SEMELHANÇAS ATÔMICAS

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SEMELHANÇAS ATÔMICAS 
Os átomos também têm suas particularidades. Alguns apresentam diferenças, e outros 
semelhanças, essas semelhanças entre átomos denominam-se semelhanças atómicas. 
Assim sendo podemos distinguir: 
• Isótopos 
• Isóbaros 
• Isótonos 
Isótopos 
Átomos do mesmo elemento químico que apresentam o mesmo número atómico (Z) mas 
diferentes números de massa (A). 
Por exemplo, os isótopos de Hidrogênio (H): 
 
a) 1H - Prótio 
b) ²H - Deutério 
c) ³H - Trítio 
 
Podemos ver que todos têm números de massa diferentes mas o seu número atómico (Z) 
não muda é sempre 1. 
 
Isóbaros 
 
Átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo número de massa (A) 
mas diferentes números atómicos. 
 
Ex: O Potássio (K) tem número de massa (A) igual a ≈ 40 e o Cálcio (Ca) tem número de 
massa (A) igual a 40, portanto são elementos químicos diferentes mas têm o mesmo número 
de massa. 
 
Isótonos 
 
Átomos de elementos químicos diferentes com o mesmo número de neutrões (nêutrons) 
mas com diferentes números de massa (A) e número atómico (Z). 
 
Por exemplo, os elementos químicos Alumínio (Al) com número atómico (Z) igual a 13 e 
número de massa (A) 27. E o elemento químico Silício (Si) com Z = 14 e Número de massa 
(A) = 28: 
 
Alumínio (Al) 
A = Z + N 
N = 27 - 13 
N = 14 
 
Silício - Si 
 
A = Z + N 
N = A - Z 
N = 28 - 14 
N = 14 
 
Podemos ver aqui que os dois átomos de elementos químicos diferentes têm o mesmo 
número de neutrões ( nêutrons). 
 
Resumindo 
 
Isótopos: = Z mas ≠ A 
Isóbaros: = A mas ≠ Z 
Isótonos: = N mas ≠ A e ≠ Z. 
 
Exercícios sobre semelhanças atómicas 
 
A Resolução destes exercícios requer muito mesmo, o conhecimento dos conceitos acima 
referenciados, pelo que é extremamente importante te-los em mente. Esta é a base! O outro 
aspecto também importante para resolver este tipo de exercícios é ter o conhecimento sobre 
as características dos átomos. 
 
Os cálculos lá explicados permitem-nos resolver corretamente estes exercícios. 
 
EXERCÍCIO DE QUÍMICA RESOLVIDO: Semelhanças atómicas: 
 
São dadas as seguintes informações relativas aos átomos Y e Z: 
I —X é isóbaro de Y e isótono de Z. 
II —Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. 
IIII —O número de massa de Z é 138. 
O número atômico de X é: 
a)53 
b)56 
c)54 
d)57 
e)55 
 
RESOLUÇÃO (explicação): 
 
Primeiro para resolver este tipo de exercícios temos que ter em conta os conceitos: 
• Isótopos 
• Isóbaros 
• Isótonos 
E sobre as características dos átomos: 
 
Se X é isóbaro de Y logo têm o mesmo número de massa e se é isótono de Z quer dizer que 
têm mesmo número de neutrões. Y tem número atómico 56 e número de massa 137 e Y eZ 
têm mesmo número atómico. O Z tem número de massa 138. 
X e Z tendo mesmo número de neutrões, temos que calcular estes neutrões para tal 
usaremos as informações de Z que são completas: 
 
Z: 
A=138 e Z= 56 
N = A - Z 
N=138 - 56 
N=82 
 
X: 
A=137 
N=82 
Z =? 
A= Z + N 
137 = Z + 82 
Z =137 - 82 
Z= 55. 
Resposta: opção E. 55. 
 
 
Exercício resolvido 
 
 
Dados os seguimtes nuclídeos 9 X 20 , 10 Y 21 , 12 W 32 , 10 Z 20 , 11 E 23 .Destes 
nuclídeos são isóbaros e isótonos: 
 
Resolução 
 
Primeiro temos que saber os conceitos sobre isótopos, isóbaros e 
isótonos, esta é a base para resolver este tipo de exercício: 
- Isótopos - átomos do mesmo elemento químico com o mesmo número 
atómico (Z) mas com diferente número de massa. 
- Isóbaros - átomos de elementos químicos diferentes com o mesmo 
número de massa (A). 
- Isótonos - átomos de elementos químicos diferentes com o mesmo 
número de neutrões mas diferentes números de massa (A) e atómico (Z). 
Agora á só observar os nuclídeos que se enquadram nos coneitos acima! 
Isóbaros : 9 X 20 e 10 Z 20 
Isótonos : 9 X 20 e 10 Y 21 
Para os isótonos precisamos calcular o número de neutrões de cada 
nuclídeo para descobrir: 
Para o X Para o Y 
N = A - Z N = A - Z 
N = 20 - 9 N = 21 - 10 
N = 11 N = 11 
Conclusão : o X e o Y têm o mesmo número de neutrões e os outros não, 
logo são isótonos. 
 
