Questões do relatório 2

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Questões do relatório
Escreva a expressão matemática para a constante de equilíbrio (Keq) de todos os equilíbrios estudados
Experimento 1: 
3Cu(s) + 8HNO3(aq) ↔ 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(g)
Experimento 2:
Experimento 3:
[Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl (aq) ↔ [CoCl4]2-(aq) + 6H2O(l)
Em relação ao experimento 3, responda:
A partir das observações feitas com o aquecimento e resfriamento dos TUBOS 2 e 3, demostre o que acontece com a Keq: durante o aquecimento e durante o resfriamento.
Com o aumento da temperatura ocorre o favorecimento do lado endotérmico da reação, consequentemente aumenta o Keq e a concentração do produto, tornando um rosa mais escuro.
Com o resfriamento da temperatura ocorre o favorecimento do lado exotérmico da reação, consequentemente diminui o Keq e a concentração do produto, tornando um rosa mais claro.
A reação direta deste equilíbrio é endotérmica ou exotérmica? Por quê?
A reação direta deste equilíbrio é Endotérmica, pois há um deslocamento em direção aos produtos, formando moléculas de H2O e CoCl4, de modo que a solução do tubo torna-se azul.
Diga em que sentido se deslocou o equilíbrio em cada um dos TUBOS 4 a 10, justificando sua resposta.
Tubo 4 – Desloca para a esquerda, ficando com a coloração rosa devido o aumento de Co2+
Tubo 5 – Desloca para a esquerda, ficando com a coloração rosa devido o aumento de Co2+
Tubo 6 – Desloca para a esquerda, ficando com a coloração rosa devido o aumento de Co2+
Tubo 7 – Desloca para a esquerda, ficando com a coloração rosa devido o aumento de Co2+
Tubo 8 – Desloca para a direita, ficando com uma cor roxa devido o aumento de Cl-
Tubo 9 – Desloca para a esquerda ficando com uma cor rosa devido o aumento Co2+, porém apresenta precipitado de AgCl.
Tubo 10 – Desloca para a direita, ficando com uma cor rosa claro devido à diluição.
Explique por que o acido sulfúrico influência o equilíbrio, apesar de não participar da reação.
A ácida Sulfúrica Influência o equilíbrio, pois age como um catalisador, onde participa como um intermediário para que esta ocorra, porém não participa da reação, sendo eliminado ao final.
Explique por que a adição do KCl (sólido) afeta mais significativamente o equilíbrio após a adição do ácido sulfúrico.
A Adição do KCl sólido afeta significativamente devido o aumento da concentração dos íons Cl-, deslocando o equilíbrio para o aumento de CoCl42. 
Por que o ácido clorídrico influi mais a posição de equilíbrio do que o KCl sólido e a solução do KCl 0,1 mol/L?
Ao adicionar o KCl solução se dissocia mais que o sólido, liberando mais íons e deslocando mais o equilíbrio do que o outro elemento.
Sabendo que Cl e Ag reagem, segundo a reação s seguir:
Ag+(aq) + Cl-(aq) <-> AgCl(s)
Justifique a alteração de equilíbrio que ocorre no TUBO 9.
Ao colocar em um tubo de ensaio CoCl4 e AgNO3, ocorre a formação de precipitação de AgCl sólido devido a reação entre Ag+ e Cl-
Explique, através de Keq, as alterações ocorridas pela diluição provocada no TUBO 10.
Ao acrescentar a água que já é um íon comum da reação no tubo 10, ocorre uma diluição onde a Keq diminui e é deslocada para a formação dos produtos ou do [Co(H2O)6]2+ , tornando a solução um rosa mais claro.
Por que não podemos descartar os resíduos desta etapa diretamente na pia,
Não podemos descartar diretamente na pia, devido à toxidade dos reagentes em questão e dependendo