Resposta para questões de prova sobre Lewis

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UFSC – Departamento de Química/Área de Educação Química / Prof. Marcos Aires de Brito 
QMC 5115 – Química Geral - 2012-1 – Quarta Prova (29/06/2012) 
 
Estudante: ____________________________ Assinatura __________________________ 
 
 (NOME EM LETRA DE FORMA) 
 
Resposta às questões da Quarta Prova (A) 
 
1 (3,0 pontos) Utilizando a teoria do octeto de Lewis demonstre a formação das ligações químicas nas 
seguintes moléculas (Dados: 
1
H2,20:1s
1
; 
7
N3,04:[He]2s
2
2p
3
; 
8
O3,44:[He]2s
2
2p
4
; 
16
S2,58:[Ne]3s
2
3p
4
): 
 
 
a) SO2 
 

 
SO2 S
O
uma ligação dupla ( e)
O
S O
O: :
+
uma ligação simples ( ) entre SO e O

S O
O


 
 
b) HNO3 
:O:
..
..
. .O ::
. .
N .. ..O
... .
H



7N = [He]2s
2
2p
3
8O = [He] 2s
2
2p
4

8O = [He] 2s
2
2p
4
8O = [He] 2s
2
2p
5
H
 
 
 
c) NH4OH 
 

NH3 N
H
H
H
N
H
H
H
2s
2
2p
3
1s
1
1s
1
1s
1
 
2 
 
H++ N
H
H
HH
+
N
H
H
H
[ O
..
. . H]
_
[ O
..
. . H]
_
 
2 (4,0 pontos) Apresente (não precisa demonstrar) a estrutura de Lewis, a hibridização do átomo 
central e faça a previsão para a forma geométrica nos seguintes compostos (Dados:
6
C2,55:[He]2s
2
2p
2
; 
17
Cl:[Ne]3s
2
3p
5
;
28
Ni1,91:[Ar]3d
8
4s
2
; 
47
Ag1,93:[Kr]4d
10
5s
1
; 
50
Sn1,96:[Kr]4d
10
5s
2
5p
2
): 
 
Atenção: Apresento a demonstração apenas para vocês tirarem alguma dúvida! 
 
Composto Estrutura de Lewis Hibridização do átomo central Forma geométrica 
 
a) [CH3]
-
 
 
[CH3]
-
Excitação
H H H
6C-:[He] 2s22 p
3
4orbitais híbridos sp3
1H:1s1
C
H
H
H
_
Estrutura pirâmide triginal
sp3
1 não ligante
3ligantes
 
 
 
b) [SnCl3]
-
 
 
 
Cl
Cl
Cl
[Sn(Cl)3]
-
2+
Sn2+: ...5s
2
Cl-Cl- Cl-
sp3
Pirâmide trigonal
4 regiões sigma, sendo
3 sigma ligantes 
+ uma sigama não liganteSn
. .
_
 
 
c) [Ni(CN)4]
2-
 
 
(diamagnético) 
 
[Ni(CN)4]
2-
CN-CN- CN- CN-
dsp2
Quadrado Plano
 
 
 
 
 
3 
 
 
 
d) [Ag(CN)2] 
 
sp[Ag(CN2]
-+
CN -CN
 - Linear
 
 
3 (1,0 ponto) (a) Comente sobre a importância da escala relativa de eletronegatividade de Pauling para 
o estudo da Química. 
 
Trata-se de uma escala relativa para a previsão do caráter covalente ou iônico das ligações 
químicas intramoleculares dos compostos químicos. Por exemplo, temos ligações iônicas no 
Na
+
Cl
-
, pois a diferença de eletronegatividade entre os átomos é maior que o valor estabelecido 
por Pauling de 1,7, enquanto que em H2O ou em H2, e também em O2, por exemplo, temos 
ligações covalentes, pois a diferença de eletronegatividades entre os átomos é menor que o 
valor 1,7. 
 
 
4 (2,0 pontos) Considere as espécies H2
+
 e H2
- 
:(a) Baseado na teoria do orbital molecular calcule a 
respectiva ordem de ligação (para H2
+
 e H2 ); 
 
 
1 - 0
= 0,52

* *
s s s s
H2
+
H2
_
H H H H
Ordem de ligação = Ordem de ligação =
Energia Energia
2 - 1
2 = 0
,5
 
 
(b) Comente sobre a possibilidade da existência dessas espécies. 
 
Considerando H2, pois é uma molécula que existe na natureza, cujo diagrama se encontra a 
seguir, com ordem de ligação = 1, as espécies químicas H2
+
 e H2
-
, que seriam geradas pela perda e 
pela captura de um elétron respectivamente, seriam instáveis, ou seja, a molécula H2 não teria tendência 
de perder nem de receber um elétron! Portanto, em termos de ordem de ligação e de estabilidade, H2
+
 = 
H2
-
 H2 
 
2 - 0
= 1
2

*
s s
H H
H2
Ordem de ligação =
Energia
 
 
 
 
4 
 
Segue uma tabela com a forma geométrica e o arranjo de elétrons em volta do átomo ou íon central onde 
X simboliza par isolado de elétrons em volta do átomo ou íon central. 
Forma geométrica 
Arranjo de 
elétrons 
Linear 
 
Angular 
 
Angular 
 
Linear 
 
Trigonal plana 
 
Pirâmide trigonal 
 
Em forma da letra T 
 
Tetraédrica 
 
5 
 
Tetraédrica distorcida 
 
Quadrada plana 
 
Bipirâmide trigonal 
 
Pirâmide de base 
quadrada 
 
Octaédrica 
 
Pirâmide pentagonal 
 
Bipirâmide pentagonal