Química 1 Termoquímica equações termoquímicas, gráficos, cálculo de ΔH entalpia de formação

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RESUMO 
 
 

25
2
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

 
 
 
 
1
2 

1
2 


 
 
 
EXERCÍCIOS DE 
AULA 
 
 
 
o
c( h )
o
cH
 
 
o
cH
6 6C H
2 5C H OH
6 12 6C H O
4CH
8 18C H
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
propan-2-ol 3 8C H O,
100%
f( Hº )
10,0L
f( Hº )
2 (v)(H O) 242 kJ mol  2 (g)(CO ) 394 kJ mol  3 8(C H O) 163 kJ mol 
(u)
C 12 H 1 O 16
(g mL)
d 0,78
974.783 kJ.
747.752 kJ.
 
 
578.536 kJ.
469.247 kJ.
258.310 kJ
 
57,0 kcal mol. 94,0kcal,
37,0kcal mol.
151,0kcal mol.
37,0kcal mol.
151,0kcal mol.
EXERCÍCIOS PARA 
CASA 
 
 
 
6 12 6 2 2 5C H O 2 CO 2 C H OH 
6 12 6 3 6 3C H O 2 C H O
0
f( H ):Δ
0
fHΔ
1
2CO 394 kJ mol ;
  
0
fHΔ
1
3 6 3C H O 678 kJ mol ;
  
0
fHΔ
1
2 5C H OH 278 kJ mol ;
  
0
fHΔ
1
6 12 6C H O 1268 kJ mol .
  
 
 
 
 
1H 46,1kJ mol .Δ  
HΔ
HΔ
6,0 mol
2(g)(H ),
184,4 kJ
146,1kJ mol .
 
 
1H 46,1kJ mol .Δ  
HΔ
 
 
HΔ
6,0 mol
2(g)(H ),
184,4 kJ
146,1kJ mol .
 
 
2CO (g) fH 393 kJ / mol  
2H O ( ) fH 286 kJ / mol  
kJ / mol,
107,5.
107,5.
277,2.
277,2.
687,7.
 
 
α
α
     22Se s, O g 2SeO gα  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

34K 6,0 10 
 1kJ mol
2O
3O
2NO
199,86 kJ.
199,86 kJ
 
 
 
 
 
 6 12 6 2(g) 2 ( )2 gC H O 6O 6CO 6H O energia   
Hf 6 12 6C H O
Hf 2CO 2H O
 (s) 2(g) 2 g
2(g) 2(g) 2 ( )
C O CO Hf 95 kcal / mol
1H O H O Hf 70 kcal / mol
2
    
    
Hf 165 kcal / molΔ  
Hf 25 kcal / molΔ  
Hf 660 kcal / molΔ  
Hf 720 kcal / molΔ  
Hf 270 kcal / molΔ  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO CONTEXTO 
 
 
 
GABARITO