Revisão de Química Geral e Físico-Química (Farmácia)

Prévia do material em texto

Química Geral e Inorgânica – Lista de exercícios: 1ª Avaliação 
 
01. Conforme as condições em que se encontram, dê a denominação de cada mudança de 
estado físico. 
a) Secar a roupa no varal. 
b) Transformar o suco de limão em sorvete. 
c) Água fervendo. 
d) Formação de gotículas de água do lado de fora de um copo com água gelada. 
e) Diminuição do tamanho das bolinhas de naftalina no armário. 
 
02. Analise cada mistura e classifique-as conforme o número de fases. 
a) Água e sal de cozinha. 
b) Água e serragem. 
c) Água e álcool. 
d) Água, açúcar e areia. 
e) Água, sal, óleo e areia. 
 
03. O gás de botijão, também denominado GLP (gás liquefeito do petróleo), é uma mistura 
de dois gases: propano e butano. Como se classifica essa mistura? 
 
 
 
04. O leite usado na alimentação contém água, açúcar, sais minerais, proteínas solúveis, 
proteínas insolúveis e gorduras. Analisando o número de fases do leite, ele pode ser 
classificado como uma mistura homogênea ou heterogênea? 
 
 
05. Classifique as misturas de acordo com o número de fases. 
a) Leite 
b) Gás de botijão 
c) Água do mar filtrada 
d) Ar atmosférico 
e) Ar atmosférico filtrado 
 
06. Para a ciência, fenômeno é qualquer acontecimento da natureza. Considerando como 
sistema um conjunto de materiais isolados, indique os fenômenos físicos e os químicos. 
a) Queima da gasolina nos motores dos carros. 
b) Digestão dos alimentos ingeridos. 
c) Acender uma lâmpada. 
d) Formação de ferrugem. 
e) Crescimento de uma planta. 
 
07. Aquecer uma barra de ferro até o ponto de fusão, recolher o líquido em uma fôrma 
elétrica, transformando a barra em uma bola de ferro, é um exemplo de fenômeno 
químico ou físico? Justifique sua resposta. 
 
 
 
 
08. Calcule o número de prótons, de elétrons e de nêutrons dos seguintes átomos: 
a) 56Fe26 
b) 238U92 
c) 40K19 
d) 79Se34 
e) 64Cu29 
 
09. Dados os átomos 56A25, 55B25 e 56C26, determine os isótopos, isóbaros e isótonos. 
 
 
 
 
 
10. Qual a configuração eletrônica para o elemento de número atômico 18? 
 
 
 
11. Quantos elétrons apresenta na camada mais externa um átomo que possui configuração 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2 3p5? 
 
 
12. Com base no diagrama de Pauling, faça a distribuição eletrônica dos elementos 14Si e 
35Br. 
 
 
 
13. As dezoito colunas da tabela periódica são denominadas família ou grupos. Os 
elementos que pertencem a mesma família apresentam propriedades químicas 
semelhantes pois possuem a mesma quantidade de elétrons da última camada. Indique 
a família e o período dos elementos 15P, 34Se, 50Sn e 87Fr. 
 
 
 
 
 
14. Determine o número atômico dos elementos que se encontram no 3º período, na família 
dos metais alcalinos. 
 
 
 
15. Quantos prótons possui o íon 13Al3+? 
 
 
 
16. Qual a configuração eletrônica em subníveis para o elemento 26Fe3+? 
 
 
 
17. Complete a tabela indicando o número atômico, prótons, elétrons, nêutrons e o número 
de massa dos elementos: 
Partícula 
Número 
atômico (Z) 
Prótons Elétrons Nêutrons 
Número de 
massa (A) 
A 83 83 126 
B 55 54 133 
C 16 18 26 
D 56 54 137 
E 55 55 82 
 
18. Se tratando de quantidade, o que diferencia os íons Cr2+ e Cr3+? 
 
 
 
 
19. Dados os elementos A (Z = 14), B (Z = 16), C (Z = 19), D (Z = 32) e E (Z = 37), responda: 
a) Qual o elemento mais eletronegativo? 
b) Qual a ordem crescente de eletronegatividade? 
c) Qual deles perderá mais facilmente 1 elétron? 
d) Qual deles apresenta maior caráter não-metálico? 
e) A que famílias pertencem os elementos A e C? 
 
20. Um químico recebe uma amostra de uma mistura homogênea de água e açúcar e é 
incumbido de separar os componentes dessa mistura. Qual o processo mais indicado 
para realizar essa separação? 
 
 
 
 
21. Indique qual a técnica mais utilizada para separar as misturas abaixo e justifique-as. 
a) Limalha de ferro e serragem. 
b) Éter e pentano. 
c) Água e clorofórmio. 
d) Sal e carvão em pó. 
e) Sal e naftalina em pó. 
 
