CÁLCULO DA VELOCIDADE MÉDIA DE UMA REACÇÃO CONHECENDO INFORMAÇÕES DE UM DOS PARTICIPANTES

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CÁLCULO DA VELOCIDADE MÉDIA DE UMA REACÇÃO CONHECENDO INFORMAÇÕES DE 
UM DOS PARTICIPANTES 
 
Em primeiro lugar é importante lembrarmos o que é velocidade média de uma 
reacção. 
Velocidade média – é a variação da concentração de qualquer um dos reagentes ou 
produtos na unidade de tempo. 
 
 
Para calcularmos a velocidade da reacção é imper ioso termos informações acerca de 
um dos participantes da reacção. Tendo informações acerca de um dos participantes 
podemos calcular a velocidade de outros participantes da mesma reacção. 
Tomemos como exemplo, a reacção da síntese da amónia (NH 3 ): 
 
Assim, se dividirmos a velocidade de cada um dos participantes pelo seu coeficiente 
estequiométricos da equação química vamos ter sempre um valor igual . E esse valor é 
a nossa velocidade média da reacção . 
Assim podemos escrever: 
 
 
 
Obs : Usamos o módulo para evitarmos ter valores negativos, pois a velocidade deve ser 
sempre positiva. Como sabemos a variação da concentração dos reagentes é negativa, 
pois a concentração final é menor que a concentração inicial, o que acaba resultando 
numa velocidade negativa e evitamos isso com o uso do módulo como já foi dito. 
Agora entendermos este assunto definitivamente, vamos resolver um exercício 
detalhadamente: 
Exemplo 
(UP – adaptada – 2018) 
A velocidade de formação do NH3 para a síntese do amoníaco (N2(g) + 
3H2(g) → 2NH3(g) ) é 0,06M . A velocidade média para a mesma reacção é … 
A 0,03 
B 0,12 
C 0,006 
D 0,20 
E 0,06 
Resolução 
Como pode perceber aqui nos dão a velocidade de formação de NH3 , portanto temos 
a informação acerca do participante NH3 . 
Agora como forma de organização vamos escrever a equação química já nos é dada 
pelo exercício: 
N 2(g) + 3H 2(g) → 2NH 3(g) 
De seguida vamos ter que calcular as velocidades dos outros participantes, ou seja, 
vamos calcular a velocidade do participante H2 e do N2 , uma vez que já conhecemos a 
velocidade de formação de NH3 . 
Velocidade do participante N2 
 
|V N2 ] = 0,03 M 
 
 
Velocidade do participante H2 
 
|V H2 | = 0,09M 
 
 
Uma vez calculadas as velocidades dos participantes, então vamos calcular a 
velocidade média da reacção, dividindo a velocidade de cada pa rticipante pelo seu 
coeficiente estequiométrico da equação quím ica: 
 
 
Equação química: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) 
 
 
Como pode ver, usando a velocidade de qualquer um dos participantes obtemos 
sempre o mesmo resultado, portanto, essa é a velocidade média da reacção. 
 
 
Atenção 
Chegou a hora de praticar tudo o que você aprendeu aqui neste artigo. Portanto , para 
uma resolução correcta do exercício que aqui deixarei ficar e tantos outros do 
género,siga todos os passos aqui explicados e preste muita atenção. 
 
 
Exercício para resolver 
(UEM – MOÇAMBIQUE – Q.40 – 2014) 
O processo de decomposição de N2O5 é descrito pela equação da reacção seguinte: 
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) 
Se a vel ocidade média de formação de NO2 for de 0.0072 mol/L.s , a velocidade média 
da reacção será: 
A 1.8 x 103 mol/l.s 
B 1.8 x 10-3 mol/l.s 
C 7,2 x 10-2 
D 0,0018 mol/l.min 
E Nenhuma das opções 
Resposta: alternativa B. 1.8 x 10-3 mol/l.s