TÍTULO

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Título 
 
É a relação entre a massa do soluto (m1) e a massa da solução (m). 
A fórmula para o cálculo do título é: 
 
 m1 
T = ------------------- 
 m 
Onde: 
• T - é o título 
• m1 - massa do soluto 
• m - massa da solução 
 
É importante referir que o título é adimensional, ou seja, não tem unidade. 
 
Falando um pouco sobre a fórmula do título, acima vista podemos ver que temos o m que 
corresponde a massa da solução, na verdade a massa da solução (m) é a soma da massa do 
soluto (m1) com a massa do solvente (m2), então podemos escrever como fórmula: 
 
m = m1 + m2 
 
Então podemos escrever: 
 
 m1 
T = ------------------- 
 m1 + m2 
 
Agora, já dissemos que o título é adimensional, ou seja, não unidade. Mas geralmente é 
expresso em percentagem, o que geralmente se diz ser percentagem em massa. Então a 
fórmula pode ser escrita assim: 
 
 m1 
T = ------------------- x 100% 
 m1 + m2 
 
A partir desta fórmula podemos também obter várias outras mas a mais comum é a do 
cálculo da massa do soluto (m1) quando nos são dados a massa da solução (m) e o título. 
 
 m1 
T = ------------------- x 100% 
 m1 + m2 
 
Então a expressão para o cálculo da massa do soluto (m1) é: 
 
 T • m 
m = ------------------- 
 100% 
 
Já vimos a parte teórica que é crucial, ou seja, que é extremamente importante para 
pudermos resolver exercícios para melhor assimilar a matéria. 
 
VAMOS PRATICAR 
 
Agora vamos resolver alguns exercícios só para fixarmos o que vimos acima. Vamos pôr 
em prática o conhecimento adquirido. 
 
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 
 
1- Uma solução foi preparada a partir de 160g de H2O e um soluto qualquer. Se o título da 
solução é de 0,2. Calcule a massa do soluto e a massa total da solução? 
Resp. m1 = 40g ; m = 200g 
 
Resolução 
 
O primeiro passo mesmo é sempre tirarmos os nossos dados como forma de organização: 
 
Dados 
m1 = ? 
m2 = 160g 
T = 0,2 
 
Para resolvermos este exercício vamos considerar uma massa de 1g de solução isto porque 
o título não foi expresso em % senão teríamos usado 100g. 
 
Considerando 1g de solução, se o título é de 0,2 significa que nesse 1g de solução 0,2 
correspondem a massa do soluto (m1) e o resto a massa do solvente (m2), então temos que: 
 
1 - 0,2 = 0,8 
 
Portanto 0,8 corresponde a massa do solvente (m2) que é de 160g conforme dado pelo 
exercício. 
 
Então podemos fazer a relação: 
 
0,8 --------------------- 160 
0,2 -------------------- m1 
 
Agora é só resolver usando a regra de três simples: 
 
0,8 --------------------- 160 
0,2 -------------------- m1 
0,8 • m1 = 0,2 • 160 
 0,2 • 160 
m1 = -------------------- 
 0,8 
 32 
m1 = --------------- 
 0,8 
m1 = 40g 
 
A massa do soluto (m1) é de 40g. 
A questão pede ainda para calcularmos a massa da solução (m). 
 
Conforme vimos anteriormente, a massa da solução (m) é dada pela fórmula: 
 
m = m1 + m2 
 
Agora é só substituirmos com os valores, mas lembrando que a massa do soluto (m1) 
acabamos de calcular e é de 40g. Já a massa do solvente (m2) já nos é dada pelo exercício é 
de 160g. 
 
m = m1 + m2 
m = 40 + 160 
m = 200g. 
 
2 - Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75 g de 
nitrato de prata (Ag NO3 ) dissolvidos em 425 g de água. resp. T= 0,15 ; T% =15% 
 
Resolução 
 
Dados 
m1 = 75 
m2 = 425 
T = ? 
 
Nesta questão temos que calcular o título e depois a percentagem em massa: 
 m1 
T = ------------------- 
 m1 + m2 
 75 
T = ------------------- 
 75 + 425 
 75 
T = ------------------- 
 500 
T = 0,15 
A percentagem em massa é: 
T = 0,15 • 100% 
T = 15 
 
Este exercício também poderia ter sido resolvido assim: 
 m1 
T = ------------------- x 100% 
 m1 + m2 
 75 
T = ------------------- x 100% 
 75 + 425 
 75 
T = ------------------- x 100% 
 500 
 7500 
T = --------------------- 
 500 
T = 15%