Bases Químicas dos Medicamentos 2ª Lista de Exercícios

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Bases Químicas dos Medicamentos
2ª Lista de Exercícios 
(Teorias Atômicas, Tabela Periódica e Ligações Químicas) 
1-) Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de 
qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de 
titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar 
coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar." (Jornal do 
Brasil", outubro 1996). Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica 
será: 
2-) Os elementos do grupo IV B da Classificação Periódica têm grande facilidade para atuar com 
números de oxidação +3 e +4. Um destes elementos, o Titânio, forma óxidos estáveis com fórmulas Ti2O3
(iônico) e TiO2 (molecular). No óxido iônico, o íon Ti3+ tem como distribuição eletrônica, em níveis de 
energia: 
Dado:Ti (Z = 22) 
3-) Os sais de Cr6+ são, em geral, solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil penetração. Daí a sua 
toxidade para seres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que 
resulta em dificuldade de passar para o interior das células. Indique a opção que corresponde à 
configuração eletrônica do íon Cr3+. (Justifique sua resposta) 
Dado: [Ar] Argônio (Z = 18) 
a-) [Ar] 4s2 3d1
b-) [Ar] 3d2
c-) [Ar] 3d3
d-) [Ar] 4s2 3d4
e-) [Ar] 4s1 3d5
4-) Na natureza são encontrados elementos químicos que se apresentam como espécies químicas 
monoatômicas e não formam compostos espontaneamente. A configuração eletrônica desses elementos, 
para a última camada, é: (Justifique sua resposta) 
a-) ns2 ou ns2 , np6
b-) ns2 , np3
c-) ns2 , np1
d-) ns2 , np5
e-) ns2 , np4
5-) Relativamente ao íon Mg2+ de número atômico 12 e número de massa 24, assinale a alternativa 
correta: (Justifique sua resposta) 
a-) têm 12 elétrons 
b-) têm 10 nêutrons 
c-) têm 10 prótons 
d-) têm configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2
e-) têm configuração eletrônica idêntica ao íon Na+ de número atômico 11 
6-) Quantos prótons há no íon x3+ de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10? (Justifique sua resposta) 
a-) 25 
b-) 28 
c-) 31 
d-) 51 
e-) 56 
7-) Considere as afirmações a seguir. 
I - O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência. 
II - Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d. 
III - 3s2 3p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de 
número atômico 35. 
IV - Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos. 
Estão corretas, SOMENTE: (Justifique sua resposta) 
a-) I e II 
b-) I e III 
c-) II e III 
d-) II e IV 
e-) III e IV 
8-) Qual dos seguintes números atômicos representa elemento químico com 10 elétrons no penúltimo 
nível energético? (Justifique sua resposta) 
a-) 18 
b-) 20 
c-) 25 
d-) 40 
e-) 50 
9-) Vanádio, elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de 
liga que melhora consideravelmente a tenacidade, resistência mecânica e corrosão do ferro. Quantos 
elétrons há no subnível ( 3d ) da configuração eletrônica do vanádio? (Justifique sua resposta) 
a-) 1 
b-) 2 
c-) 3 
d-) 4 
e-) 5 
10-) A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas: 
I 1s2 2s2 2p6
II 1s2 2s2 2p6 3s2
III 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
IV 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
a-) Qual das configurações corresponde a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne? 
b-) Quais configurações apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência? (Dados 
os números atômicos: Cl=17, K=19, Al=13, Ne=10 e Mg=12. (Justifique sua resposta) 
11-) Na tabela periódica, indique o período e o grupo dos elementos abaixo : 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
b) 1s2 2s2 2p6 3s2
c) 1s2 2s2 2p6
d) 1s2 2s2 2p3
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 
12-) Dada a localização dos elementos na tabela periódica, determine sua distribuição eletrônica e 
seu número atômico: 
a) grupo IA - 4º período 
b) grupo VB - 4º período 
c) grupo IVA - 3º período 
d) grupo IIB - 5º período 
13-) Por que o cálcio (Z=20) e o zinco (Z=30) não estão no mesmo grupo, apesar de terem ambos 2 
elétrons em seu último nível ? 
