Análise Volumétrico(FINAL)

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Universidade Federal Rural do Semiárido – UFERSA
Centro de Ciências Exatas e Naturais – CCEN
Análise volumétrica
Neemias Wellington Barbosa Lima
Marcio Fabiano nogueira de Freitas filho
Jose Carlos Vidal de Lima Junior 
Matheus Nunes da silva
Lucas Paulo Ribeiro de Oliveira
Arthur Henrique Maia Macedo de Mendonca
Mossoró – RN
Fevereiro/2018
SUMÁRIO
OBJETIVOS..................................................................................................................... 2
INTRODUÇÃO................................................................................................................ 3
METODOLOGIA............................................................................................................. 4
RESULTADOS E DISCUSSÕES.................................................................................... 5
CONCLUSÃO.................................................................................................................. 6
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS............................................................................ 7
EXERCÍCIOS................................................................................................................. 8
1 - OBJETIVOS
	Familiarizar o aluno com a análise volumétrica, através da padronização da solução preparada na prática anterior.
2 – INTRODUÇÃO
Com a grande quantidade de soluções existentes, se faz necessário um método em que se possa definir a concentração de uma solução, dada em mol/L.
Na análise volumétrica utilizamos uma solução de concentração conhecida afim de encontrar a concentração de uma outra solução desconhecida.
 	Dentre os vários métodos de análise volumétrica existentes, o mais utilizado é o método da titulação, onde como uma técnica analítica trada aspectos importantes como o equilíbrio ácido-base a exemplo. Mais adiante com a descrição do experimento, mais detalhes serão abordados sobre o método de análise volumétrica.
3 - METODOLOGIA
3.1-Materiais e reagentes
Becker de 50 mL; 
Bureta de 25 mL;
Erlenmeyer de 125 mL; 
Garra para bureta;
Suporte para bureta;
Conta gotas;
Pipeta de 10 mL; 
3.2-Reagentes
Solução de acido clorídrico preparada no experimento anterior;
Solução de hidróxido de sódio, previamente padronizada;
Indicador ácido-base – solução de fenolftaleína 1%;
Biftalato de potássio;
3.3-Procedimento experimental
1º Parte: Padronização da solução NaOH preparada na aula anterior:
a) Encha a bureta com a solução de hidróxido de sódio 0,5 mol/L; 
b) Abra a torneira da bureta e deixe escoar a solução até o desaparecimento de bolhas; c) Complete o volume com a solução e zere a bureta;
d) Junte 20 mL de solução padrão de ácido clorídrico e transfira para um erlenmeyer de 125 mL;
e) Adicione duas gotas de solução de fenolftaleína; 
f) Abra cuidadosamente a torneira da bureta, de modo que a solução da base seja adicionada gota a gota ao erlenmeyer, até o aparecimento de uma coloração rósea persistente; 
g) Anote o valor de hidróxido de sódio gasto na titulação.
4 – RESULTADOS E DISCUSSÕES
Em laboratório foi utilizado a bureta, um erlenmeyer e um Becker 50 ml. Para titulação da solução foi necessário que um componente do grupo controlasse a saída do HCL na bureta, e com bastante cautela fizesse a homogeneização dos compostos no erlenmeyer, tudo isso ao mesmo tempo, até o instante em que indicador mostrasse que o soluto estava balanceado, atendendo a proporção ácido-base, com isso sendo concluído com sucesso constatar-se-ia observar que a coloração do indicador (fenolftaleína) ficaria com uma cor rosada bastante clara, indicando a proporção ideal a ser atingida como meta do experimento, reagindo aproximadamente todo o acido com a base formando sal e água no processo. Com isso notou-se que foi possível realizar a prática com sucesso com a devida cautela ao controlar a saída do acido na bureta e o bom observar da coloração do indicador durante o processo de titulação. 
5- CONCLUSÃO
A prática laboratorial permitiu-nos contemplar a teoria química materializada, para uma expansão de nosso campo de compreensão cientifico. O experimento em questão nos mostrou que é possível determinar a concentração em valores específicos de um titulado, a partir da concentração de um titulante, no processo de titulação, intitulado Titulação ácido-base, ou então acidimetria-alcalimetria na qual as hidroxilas da base se combinam com os hidrogênios ionizáveis do ácido, aumentando o valor do pH até o ponto de viragem, ou neutro, que foi o momento crítico da reação em que houve uma alteração na coloração da solução, alteração está que pôde ser contemplada a olho nu.
6 – REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
https://www.google.com.br/url?sa=t&source=web&rct=j&url=http://m.mundoeducacao.bol.uol.com.br/amp/quimica/classificacao-das-solucoes.htm&ved=2ahUKEwjnu7qhhtnZAhXC6FMKHShaDWcQFjADegQIBhAB&usg=AOvVaw09LN84jBOwPI5n77N42LK9&ampcf=1
7- EXERCÍCIOS
1) O que é titulação e qual sua finalidade? 
É a medida de volumes de duas soluções que reagem entre si. Uma delas apresenta concentração previamente conhecida, atuando como padrão de medida; a outra contém a espécie de concentração desconhecida que se deseja analisar.
2) Para que serve um indicador?
Para indicar, através da mudança de cor, o ponto final da titulação. Consequentemente, a cor do indicador dependerá do pH.
3) Explique quando se deve suspender a adição de solução padrão em uma titulação?
Até que o indicador mostrasse que o soluto estava balanceado, no que diz respeito proporção acido base, com isso sendo concluído com sucesso constatar-se-ia observar que a coloração do indicador (fenolftaleína) ficaria com uma cor rosada bastante clara, indicando a proporção ideal a ser atingida como meta do experimento, reagindo aproximadamente todo o acido com a base formando sal e água no processo