exercicios numeros quanticos

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Lista 3 – Números Quânticos 
 http://regradetres.com Prof. Thiago Bernini 
 
1. Uma substância apresenta em sua estrutura um átomo 
cujo subnível mais energético é 5s
1
 de modo que: 
I O número total de elétrons desse átomo é igual a 37. 
II Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas. 
III Apresenta 2 elétrons desemparelhados. 
Pode-se afirmar que: 
a) apenas a afirmação I é correta. 
b) apenas a afirmação II é correta. 
c) apenas a afirmação III é correta. 
d) as afirmações I e II são corretas. 
e) as afirmações II e III são corretas 
 
2. Considere a configuração eletrônica do átomo de neônio 
a seguir: 
 
Os números quânticos do elétron mais energético desse 
átomo são, respectivamente, 
a) n = 2; l = 1; m = – 1; s = + ½. 
b) n = 2; l = 1; m = + 1; s = + ½. 
c) n = 1; l = 0; m = 0; s = – ½. 
d) n = 1; l = 1; m = + 1; s = + ½. 
e) n = 1; l = 0; m = 0; s = + ½. 
 
3. Adotando-se, por convenção, que o primeiro elétron 
distribuído assume o valor de spin igual a – ½ , o conjunto de 
números quânticos do ELÉTRON DE DIFERENCIAÇÃO (maior 
energia) do átomo 20X é: 
a) n = 4; l = 0; m = 0; s = – ½. 
b) n = 3; l = 2; m = – 1; s = + ½. 
c) n = 3; l = 2; m = 0; s = + ½. 
d) n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½. 
e) n = 3; l = 1; m = + 1; s = – ½. 
 
4. Qual o número de elétrons na eletrosfera de um 
determinado átomo que tem os seguintes números 
quânticos para o seu último elétron? 
_ Principal = 3. 
_ Secundário = 1. 
_ Magnético = 0. 
a) 10. d) 16. 
b) 12. e) 18. 
c) 14. 
 
5. Considere a configuração eletrônica do neônio a seguir 
1s
2
 2s
2
 2p
6
. Os números quânticos principal, secundário, 
magnético e spin, do elétron mais energético são, 
respectivamente: 
a) 2, 1, – 1, + ½ . d) 1, 1 + 1, + ½. 
b) 2, 1, + 1, + ½. e) 1, 0, 0, +½. 
c) 1, 0 , 0,– ½. 
 
6. Considerando a configuração eletrônica do oxigênio (Z = 
8), no seu estado fundamental, podemos afirmar que os 
números quânticos principal, secundário, magnético e spin 
do último elétron da camada de valência desse átomo são, 
respectivamente: (por convenção, o primeiro elétron a 
ocupar um orbital possui número quântico de spin igual 
a –½) 
a) 1, 0, 0, – ½. d) 2, 1, – 1, – ½. 
b) 1, 1, +1, +½. e) 2, 1, – 1, +½. 
c) 1, 0, 0, +½. 
 
7. A configuração eletrônica de um elemento químico indica 
a existência de 9 elétrons com número quântico principal 4 
(n = 4). O elemento químico tem número atômico: 
a) 9. d) 39. 
b) 27. e) 41. 
c) 37. 
 
8. O subnível mais energético do átomo de um elemento 
apresenta os seguintes números quânticos: 
n = 3, l = 2 e m = 0 
O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a: 
a) 24. d) 27. 
b) 25. e) 28. 
c) 26. 
 
9. Após fazer a configuração eletrônica do índio, 49In, 
marque a alternativa em que todos os dados estão corretos 
em relação ao número de elétrons desemparelhados, 
número de elétrons de valência e números quânticos do 
elétron diferencial (mais externo), respectivamente: 
a) 1; 1; n = 4; l = 0; m = 0; s = ±½. 
b) 1; 3; n = 5; l = 1; m = – 1; s = ±½. 
c) 2; 1; n = 5; l = 1; m = 0; s = ±½. 
d) 3; 3; n = 5; l = 2; m = +1; s = ±½. 
e) 1; 2; n = 6; l = 1; m = – 1; s = ±½. 
 
10. Com relação às configurações eletrônicas 
esquematizadas a seguir indique a alternativa correta: 
1s
2
 / 2s
2
 2p
6
 / 3s
2
 3p
6
 3d
10 
/ 4s
2
 4p
4
. 
1s
2
 / 2s
2
 2p
6
 / 3s
2
 3p
6
 3d
10
 / 4s
2
 4p
6
 4d
10
 4f
5
 / 5s
2
 5p
6
 / 6s
2
 
a) O elemento I apresenta 4 elétrons de valência. 
b) O elétron mais energético do elemento II encontra-se no 
subnível 6s
2
. 
c) O elemento II apresenta 7 elétrons desemparelhados. 
d) Os números quânticos do elétron mais energético do 
elemento I são: n = 4, l = 1, m = 0, e s = – ½ ou + ½. 
e) Os números quânticos do elétron mais energético do 
elemento II são: n = 4, l = 3, m = + 1, e s = –½ ou + ½. 
 
