MASSA MOLAR (M)

Prévia do material em texto

Massa Molar (M) 
É a massa em gramas de um mol de substância, elemento ou ião. A 
unidade no Sistema Internacional de unidades (SI) é gramas por 
mol(g/mol). 
 
Cálculo da massa molar 
 
Quando calculamos a massa molar de qualquer substância somamos as 
massas atómicas (A) dos elementos que constituem essa substância, por 
vezes esse cálculo é acompanhado pela multiplicação. 
 
Para melhor entendimento, observemos o seguinte exemplo: 
 
Calcule a maasa molar do ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ): 
 
Resolução 
 
O primeiro passo é tirar as massas atómicas de todos os elementos que 
constituem a substância, essas massas atómicas encontram-se tabeladas e 
mesmo na Tabela Periódica Geralmente nas provas fornecem as massas 
atómicas como dados: 
 
Massas atómicas (A) 
H = 1 u.m.a ; S = 32 u.m.a ; O = 16 u.m.a 
 
Agora vamos montar o nosso cálculo: 
 
M, colocar entre parenteses () por baixo da linha de texto a substância 
que queremos calcular a massa molar: 
 
M (H2SO4) 
 
Agora vamos a parte que todos nós temos que compreender muito bem: 
Temos o seguinte na fórmula química do ácido, H 2 , dois átomos de 
Hidrogénio , isto significa que esse dois (2) no hidrogénio vai multplicar a 
massa atómica do hidrogénio A(H), então temos o seguinte: 
 
M (H2SO4) = 2 x A(H) + , colocar o sinal de adição (+). 
 
Na mesma fórmula do ácido vemos que temos apenas um átomo de 
enxofre (S), logo a massa atómica do enxofre A(S) será multiplicada por 
1,geralmente não se coloca o índice 1, mas vou colocar para facilitar a 
compreensão! Assim sendo temos a seguinte situação: 
 
M (H2SO4) = 2 x A(H) + 1 x A(S) + 
 
 Ainda na mesma fórmula vemos que temos 4 átomos de Oxigénio, o que 
significa que a massa atómica de Oxigénio vai se multplicada por 4. Isto 
fica: 
 
M (H2SO4) = 2 x A(H) + 1 x A(S) + 4 x A(O) . 
 
Nesta fase, é só substituir onde temos o seguinte A( ), isto significa massa 
atómica de... . Onde temos A() substituímos pela massa atómica do 
elemento que está entre parenteses: As massas atómicas já temos e estão 
lá no início: 
 
M (H2SO4) = 2 x A(H) + 1 x A(S) + 4 x A(O) 
M (H2SO4) = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 
 
Agora resolver matematicamente, começando pela multiplicação: 
 
M (H2SO4) = 2 x A(H) + 1 x A(S) + 4 x A(O) 
M (H2SO4) = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 
M (H2SO4) = 2 + 32 + 64 
M (H2SO4) = 98g/mol 
 
Veja outros exemplos de cálculo da massa molar (M) 
 
Calcule a massa molar de: 
a) HNO 3 b) CaCO 3 c) HCl 
 
Dados: H = 1 u. N = 14u. Ca = 40u. C= 12u. O = 16u. 
 
a) M (HNO3) = 1 x A(H) + 1 x A(N) + 3 x A(O) 
M (HNO3) = 1 x 1 + 1 x 14 + 3 x 16 
M (HNO3) = 1 + 14 + 48 
M (HNO3) = 63g/mol 
 
b) M (CaCO3) = 1x A(Ca) + 1xA(C) + 3 x A(O) 
M (CaCO3) = 1 x 40 + 1 x 12 + 3 x 16 
M (CaCO3) = 40 + 12 + 48 
M (CaCO3) = 100g/mol 
 
c) M (HCl) = 1 x A(H) + 1 x A(Cl) 
M (HCl) = 1 x 1 + 1 x 35,5 
M (HCl) = 1 + 35,5 
M(HCl) = 36,5g/mol 
 
 
 
 
Resolva 
 
 
 
UEM - MOÇAMBIQUE - QUESTÃO: 11 - 2015 
 
Dadas as seguintes moléculas: CaMg3 Si 4 O 12 (asbesto); 
C 6 H 8 O 6 (vitamina C); Mg 3 (PO 4 ) 2 .7H 2 O . As massas molares destas 
moléculas são respectivamente: considere: (massas atómicas em u.m.a: 
cálcio - 40,08; magnésio - 24,31; silício - 28,09; oxigénio - 16,00; carbono - 
12,01; 
hidrogénio - 1,01; fósforo - 30,97): 
 
A. 417.37; 176.14; 185.9 g/mol 
B. 417.37; 176.14; 294.02 g/mol 
C. 417.37; 176.14; 24271.28 g/mol 
D. 417.37; 176.14; 389.01 g/mol 
E. 417.37; 176.14; 262.87 g/mol 
 
 
M (CaMg3Si4O12) = 1 x A(Ca) + 3 x A(Mg) + 4 x A(Si) + 12 x A(O) 
M (CaMg3Si4O12) = 1 x 40,08 + 3 x 24,31 + 4x 28,09 + 12 x 16,00 
M (CaMg3Si4O12) = 40,08 + 72,93 + 112,36 + 192 
M (CaMg3Si4O12) = 417,37g/mol 
 
M (C6H8O6) = 6 x A(C) + 8 x A(H) + 6 xA(O) 
M (C6H8O6) = 6 x 12,01 + 8 x 1,01 + 6 x16,00 
M (C6H8O6) = 72,06 + 8,08 + 96 
M (C6H8O6) = 176,14 
 
M (Mg3(PO4)2.7H2O) = 3 x A(Mg) + 2 x [A(P) + 4 x A(O)] + (7 x 2)A(H) + 7 x A(O) 
M (Mg3(PO4)2.7H2O) = 3 x 24,31 + 2 x 30,97 + 8 x 16,00 + 14 x 1,01 + 7 x 16,00 
M (Mg3(PO4)2.7H2O) = 72,93 + 61,94 + 128 + 14,14 + 112 
M (Mg3(PO4)2.7H2O) = 389,01g/mol 
 
 
Alternativa: D.