CINÉTICA QUÍMICA PARTE 1

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CINÉTICA QUÍMICA
Resultados e discussão
Velocidade V = ∆n/∆t mol/s: 
V = 1,8 x 10 -3/ 15,5 = 1,1 x 10 -4
V = 1,2 x 10 -3/ 20,1 = 5,9 x 10 -5
V = 9 x 10 -4/ 28,3 = 3,1 x 10 -5
V = 6 x 10 -4/ 32,2 = 1,8 x 10 -5
	Tubo
	Volume em mL
	[M] da mistura M1V1= M2V2
	∆n = número de mols de Na2s2O3 que reagiram M x V
	Tempo de reação (s)
	Velocidade V = ∆n/∆t mol/s
	
	Na2s2O3 0,3 mol/L
	H2O
	Total
	
	
	
	
	1
	6 mL
	0 mL
	6 mL
	0,3 x 6 = 6 M2
M2 = 0,30
	∆ n = 1,8 x 10 -3
	15,5 s
	1,1 x 10 -4
	2
	4 mL
	2 mL
	6 mL
	M2 = 0,2
	∆ n = 1,2 x 10 -3
	20,1 s
	5,9 x 10 -5
	3
	3 mL
	3 mL
	6 mL
	M2 = 0,15
	∆ n = 9 x 10 -4
	28,3 s
	3,1 x 10 -5
	4
	2 mL
	4 mL
	6 mL
	M2 = 0,1
	∆ n = 6 x 10 -4
	32,2 s
	1,8 x 10 -5
Quanto maior o tempo de reação menor a velocidade obtida.
O gráfico a seguir demonstra os pontos da plotagem obtido onde y é a concentração e x é dado pelo tempo da reação.
 
  
O resulta da prática 8 geral é dado pela tabela a seguir:
Obs: O grupo 2 não obteve resultados.