22. Analisando a tabela abaixo, qual o estado físico de cada substância à temperatura 
ambiente (25º C)? 
Substância PF (º C) PE (º C) 
Água 0 100 
Álcool etílico -112 78,4 
Ferro 1536 3000 
Tungstênio 3410 5930 
Oxigênio -218,8 -195,8 
Hidrogênio -259,2 -252,7 
Hélio -269,7 -268,9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Físico-Química - Lista de exercícios: 1ª Avaliação 
 
01. São dissolvidos 23,4g de NaCl em água suficiente para 2000 cm3 de solução. Determine a 
concentração em quantidade de matéria dessa solução. 
 
 
 
 
 
 
02. Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução aquosa de cloridreto que, num 
volume de 1500 ml, contém 21,9g de HCl. 
 
 
 
 
 
03. Prepara-se uma solução dissolvendo-se 8g de sacarose em 192g de água. Qual é o título dessa 
solução? 
 
 
 
 
 
04. Determine a massa de H3PO4 que deve ser dissolvida em água para obter 1,2L de solução 2,0 
mols/L. 
 
 
 
 
 
05. Calcule a massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300 cm3 de solução 0,6 
mol/L. 
 
 
 
 
 
06. Considere 40 ml de uma solução 0,5 mol/L de NaCl. Qual volume de água deve ser adicionado 
para que a sua concentração caia para 0,2 mol/L? 
 
 
 
 
 
07. Classifique as reações abaixo em endotérmicas e exotérmicas: 
a) H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) 
b) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) 
c) H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) 
∆H = +68,3 kcal/mol 
∆H = -210,8 kcal/mol 
∆H = -13,0 kcal/mol 
 
08. A combustão do metano é representada pela seguinte equação: 
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = -212,8 kcal/mol 
 
Com base na equação da combustão do metano e nos seguintes calores de formação, calcule a 
variação de entalpia. 
Substância ∆H0f (kcal/mol) 
H2O(l) -68,3 
CH4(g) -17,9 
 
 
 
 
09. Observe a equação a seguir: 
2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2g) + 4H2O(l) ∆H = -357,2 kcal 
 
Ela representa a combustão do metanol. Entretanto, o valor -357,2 kcal não é o calor de combustão, pois 
corresponde à combustão de 2 mols. Simplificando a equação, qual será o calor de combustão? 
 
 
 
 
 
10. Considere a equação: 
CH4(g) + 2O2(g) → CO2 + 2H2O ∆H = -218,0 kcal 
 
Determine o ∆H do metano, aplicando a Lei de Hess utilizando as seguintes equações químicas: 
H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) 
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) 
∆H = +68,3 kcal 
∆H = -94,1 kcal 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11. Considerando as equações abaixo, calcule o calor de formação do CS2(l): 
CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g) 
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) 
S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) 
∆H = -265 kcal 
∆H = -94,1 kcal 
∆H = -70,2 kcal 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
12. Considerando os calores de combustão na tabela abaixo, calcule a variação de entalpia na 
hidrogenação do eteno, segundo a reação: C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) 
Substância ∆H combustão (kcal/mol) 
C2H4(g) -337,3 
H2(g) -68,3 
C2H6(g) -372,8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13. A analise química de um líquido puro e de uma solução desse líquido como solvente revela que a 
presença do soluto provoca mudanças no comportamento do líquido. Tais mudanças recebem o 
nome de propriedades coligativas. Com base nisso, assinale a alternativa que melhor define a 
tonoscopia. 
a) Abaixamento do ponto de congelação de um líquido, provocado pela presença de um soluto não-
volátil. 
b) Elevação do ponto de ebulição de um líquido, provocada pela presença de um soluto não volátil. 
c) Disseminação espontânea de um líquido em outro e vice-versa. 
d) Diminuição da pressão de vapor de um líquido, provocada pela presença de um soluto não-volátil. 
e) Todas as alternativas estão corretas.14. “O abaixamento da temperatura de congelação de um líquido, provocado pela presença de um 
soluto não-volátil, é diretamente proporcional à molalidade da solução”. Com base no enunciado 
da Lei de Raoult, assinale a alternativa que melhor descreve essa propriedade. 
a) Tonoscopia 
b) Ebulioscopia 
c) Crioscopia 
d) Osmoscopia 
 
15. Uma solução é preparada dissolvendo-se 50g de açúcar em 0,45kg de água. Qual é o título dessa 
solução? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
16. Qual é a concentração em quantidade de matéria de uma solução que, num volume de 600 cm3, 
contém 0,15 mol de moléculas de soluto? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
17. Determine a massa de NaOH dissolvido em água suficiente para 600 cm3 de solução, cuja 
concentração comum é de 700 g/L. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
18. São dissolvidos 400g de cloreto de sódio em água suficiente para 2L de solução. Qual é a 
concentração em g/L dessa solução? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
19. A diluição é um processo em que se diminui a concentração de uma solução geralmente pela 
adição de um solvente puro. Com base nisso, calcule a concentração inicial de uma solução de 
H2SO4 para que sua concentração final seja 0,5 mol/L sabendo que o volume inicial é 0,6L e seu 
volume final é 0,4L.