5. ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

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13/03/2018 Estudando: ENEM - Química | Prime Cursos
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ESTUDANDO: ENEM - QUÍMICA
5. ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
 
A matéria é formada de pequenas partículas e, dependendo do maior ou menor grau de agregação entre elas, pode ser encontrada, para
fins didáticos, em três estados físicos (pois, na verdade, existem cinco estados físicos da matéria): sólido, líquido e gasoso. As pedras, o
gelo e a madeira são exemplos de matéria no estado sólido. A água, o leite, a gasolina e o mel estão no estado líquido. Já o gás
hidrogênio, o gás oxigênio e o gás carbônico estão no estado gasoso. Cada um dos três estados de agregação apresenta características
próprias - como o volume, a densidade e a forma - que podem ser alteradas pela variação de temperatura (aquecimento ou resfriamento)
e pressão. Quando uma substância muda de estado, sofre alterações nas suas características macroscópicas (volume, forma, etc.) e
microscópicas (arranjo das partículas), não havendo, contudo, alteração em sua composição. Algumas propriedades desses estados
estão relacionadas a seguir.
 
Mudanças de Estado Físico
O diagrama abaixo mostra as mudanças de estado, com os nomes particulares que cada uma delas recebe.
Mudança das fases de agregação da matéria
 
Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição
O ponto de fusão é uma temperatura característica na qual determinada substância sofre fusão (durante o
aquecimento) ou solidificação (durante o resfriamento), ou seja, trata-se da temperatura característica quando uma
determinada substância passa do estado sólido para o estado líquido, ou do estado líquido para o estado sólido.
O ponto de ebulição é uma temperatura característica na qual determinada substância sofre ebulição (durante o
aquecimento) ou condensação (durante o resfriamento), ou seja, trata-se da temperatura característica quando
uma determinada substância passa do estado líquido para o estado gasoso, ou do estado gasoso para o estado
líquido.
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Gráfico de aquecimento de uma substância pura.
 
Gráfico de aquecimento de uma mistura.
Os pontos de fusão e de ebulição são medidas quantitativas importantes para caracterização de substâncias.
Assim, podemos distinguir uma substância de uma mistura, com base nas temperaturas de fusão e de ebulição. 
Durante o aquecimento, as substâncias apresentam temperaturas de fusão e de ebulição constantes , enquanto
com as misturas ocorrem variações da temperatura durante a fusão e a ebulição. É importante salientar que nem
todas as misturas apresentam esse comportamento durante o aquecimento, pois existem situações particulares,
como as misturas azeotrópicas e as eutéticas.
 
Mistura Azeotrópica
Algumas misturas homogêneas de líquidos – fervem à temperatura constante. Exemplos de misturas azeotrópicas:
⇒ álcool 96º GL, uma mistura azeotrópica 96% em volume de álcool e 4% de água apresenta temperatura de
ebulição constante de 78,1ºC.
⇒ uma mistura de acetona (86,5%) e etanol (13,5%) apresenta ponto de ebulição de 56ºC.
⇒ uma mistura de álcool etílico (7%) e clorofórmio (93%) apresenta ponto de ebulição de 60ºC.
Gráfico de aquecimento de uma mistura azeotrópica
 
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Mistura Eutética
Algumas misturas homogêneas de sólidos (ligas metálicas) – fundem-se à temperatura constante. Exemplos de
misturas eutéticas:
 ⇒ uma liga metálica com 40% de cádmio e 60% de bismuto funde-se a 140ºC.
 ⇒ uma liga metálica com 87% de chumbo e 13% de antimônio funde-se a 246ºC
 ⇒ a solda comum, uma mistura eutética de estanho (37%) e chumbo (63%), funde-se à temperatura constante de
183ºC.
Gráfico de aquecimento de uma mistura eutética.