 
EXERCÍCIO RESOLVIDO 
 
Resolução comentada. 
 
 
UEM - MOÇAMBIQUE - QUESTÃO: 11 - 2015 
 
Dados os seguintes átomos hipotéticos, 90 X 233 , a Y b , c Z d , sabendo que o 
átomo Z tem 144 neutrões, é isótopo de X e isóbaro de Y e que o átomo 
Y é isótono de X, então o átomo Y deve ter: 
 
A . 90 protões 
B. 91 protões 
C.143 protões 
D. 142 protões 
E. 134 protões 
 
Resolução. 
Este exercício fala das semelhanças atómicas. 
É também importante ter o conhecimento sobreCaracterísticas dos 
átomos , para ler este post acesse o link: 
http://prequimico.blogspot.co.ke/2017/04/caracteristicas-dos-atomos_6.html?m=1 
A resoluçãso destes exercícios eoncontra-se baseada nas duas matérias 
que indiquei o link acima: 
1. Semelhanças Atómicas 
2. Características dos átomos . 
No que diz respeito as características dos átomos, é muito importante ter 
em mente as fórmulas lá abordadas, bem como os seus conceitos, aqui só 
colocarei as fórmulas: 
 
Número de massa (A) 
A = Z + N 
 
Número de Neutrões (N) 
N = A - Z 
 
Número atómico (Z) 
Z = A - N 
 
E quanto as semelhanças atómicas o importante é conhecer os conceitos 
de: 
- Isótopos 
- Isóbaros 
- Isótonos 
 
Breve resumo: 
 
- Isótopos : têm = Z mas diferente A 
- Isóbaros : têm = A mas diferente Z 
- Isótonos : têm = N mas diferente Z e diferente A. 
 
Nota: É importante ler os post cujos link deixei acima !!! 
 
Explicação: 
 
Primeiro temos que Z tem neutrões (N) = 144 e este mesmo Z é isótopo 
de X , se são isótopos quer dizer que têm o mesmo número atómico, 
sabendo que X tem número atómico (Z) = 90 e número de massa (A) = 
233, logo o átomo Z tem também número atómico (Z) = 90. Assim sendo o 
átomo Z fica : número atómico (Z) = 90 e número de massa (A) = b e 
número de neutrões (N) = 144 .Para o átomo Z só falta o número de 
massa (A) pois lá nos dados só temos a letra b . Uma vez tendo o número 
atómico (Z) e o número de neutrões (N) já temos dados suficientes para 
calcular o número de massa do Z, para tal usaremos a fórmula: A = Z + N 
Número de massa de Z 
A = Z + N 
A = 90 + 144 
A = 243 
 
Já calculamos o número de massa do átomo Z, que é 243. 
Vamos prosseguir, O mesmo átomo Z é também isóbaro de Y e se são 
isóbaros, significa que têm o mesmo número de massa (A), sendo que Y 
tem como número de massa = b e número atómico (Z) = a , se Z tem 
número de massa (A) 243 e é isóbaro de Y logo ambos têm o mesmo 
número de massa (A), logo o número de massa (A) de Y que era 
representado pela letra b é 243. Assim sendo o átomo Y passa a estar 
assim: 
Átomo Y : número atómico (Z) = a e número de massa (A) = 243. 
Continuando, O mesmo átomo Y é isótono de X, se são isótonos significa 
que têm o mesmo número de neutões (N): para tal vamos calcular o 
número de neutrões de X: Lembrando que o átomo X tem número 
atómico (Z) = 90 e número de massa (A) = 233, portanto temos dados 
suficientes para calcularmos, usando a fórmula : A = Z + N e partir desta 
obtemos esta: N = A - Z 
 
Número de neutrões (N) do átomo X: 
N = A - Z 
N = 233 - 90 
N = 143 
 
Já descobrimos que o átomo X tem número de neutrões (N) = 143, e 
sabendo que é isótono de Y, logo têm o mesmo número de neutrões (N) 
assim o átomo Y fica: número atómico (Z) = a e número de massa (A) = b 
= 243 e número de neutrões (N) = 143, o que falta para o átomo Y é 
exactamente o que o exercício pede para calcular, o número de protões 
(p + ) de Y: 
 
Para talé importante sabermos a definição denúmero atómico (Z ): 
 
Número atómico (Z) - corrensponde ao número de protões existentes no 
núcleo de um átomo. 
 
Então podemos escrever as palavras acima assim: Z = p , ou seja, o 
número atómico é igual ao número de protões. 
Entendida a parte acima, vamos determinar o número atómico (Z) do 
átomo Y, pois já temos dados suficientes para calcularmos, para isso 
vamos usar a fórmula: A = Z + N , manipulando esta fórmula podemos 
obter esta : Z = A - N 
 
Número atómico de Y: 
Z = A - N 
Z = 234 - 143 
Z = 91 
 
Pela definição de número atómico acima explicada temos que: Z = p , logo 
se o número atómico (Z) de Y é 91, logo o número de protões de Y é igual 
a 91. 
 
 
Alternativa: B