lista de exercicio mineralogia

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Qual a entre ponto de fusão e ligação química? Minerais com estruturas semelhantes podem ter pontos de fusão muitos diferentes? Explique.
Quanto maior a força de ligação mais difícil é romper a estrutura cristalina. Isto reflete diretamente nas propriedades físicas do mineral, como dureza e pontos de fusão maiores. Sim, ligações mais fortes em um dos minerais.
Definir cristais heterodesmicos e homodesmicos.
Cristais heterodesmicos – apresentam mais de um tipo de ligação química.
Cristais homodesmicos – apresentam ligações químicas de mesma espécie.
Definir intensidade de ligação. De que fatores depende a intensidade de ligação? Espaçamento de centro a centro entre os ions envolvidos na ligação iônica e carga total
De acordo com a tabela abaixo, explicar:
a) Quanto menor a distancia, mais forte é a ligação.
b) Carga do ions +2 Ca é maior, ligação mais forte, ponto de fusão maior NaF.
c) Distancia interionica menor.
Definir número de coordenação.
Número de cargas contraria que são vizinhos imediatos de um determinado cátion ou anion. 
O que é valência eletrostática?
A soma da intensidade de todas as ligações que alcançam um ion é igual a sua valência.
Mostra como a carga do cátion encontra-se dividida por todos os anions. (NC) 
Responder para o mineral rutilo (TiO2) dados: RTi +4= 0,61 A, RO-2= 1,40ª.
a) Rcation/Ranion = o,61/1,40 = 0,435 – NC= 6 
b) Ve = carga do cátion/NC = 0,66 
Todos os minerais possuem composição química definida? Explique.
 Não. Porque muito mineral é possível a substituição de um ou mais elementos da formula original por outros.
Quais são os tipos de substituição iônica? Explique cada um deles.
Substituição iônica total, parcial e por acoplamento. 
Substituição iônica total – determinado ion é facilmente substituído por outro. Ex : Olivina.
Parcial – certa porcentagem de moles de um determinado ion pode ser substituído por outro. Ex: Esfarelita.
Acoplamento – frequentemente um ion pode substituir outro de carga diferente. Ex: plagioclásios.
Os plagioclásios são minerais que não possuem composição química definida, já que sua formula química (Ca,Na) (Al,Si)4 O8, admite substuiçao iônica, de acordo com a equação:
A transformação da albita em anortita constitui que tipo de substituição iônica?
Substituição iônica por acoplamento – substituição de elementos químicos com cargas diferentes.
Após a substituição de Al 3+ por Si 4+, e de Ca+2 por Na+, o equilibirio foi mantido?
Sim, equilíbrio eletrostático deve ser mantido.
A extensão da substituição iônica pode ser prevista de acordo com as regras de Goldschimidt. Explique.
1 - ampla substituição ocorre se a diferença entre os raios for menor ou igual a 15%.
2 – elementos com maior potencial iônico são favorecidos.
3 – diferença de eletronegatividade deve ser pequena.
Qual é a relação da eletronegatividade na previsão da substituição iônica?
Porque através da eletronegatividade que poderemos dizer se a substancia será polar ou apolar.
Definir solução solida por substituição, solução solida intersticial e solução solida por omissão.
Solução solida por substituição - Ocorrem quando o soluto (átomo em menor concentração) substitui o solvente (átomo em maior concentração).
// // intersticial - Ocorrem quando um átomo muito pequeno é inserido na estrutura cristalina.Exemplos mais utilizados é a liga de aço, onde adiciona-se carbono do ferro para gerar um aumento na resistência mecânica.
// // omissão – ocorre quando um cátion altamente carregado substitui um ou mais cátions menos carregados.
Definir exsolução ou desmisturaçao?
Denomina – se exsoluçao ao processo de expulsão e recristalização de ions de tamanhos anômalos, introduzidos por substituição iônica nos domínios de um cristal desordenado, em condições instáveis de temperatura alta e/ou cristalização rápida.
Calcular a formula química da calcoprita.
Porcentagem dos elementos: Cu = 34,30, Fe = 30,59, S= 34,82.
Massa atômica dos elementos: Cu = 63,54, Fe = 55,82, S = 32,07.
Cu = 34,30/63,54 = 0,539 (1)
Fe = 30,59/55,82 = 0,548 (1) 
S = 34,82/32,07 = 1,085 (2) 
CuFeS2
Calcular a formula química de um mineral a partir da analise química de seus óxidos.
Porcentagem dos óxidos: CaO = 32,44, SO3 = 46,59, H2O = 20,74
Massa atômica dos óxidos: CaO = 56,1, SO3 = 80,06, H2O = 18,0
CaO = 32,44/56,1 = 0,578 (1)
SO3 = 46,59/80,06 = 0,581 (1)
H2O = 20,74/18,0 = 1,152 (2)
CaO.SO3.2H2O
Calcular o percentual de Fe e S no mineral calciprita (CuFeS2).
Massa total – 63,54+55,85+2.32,07 = 183,53
Cu – 63,54 . 100/183,53 = 34,62 %
Fe – 55,85 . 100/183,53 = 30,43 %
S = 64,14 . 100/183,53 = 34,94 
Definir os seguintes termos:
Metalogenese. 
Serve como base conceitual e factual para a estimativa de potencial mineral, e assim, promover a descoberta e o desenvolvimento de novos depósitos minerais.
Economia mineral.
Mineração que envolvem as sua inter-relações técnicas, econômicas, organizacionais e legais.
Qual a relação da mineralogia aplicada ao beneficiamento/tratamento de minérios?
Complementação dos estudos, permitir a compreensão dos minerais do minério, determinação do grau de liberação e analises mineralógicas.
Informações detalhadas do minério são obtidas após a realização da sua característica tecnológica. Qual a relação destas informações obtidas com o beneficiamento posterior do minério?
Definir grau de liberação de minérios. Definir os três métodos utilizados para a determinação do grau de liberação.
Porcentagem de um determinado mineral valioso que se apresenta numa faixa granulométrica sob a forma de partículas livres, representadas por grãos.
Liberaçao por meio denso – gradiente de densidade obtido a partir de diferentes líquidos pesados.
// // por analise química – determinada pela dosagem do teor do principal elemento químico do minera ou do elemento existente exclusivamente do mineral valioso.
// // ao microscópio optico – estimativa visual da liberação de um minério em microscópio optico.