14-) A configuração eletrônica 4s2 4p3 representa os elétrons da camada de valência de um elemento 
químico. 
a) Qual o seu número atômico? 
b) Caso ele receba 3 elétrons, qual será a sua nova configuração ? 
c) Que tipo de espécie química ele se tornará? 
d) O seu raio será maior ou menor? Por quê? 
15-) Um elemento X tem o mesmo número de massa do 20Ca40 e o mesmo número de nêutrons do 
19K41. Este elemento está localizado na família: 
a-) I A. 
b-) II A. 
c-) VI A. 
d-) VII A. 
e-) zero. 
16-) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é: 
a) Halogênios 
b) Calcogênios 
c) Metais Alcalinos Terrosos 
d) Metais Alcalinos 
e) Gases Nobres 
17-) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve: 
a) receber dois elétrons. 
b) receber dois prótons. 
c) perder dois elétrons. 
d) perder dois prótons. 
e) perder um próton. 
18-) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: 
a) perder 5 elétrons. 
b) perder 1 elétron. 
c) perder 2 elétrons. 
d) ganhar 2 elétrons. 
e) ganhar 1 elétron. 
19-) Ao se compararem os íons K+ e Br� com os respectivos átomos neutros de que se originaram, 
podemos verificar que: (Justifique sua resposta) 
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. 
b) o número de elétrons permanece inalterado. 
c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. 
d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. 
e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons. 
20-) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás 
nobre, é necessário que: (Justifique sua resposta) 
Dados: S (Z = 16); K (Z = 19). 
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
21-) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao 
ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1+ e F� , é 
correto afirmar que: (Justifique sua resposta) 
Dados: 11Na23 e 9F19. 
a) O íon F� tem massa maior que o íon Na+. 
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual. 
c) Os íons têm números atômicos iguais. 
d) Os íons têm massa atômica igual. 
e) Os íons são isótopos. 
22-) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem 
configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de 
carga: (Justifique sua resposta) 
a) + 1 e � 1. 
b) � 1 e + 2. 
c) + 2 e � 1. 
d) � 2 e � 2. 
e) + 1 e � 2. 
23-) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon? 
(Justifique sua resposta) 
a) � 1. 
b) � 2. 
c) + 1. 
d) + 2. 
e) + 3. 
24-) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste 
átomo será: (Justifique sua resposta) 
a) � 2. 
b) � 1. 
c) + 1. 
d) + 2. 
e) + 3. 
25-) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: 
(Justifique sua resposta)a) perder dois elétrons. 
b) receber seis elétrons. 
c) perder quatro elétrons. 
d) receber dois elétrons. 
e) perder seis elétrons. 
26-) Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions 
exclusivamente bivalentes é: (Justifique sua resposta) 
a) 7 A. 
b) 6 A. 
c) 3 A. 
d) 2 A. 
e) 1 A. 
27) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, 
Respectivamente: (Justifique sua resposta) 
a) ganha e perde 1 elétron. 
b) ganha e perde 2 elétrons. 
c) ganha e perde 3 elétrons. 
d) perde e ganha 1 elétron. 
e) perde e ganha 2 elétrons. 
28-) A fórmula entre cátion X+3 e o ânion Y-1 é: 
a) XY. 
b) XY3. 
c) X7Y. 
d) X3Y7. 
e) X7Y3. 
29-) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? 
(Justifique sua resposta) 
a) NaI. 
b) CO2. 
c) HCl. 
d) H2O. 
e) CH4. 
30-) Assinale ( V ) verdadeiro ou ( F ) Falso sobre ligações iônicas: (Justifique sua resposta) 
a-) Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência. 
b-) Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás nobre 
c-) Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o outro. 
d-) Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal. 
e-) Todo composto iônico tem alto ponto de fusão. 
31) Assinale ( V ) verdadeiro ou ( F ) Falso (Justifique sua resposta) 
Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da família 5A. 
a-) O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons. 
b-) O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons. 
c-) O composto formado possui fórmula X5Y3. 
d-) O elemento X forma o íon X3+. 
e-) O elemento Y forma o ânion Y3�. 
32) A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é: 
a) A3B3. 
b) A3B. 
c) AB3. 
d) AB. 
e) A2B2. 
33-) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 
5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será: 
a) XY. 
b) XY2. 
c) X2Y. 
d) X2Y3. 
e) X3Y2. 
34) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa 
dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, 
obtemos uma substância cuja fórmula correta é: 
a) CaF. 
b) Ca2F. 
c) F2. 
d) CaF2. 
e) Ca2F2. 
35-) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr. 
Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação 
química com um único átomo de outro elemento químico, cujo símbolo é: (Justifique sua resposta) 
a) C. 
b) F. 
c) P. 
d) S. 
e) Mg. 
36-) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é 
possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas: (Justifique sua resposta) 
a) 1A e 2A. 
b) 1A e 6A. 
c) 2A e 1A. 
d) 2A e 5A. 
e) 2A e 7A. 
37) Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico com 
um elemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do 
respectivo composto: (Justifique sua resposta) 
a) MX. 
b) MX2. 
c) M2X. 
d) M2X7. 
e) M7X2. 
38-) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de 
valência. É de prever que os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas: 
(Justifique sua resposta) 
a) MO e MCl2. 
b) MO e MCl. 
c) MO2 e MCl. 
d) MO2 e MCl4. 
e) M2O e MCl2. 
39-) Um metal (M) do grupo 2 A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo: (Justifique 
sua resposta) 
a) M2O. 
b) MO. 
c) MO2. 
d) M2O2. 
e) M2O3. 
40-) A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions 
trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencente à família dos calcogênios, é: (Justifique 
sua resposta) 
a) M3Y2. 
b) M2Y3. 
c) MY3. 
d) M3Y. 
e) M2Y. 
41-) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a distribuição 
eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é: 
a) YX2. 
b) Y3X2. 
c) Y2X3. 
d) Y2X. 
e) YX. 
42-) Dois metais distintos, designados X e Y, reagem com o cloro formando os compostos iônicos 
XCl e YCl. Os íons dos elementos X e Y devem, portanto, possuir igual: 
a) raio iônico. 
b) carga elétrica. 
c) número de prótons. 
d) energia de ionização. 
e) número de elétrons. 
43-) Sobre um composto constituído por um elemento do grupo 2 e outro do grupo 17 da tabela 
periódica, é incorreto afirmar: 
a) Quando fundido ou em solução, é capaz de conduzir corrente elétrica. 
b) É um sólido cristalino com alto ponto de fusão. 
c) É insolúvel em água. 
d) Sua fórmula mínima pode ser representada por AB2. 
e) É formado pela atração entre pares iônicos. 
44-) Qual das propriedades abaixo é representativa dos compostos iônicos? 
a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidos 
b) São líquidos à temperatura ambiente 
c) São gasosos à temperatura ambiente 
d) Apresentam baixos pontos de fusão 
e) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido 
45-) Nas condições ambientes, os compostos iônicos: 
a) São sempre sólidos. 
b) São sempre líquidos. 
c) São sempre gasosos. 
d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. 
e) Podem ser líquidos ou gasosos. 
46-) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos 
caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é: 
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas. 
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. 
c) fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica. 
d) possuem baixos pontos de fusão e de ebulição. 
e) são moles, quebradiços e cristalinos. 
47-) Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X: 
I. É sólida em condições ambientes. 
II. Dissolve-se em água. 
III. Possui alto ponto de fusão. 
IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso. 
V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade. 
É provável que a substância X seja: (Justifique sua resposta) 
a) um composto molecular polar que se ioniza em água. 
b) um metal que reage com água. 
c) uma substância apolar que se dissocia em água. 
d) um composto molecular que se dissocia em água. 
e) um composto iônico. 
48-) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão relacionadas abaixo. 
1 - HBr 
2 - BaO 
3 - CaCl2
4 - SiO2
5 - B2O3
Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica? (Justifique sua resposta) 
a) Apenas 1 e 2. 
b) Apenas 1 e 3. 
c) Apenas 2 e 3. 
d) Apenas 2, 4 e 5. 
e) Apenas 3, 4 e 5. 
49-) Da combinação química entre o alumínio (Z = 13) e o enxofre (Z = 16), pode resultar a 
substância.. 
a) iônica de fórmula AlS. 
b) molecular de fórmula AlS. 
c) iônica de fórmula Al3S2. 
d) molecular de fórmula AlS2. 
e) iônica de fórmula Al2S3. 
