	2
	0,2
	42
	49
	3
	1,0
	180
	245
	4
	0,4
	84
	97,8
	5
	0,6
	130
	146,8
	6*
	0,8
	-
	-
*Refere-se ao grupo em que nos situava.
*O grupo seis não obteve resultado. 
Média do experimento com o cimento foi de 25,6.
Objetivo 2. a)
Gráfico:
Objetivo 2. b)
	Grupo
	Massa de cimento utilizada em (g)
	Volume de CO2 gerado
	1
	1
	22
	2
	1
	27
	3
	1
	25
	4
	1
	27
	5
	1
	26
	6
	1
	27
Média total: 25,6
Conclusões
Os resultados nos permitiu concluir que a reação do Carbonato de Cálcio (CaCO2) com o Acido Clorídrico (HCl) nos proporcionou a possibilidade da medição da emissão do Dióxido de Carbono o (CO2) tendo em vista as proporções dadas de cada elemento seja ela a quantidade de massa de de (CaCO3) e o volume de (CO2) obtido, que foi satisfatório em relação ao objetivo nos dado. 
Referências
1.http://www.ebah.com.br
2. http://educador.brasilescola.com
3. SZPOGANICZ, B.; DEBACHER, N. A.; STADLER, E. Experiências de Química Geral. 2. ed. Florianópolis: EdUFSC, 2003.