RELATÓRIO QUÍMICA

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UNIVERSIDADE ANHEMBI MORUMBI 
GUILHERME AOYAMA, SAMIR ARAUJO, GUILHERME ALVES, 
GABRIEL HENRIQUE, RAFAEL MANSANO. 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE QUIMICA GERAL: TESTE DE CHAMA 
 
 
 
 
SÃO PAULO 
2018 
 
 
RELATÓRIO DE QUIMICA GERAL: TESTE DE CHAMA 
 
 
 
Relatório apresentado ao Curso de 
Engenharia de produção da Instituição 
Anhembi Morumbi 
Orientadora:. MSc. Maria Furlan 
 
Guilherme Aoyama - 21079803 
Samir Araujo - 21126946 
Guilherme Alves - 21083548 
Gabriel Henrique - 21109530 
Rafael Mansano - 21119345 
 
 
 
 
SÃO PAULO 
2018 
 
 
SUMÁRIO 
 
1.Introdução........................................................................... 3 
 
2.Materiais..............................................................................4 
 
3.Metodologia.........................................................................5 
 
4.Resultados...........................................................................6 
 
5.Conclusão............................................................................7 
 
6.Bibliografia...........................................................................8 
 
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1.INTRODUÇÃO 
O teste de chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença 
de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada 
elemento. 
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2.MATERIAIS 
-Cloreto de estrôncio: SrCl2(s) 
-Cloreto de sódio: NaCl(s) 
-Cloreto de cálcio: CaCl2(s) 
-Cloreto de bário: BaCl2(s) 
-Cloreto de potássio: KCl(s) 
-Bicarbonato de sódio: NaHCO3(s) 
-Solução de HCl 2,0 mol/L 
-Amostra desconhecida 
-Vidro de relógio para a colocação de amostras sólidas 
-Tipos de ensaios 
-Espátula 
-Bico de Bunsen 
-Fio de Platina 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3.METODOLOGIA 
Foi acendido o Bico de Bunsen e calibrando a entrada de ar para se obter uma chama 
azulada quase transparente. Foi limpo o fio de cobre que estava sendo utilizado no 
experimento aquecendo-o em rubro na chama do bico de Bunsen após te-lo 
mergulhado numa solução de ácido clorídrico concentrado. Esse processo foi repetido 
várias vezes até o fio de cobre, quando aquecido não apresentou coloração à chama. 
Foi mergulhado o fio de cobre na solução da amostra em questão, e levado a chama, 
e foi observado a coloração da chama e anotado o resultado. 
Após cada substância, o fio de cobre foi limpado emergindo-se o mesmo em ácido 
clorídrico concentrado, HCLconc, e aplicando na chama até que não se observasse 
cor. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4.RESULTADOS 
A experiência ocorreu sem imprevistos ou dificuldades durante todo o procedimento. 
Ao observar a diferença de cor na chama, em todos os processos, nota-se uma 
característica para substancia testada, pois cada uma delas é formada por átomos 
que possuem elétrons, sendo que cada um deles, possuem valores de energia 
diferentes, que é o que determina sua coloração em luz visível, em estado excitado 
ficando instável. 
AMOSTRA Cátion metálico Cor da chama 
CLORETO DE ESTRONCIO, SrCl2 Sr VERMELHO 
CLORETO DE SÓDIO NaCL Na AMARELO 
Cloreto de cálcio, CaCl2 Ca VERMELHO ALARANJADO 
Cloreto de bário, BaCl2 Ba VERDE LIMÃO 
Cloreto de potássio, KCl K ROSA SALMÃO 
Bicarbonato de sódio, NaHCO3 Na AMARELO 
Amostra desconhecida (Sulfato de cobre) 
CuSo4 VERDE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5.CONCLUSÃO 
 
Observamos que cada sal possui uma coloração característica devido à disposição dos elétrons nas 
camadas de energia, quando um sal recebe uma quantidade bem definida de energia os elétrons 
tendem a saltar para uma camada mais externa, assim quando perdem energia os elétrons voltam 
para sua camada original emitindo desta forma uma luz característica de cada cátion. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6.BIBLIOGRAFIA 
http://www.sofisica.com.br/conteudos/Otica/Refracaodaluz/cor_e_frequencia.php 
 
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABLlYAL/relatorio-aula-05-teste-chama 
 
http://clube-ciencia.blogspot.com.br/2013/09/teste-da-chama.html 
 
https://anhembi.blackboard.com/webapps/blackboard/execute/content/file?cmd=view
&content_id=_6803050_1&course_id=_285211_1