50-) Qual a fórmula do composto formado pelos elementos 20Ca40 e 17Cl35 e qual o tipo de ligação 
envolvida? (Justifique sua resposta) 
a) CaCl, iônica. 
b) CaCl, covalente. 
c) CaCl2, iônica. 
d) CaCl2, covalente. 
e) Ca2Cl, iônica. 
51-) A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é sempre do tipo: (Justifique 
sua resposta) 
a) iônico. 
b) covalente. 
c) de Van der Waals. 
d) metálico. 
e) eletrovalente. 
52-) O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, 
respectivamente. Os compostos covalentesocorrem com: (Justifique sua resposta) 
a) H e Mg. 
b) H e K. 
c) C e Mg. 
d) H e C. 
e) K e Mg. 
53-) Dentre os compostos a seguir, indique qual deles apresenta apenas ligações covalentes 
comuns: (Justifique sua resposta) 
a) SO3. 
b) NaCl. 
c) NH3. 
d) O3. 
e) H2SO4. 
54-) Em uma mistura homogênea estão presentes água (H2O), sal comum (NaCl) e cloreto de cálcio 
(CaCl2). Estas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por ligações: 
a) iônicas, iônicas, iônicas. 
b) covalentes, covalentes, covalentes. 
c) iônicas, covalentes, covalentes. 
d) covalentes, iônicas, iônicas. 
e) covalentes, iônicas, covalentes. 
55-) Na fórmula do ácido sulfúrico (H2SO4), encontramos: (Justifique sua resposta) 
a) 6 ligações covalentes. 
b) 8 ligações covalentes. 
c) 2 ligações covalentes e 2 ligações dativas. 
d) 4 ligações covalentes e 2 ligações dativas. 
e) 6 ligações covalentes e 2 ligações dativas. 
56-) Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual a provável família desse 
elemento na classificação periódica? (Justifique sua resposta) 
a) 3 A . 
b) 4 A . 
c) 5 A . 
d) 6 A . 
e) 7 A . 
57-) O número de ligações dativas do elemento cloro (grupo 7 A ou 17) é: (Justifique sua resposta) 
a) 7. 
b) 5. 
c) 3. 
d) 1. 
e) 0. 
58-) No cianeto de potássio (KCN), há ligações: (Justifique sua resposta) 
a) iônica e covalentes simples. 
b) iônica e covalente dupla. 
c) iônica e covalente tripla. 
d) metálica e covalente tripla. 
e) metálica e iônica. 
59-) No envenenamento por monóxido de carbono (CO), as moléculas desse gás se ligam aos 
átomos de ferro da hemoglobina, deslocando o oxigênio e causando, rapidamente, a asfixia. 
Quantos pares de elétrons disponíveis do oxigênio existem na molécula do CO para se ligarem ao 
ferro da hemoglobina por meio de ligação covalente dativa? (Justifique sua resposta) 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 6. 
60-) Quando o NITROGÊNIO (grupo 5A ou 15) se liga ao cloro (grupo 7A ou 17), a molécula formada 
é: (Justifique sua resposta) 
a) linear. 
b) trigonal. 
c) tetraédrica. 
d) piramidal. 
e) angular. 
61-) O efeito estufa já está elevando a temperatura da terra a níveis quase insuportáveis para o 
homem. A emissão dos gases causadores deste efeito só faz aumentar de ano a ano e o maior vilão 
é a quantidade, cada vez maior, de veículos automotivos queimando combustíveis derivados do 
petróleo, como a gasolina e o diesel. Esta queima contínua lança na atmosfera quantidades enormes 
de gás carbônico e de vapor d�água. Uma outra substância que contribui bastante para o aumento 
da temperatura da terra é o metano, produzido, principalmente, pelos rebanhos de gado bovino e 
ovino. 
Em termos de ligação química, as três substâncias citadas no texto apresentam, na ordem 
destacada: (Justifique sua resposta) 
a-) 4 ligações covalentes normais; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais. 
b-) 2 ligações covalentes normais e 1 dativa; 3 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes 
normais. 
c-) 4 ligações covalentes normais e 1 dativa; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes 
normais. 
d-) 2 ligações covalentes normais; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais.