1-Lista-FQ1_Gases

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LISTA 1 FQ: PROPRIEDADES DE GASES
Lista de Exercícios: Sala de Aula
1) Um vaso de 5,0 L tem inicialmente 3,0 mol de H2 e 2,0 mol de N2 a 25 oC. H2 reage com o N2 para formar NH3. Calcule as pressões parciais e pressão total da mistura final considerando que volume e temperatura não variem.
2) Uma vaso de 2 m3 a 200oC tem inicialmente 4g de H2 e 48 g de O2(g). H2 reage com O2 para formar H2O gasosa. Calcule as pressões parciais e pressão total da mistura final considerando que volume e temperatura não variem.
Lista de Exercícios FQ – Gases
1) A massa específica de um composto que comporta como um gás ideal é 1,23 Kg/m3 a 330 K e 20 KPa. Qual a massa molar do composto em gramas? 
2) 	Um certo gás segue a equação de van der Waals com a=0,50 m6Pa mol-2. O seu volume é 5,00 x 10-4 m3 mol-1, a 273 K e 30 atm. Com essas informações, calcule a contante b de van der Waals. Qual o fator de compressibilidade nessas condições de temperatura e pressão?
3)	Calcule a pressão exercida por 1,00 mol de N2 com a equação van der Waals (a) na temperatura crítica, b) na temperatura de Boyle. Admita que o volume seja nos dois casos de 2,5L. A que temperatura o gás tem comportamento mais próximo de um gás perfeito? Use os seguintes dados: Tc = 126,3 K; Tb = 327,2K, a=1,352 dm6 atm mol-2, b=0,0387 dm3 mol-1
4)	Um vaso de 22,4 dm3 tem inicialmente 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de N2 a 273,15K. Todo o H2 reage com o N2 suficiente para formar NH3. Calcule as pressões parciais e pressão total da mistura final.
 5) Considere a equação de van der Waals: 
E compare com a equação dos gases perfeitos (pV=nRT). No que elas se diferenciam matematicamente? O que significa fisicamente esses parâmetros de diferenciação? Em quais condições (pressão, volume, temperatura, etc.) um gás se comporta como um gás perfeito?