TIPOS DE ENTALPIA OU CALOR DE FORMAÇÃO

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Tipos de entalpia ou de calor de formação 
Calor de formação ( ∆H f ) 
Existem inúmeras reacções químicas, portanto é muito difícil de medir o 
calor de formação de todas elas. Para se medir o calor de uma reacção 
química usa-se o calorímetro, um aparelho que não deixa vazar calor do seu 
interior. Portanto coloca-se dentro dele uma reacção para ocorrer e temos 
também um agitador para agitar os reagentes ou a solução. Temos ainda um 
termómetro de alta precisão que vai verificar se houve variação da 
temperatura ou não . Havendo variação da temperatura, podemos calcular a 
quantidade de calor (Q) usando a expressão: 
Quantidade de calor (Q) 
Q = m ∙ c ∙ ∆ T 
Onde: 
- m – massa 
- c – calor especifico 
- ∆ T – variação da temperatura. 
Como já sabemos é impossível calcular o calor de formação de todas as 
reacções, por isso foram convencionadas algumas regras para se calcular o 
calor de formação das substâncias sem recorrer ao calorímetro: 
Definições 
Calor de formação é todo calor que é libertado ou absorvido na formação 
de 1 mol de substância, a partir de substâncias simples , considerando 
o estado padrão. 
Substâncias simples – são aquelas formadas por átomos do mesmo 
elemento químico. Por exemplo, o H 2 , Cl 2 , Al , Na Ca , C, N 2¸ , etc. 
Estado padrão – é a forma mais estável de uma substância a 25 o C e a 
pressão constante (1atm). Ou melhor, é a forma mais comum de encontrar 
uma substância a 25 o C e pressão constante (1atm). 
Por exemplo, o carbono (C) tem duas formas alotrópicas , existe o carbono 
grafite ( C grafite ) e o carbono diamante ( C diamante ) mas a 25 o C e 1atm o que é 
mais abundante é a grafite, muitos usam a grafite mas raramente o 
diamante . Portanto oC grafite está no estado padrão. Assim como o gás 
oxigénio (O 2 ) e o gás ozono (O 3 ) o que é mais abundante é o gás 
oxigénio, logo o O 2 est á noestado padrão. 
Então por convenção, atribui-se entalpia igual a zero (0) para as 
Substâncias simples , ou seja, substâncias simples têm entalpia igual a 
zero (0). Logo a entalpia (H) do C grafite é zero, bem como a entalpia de O 2 é 
igual a zero. Já a entalpia do ( C diamante ) como não está no estado padrão a 
sua entalpia é diferente de zero (H ≠ 0) assim como a entalpia do O 3 é 
diferente de zero. 
 
Exemplo: 
Calcule o calor de formação do etanol (C 2 H 5 OH). 
Resolução 
Como sabemos a fórmula química do etanol é C 2 H 5 OH , e nós queremos 
formal 1 mol dele , ou seja, queremos calcular o seu calor de 
formação. Considerando o estado padrão , para formar o etanol a partir de 
substâncias simples basta só ver que elementos químicos temos na fórmula 
química do etanol (C 2 H 5 OH), portanto podemos ver que temos o Carbono 
(C), o Hidrogénio (H) e o Oxigénio (O, então p[ara formar o etanol 
precisamos do carbono, mas este deve estar no estado padrão é o carbono 
grafite, também precisamos do Hidrogénio que no seu estado padrão é 
representado pelo H 2(g) no estado gasoso e o Oxigénio representado pelo 
(O 2(g) ) .Então temos: 
C grafite + H 2(g ) + O 2(g) → C 2 H 5 OH (l) 
Mas a equação não está ace rtada então temos que acertá-la : 
2 C grafite + 3 H 2(g ) + 1/2 O 2(g) → 1 C 2 H 5OH (l) 
Como queremos calcular a entalpia considerando o estado padrão então 
diz-se que a entalpia é entalpia padrão de formação representado 
por ∆ H o f . 
Como todas as substâncias que formam o etanol são simples e portanto, têm 
entalpia igual a zero, então todo o calor medido (no calorímetro) vai ser 
a entalpia do etanol. E neste caso, experimentalmente o valor de ∆ H of = - 
277,69Kj/mol . 
Como a entalpia dos reagentes é igual a zero, logo do ∆ H o f = - 
277,69Kj/mol dizemos que é a entalpia padrão de formação do e t anol, o 
valor do ∆H o f = - 277,69Kj/mol é a entalpia do próprio etanol.