Exercícios de revisão(estequimetria, soluções e reações)

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UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TECNOLOGIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL 
PROFESSORA: MARIA ALICE REIS PACHECO 
ASSUNTO: EXERCÍCIOS DE REVISÃO(ESTEQUIOMETRIA, SOLUÇÔES, 
REAÇÔES) 
1)Considere a obtenção do ferro, utilizando óxido férrico, conforme a reação: 
Fe2O3 + CO →Fe + CO2 . Se utilizarmos 4,8 kg de óxido férrico, quanto teremos de ferro, 
admitindo que a reação tenha um rendimento de 80%? R: 2688g 
2)Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando 
submetida a aquecimento, de acordo com a reação: CaCO3 →CaO + CO2. Qual massa de óxido 
de cálcio obtida a partir da queima de 800g de calcita? R= x = 358,4g de CaO 
 
3) Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a 
reação:H2SO4 + CaCO3 --> CaSO4 + CO2 + H2O.Para 2kg de mármore, quanto de gesso 
poderemos produzir? Considere um rendimento de 75% no processo. R=2,04 kg 
4) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico foi adicionada a uma solução aquosa de hidróxido de 
sódio, ocorrendo neutralização total.Após a evaporação da água restou um composto sólido. 
a) Escreva a equação que representa a reação ocorrida. b)Qual o nome e a fórmula desse 
composto sólido? 
 R= a) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O b) sulfato de sódio Na2SO4 
5) A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso: N2 
(g) + H2 (g) → NH3 (g)Quantos gramas de amônia podem ser produzidos a partir de 25g de H2? 
R=141,66g 
6) Você precisa preparar 500mL de uma solução 4mol/L de ácido sulfúrico, para ser utilizado 
em baterias de chumbo de automóveis, a partir do ácido sulfúrico concentrado, cujos dados são: 
96% p/p e 1,84g/cm
3
.Determine o volume de ácido necessário para essa solução. R=110,8mL 
7) Qual o volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 300 mL de uma solução 0,4 
mol.L
-1
, para que se torne 0,16 mol.L
-1
? R=450 mL 
8) Equacione a reação de: 
a) óxido de zinco com ácido sulfúrico b)óxido de alumínio com ácido sulfúrico 
c)óxido de cálcio com ácido nítrico d)cloreto de cálcio com carbonato de sódio 
e)ácido sulfúrico com cloreto de bário f)hidróxido de sódio com cloreto de níquel III 
g)nitrato de chumbo II com sulfato de prata h)hidróxido de cálcio com sulfato de sódio 
 
a) ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O b) Al2 O3 + 3 H2SO4 → Al2( SO4)3 + 3 H2O 
c) CaO + 2 HNO3 → Ca ( NO3)2 + H2O d) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2 NaCl 
e) H2SO4 + BaCl2 → 2 HCl + Ba SO4 f) 3 NaOH + NiCl 3 → 3 NaCl + Ni (OH)3 
g) Pb (NO3)2 + Ag2 SO4 → PbSO4 + 2Ag NO3 h) Ca (OH)2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2 NaOH 
 
 
9) Escreva a reação de obtenção de: 
a) hidróxido de sódio b) cloreto de bário 
b) ácido carbônico d) sulfato de zinco 
 
a) Na2O + H2O → 2 Na OH 
b) Ba (OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O 
c) CO2 + H2O → H2CO3 
d) Zn( OH)2 +H2SO4→ ZnSO4 + 2 H2O