11. O último elétron distribuído na configuração eletrônica 
de um átomo neutro, no estado fundamental, possui o 
seguinte conjunto de números quânticos: 4, 1, +1 e +½. 
Sabendo-se que esse átomo possui número de massa igual a 
84 e que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um 
orbital possui número quântico de spin igual a –½, o número 
de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é: 
a) 48. d) 45. 
b) 84. e) 33. 
c) 36. 
 
12. O número de nêutrons de um átomo isóbaro do 21Sc
42
 e 
que possui para o último elétron do subnível mais 
energético o conjunto de números quânticos principal, 
 
 
 
Lista 3 – Números Quânticos 
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secundário, magnético e spin, respectivamente, 4, 0, 0, +½ é: 
(o primeiro elétron do orbital tem spin – ½). 
a) 20. d) 42. 
b) 21. e) 40. 
c) 22. 
 
13. O subnível mais energético do átomo de um elemento 
apresenta os seguintes números quânticos principal, 
secundário e magnético, respectivamente 3, 2 e 0. O 
número atômico deste elemento é, no máximo, igual a: 
a) 24. d) 27. 
b) 25. e) 28. 
c) 26. 
 
14. Assinale a alternativa falsa. 
a) O número máximo de elétrons em cada orbital é 2. 
b) No nível de número quântico principal 2 há quatro 
orbitais. 
c) No subnível 5f há 7 orbitais. 
d) Os elétrons de um mesmo átomo podem ter no máximo 
três números quânticos iguais. 
e) 5, 1, 0 e – ½ são quatro números quânticos do elétron de 
maior energia de um átomo elemento que apresenta 6 
elétrons na camada de valência. 
 
15. Usando como convenção que o primeiro elétron a entrar 
no orbital tem spin – ½ e sabendo-se que os números 
quânticos do elétron mais energético de um átomo no 
estado fundamental são n = 3, l = 1, m = 0 e s = +½, podemos 
afirmar que o número atômico desse átomo é: 
a) 17. d) 32. 
b) 19. e) 50. 
c) 23. 
 
16. A distribuição eletrônica do átomo de Molibdênio, 42Mo 
(que não segue o diagrama de Linus Pauling), é 1s
2
 2s
2
 2p
6
 
3s
2 
3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
6
 5s
1
 4d
5
. O conjunto de números 
quânticos para o 5º elétron do subnível 2p
6
 é dado por: n = 
2; l = 1; m = 0 e s = – ½. Segundo esse modelo, o conjunto 
dos números quânticos para o 8º elétron do 3d
10
 é: 
a) 3, 2, –1, – ½. d) 3, 2, + 1, – ½. 
b) 3, 2, 0, – ½. e) 3, 2, 0, + ½. 
c) 3, 2, – 2, + ½. 
 
17. O elétron mais energético de um átomo apresenta os 
seguintes números quânticos; 
n = 3; l = 1; m = – 1; s = –½. 
Quantos elétrons existem na eletrosfera deste átomo, 
convencionando que o primeiro elétron a entrar no orbital 
possui spin positivo? 
a) 4. d) 10. 
b) 6. e) 16. 
c) 8. 
 
18. Dado o átomo 17X o conjunto dos quatro números 
quânticos para o 11º elétron do subnível “p” é: 
a) 3, 1, 0 e – ½. d) 3, 2, 0 e – ½. 
b) 3, 1, 1 e –½. e) 3, 2, 0 e + ½. 
c) 3, 1, 0 e + ½. 
 
19. Os quatro números quânticos do último elétron do íon 
férrico (Fe
3+
) são, respectivamente (considere spin do 1º 
elétron a entrar no orbital igual a – ½), Dado: Fe (Z = 26) 
a) n = 3; l = 2; m = + 2; s = + ½. 
b) n = 3; l = 2; m = + 2; s = – ½. 
c) n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½. 
d) n = 4; l = 0; m = 0; s = –½. 
e) n = 3; l = 2; m = – 2; s = + ½. 
 
20. Considere três átomos: A, B e C. Os átomos A e C são 
isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B são 
isótonos. Sabendo que o átomo A tem vinte prótons e 
número de massa 41, e que o átomo C tem 22 nêutrons, os 
números quânticos do elétron mais energético de B são: 
a) n = 3; l = 0; m = + 2; s = – ½. 
b) n = 3; l = 2; m = 0; s = – ½. 
c) n = 3; l = 2; m = – 2; s = – ½. 
d) n = 3; l = 2; m = – 1; s = +½. 
e) n = 3; l = 2; m = + 2; s = + ½. 
 
 
Gabarito: 
1. D 
2. B 
3. D 
4. C 
5. B 
6. E 
7. D8. E 
9. B 
10. E 
11. A 
12. C 
13. E 
14. E 
15. A 
16. B 
17. E 
18. C 
19. B 
20. C