relatorio pratica 5 Sidnei Moura e Silva

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Relatório experimental Práticas de Química – QUI0446AB
Fenômenos físicos e químicos
Matheus Lazzari e Ezequiel Dotti
Universidade de Caxias do Sul
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Introdução 
 Fenômeno é toda e qualquer transformação que ocorre com a matéria, pode ser classificado em físico ou químico.
 
 Fenômeno químico é todo aquele que ocorre com a formação de novas substâncias. Um fenômeno químico, como a combustão, transforma uma substância em outra, com diferentes propriedades químicas. Exemplo: após a combustão de um fósforo, a composição da cinza e da fumaça é totalmente diferente do palito inicialmente presente. O fenômeno químico altera a natureza da matéria.
 Fenômenos físicos causam transformações da matéria sem ocorrer alteração de sua composição química. É todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de novas substâncias.
Objetivo
 Diferenciar os processos físicos e químicos, verificando os indícios de reações químicas que ocorreram em cada experimento.
Procedimento experimental 
1. Primeiramente colocou-se uma colher de espátula de sulfato de cobre penta-hidratado CuSO45H2O em um cadinho. No Bico de Bunsen, o composto foi exposto a uma elevada temperatura e obteve-se a mudança da coloração. Após a descoloração e o resfriamento, adicionou-se água destilada ao cadinho e verificou-se a mudança de temperatura ao tato.
2. Para a realização da mistura de iodeto de potássio KI e nitrito de chumbo Pb(NO3)2, colocou-se 1ml de cada substância em dois tubos de ensaio diferentes. Posteriormente, verteu-se o conteúdo dos tubos em apenas um deles, os agitando e misturando-os, logo depois separou-se a mistura em dois tubos de ensaio. Feito isso, utilizando Bico de Busen, a temperatura de um dos tubos foi aumentada até obter a ebulição do líquido para observação de seu comportamento.
3. Utilizando uma pinça metálica, foi colocado uma tira de magnésio no Bico de Busen. Observou-se o aquecimento da tira até o momento de uma forte emissão de luz. Posteriormente, retirou-se o óxido para depositar em uma cápsula de porcelana contendo 2 mL de água e após isso colocado 2 gotas de fenolftaleína, como indicador.
4. Primeiramente foram utilizados dois tubos de ensaio, nos quais foi adicionado 1/3 de suas capacidades com água destilada. Em um dos tubos foi acrescentado uma ponta de espátula de hidróxido de sódio NaOH e segurou-se com uma pinça de madeira, no outro tubo, foi adicionado nitrito de sódio NaNO2. Agitou-se as substancias e verificou-se a variação na temperatura das misturas. 
Discussão e resultados
 No aquecimento do sulfato de cobre penta-hidratado CuSO45H2O, observou-se a evaporação do H2O, separando o sulfato de cobre com coloração esbranquiçada, conseguindo ter como resultado o CuSO4 puro. Ao se adicionar novamente água, a substância se diluiu na água e ficou com coloração azulada como de princípio. 
 
 A mistura de iodeto de potássio KI e nitrito de chumbo Pb(NO3)2, produziu-se iodeto de chumbo sólido, que por sua vez é pouco solúvel em água. A reação é de dupla troca entre os compostos, é imediata a obtenção da coloração amarelada. Os íons de Pb2+ reagem com I-. Após o resfriamento se tem a produção de cristais de PbI2 que é insolúvel em água. 
 Foi aquecida a tira de magnésio com magnésio em seu estado natural, este processo resultou na liberação de energia em forma de luz. Ocorreu a oxidação (cor branca), passando de Mg​0 para Mg2+. Em seguida, ao adicionar-se água formou-se Mg(OH)2 e quando foi acrescentado fenolftaleína em meio básico, percebeu-se que a solução fica com coloração rosa, pois serve como indicador que faz com que cada molécula de base neutralize as de ácido. E ao ser colocado ácido, a substancia ficou incolor novamente por neutralizar cada molécula de base.
 Na realização da dissolução de determinados compostos em água foi realizado um processo físico. O hidróxido de sódio por preferir ser líquido quando misturado com a água, liberou a energia acumulada, provocando uma reação exotérmica, que aumentou sua temperatura. Já o nitrito de sódio prefere ser sólido, e ao ocorrer sua solubilização, tem-se absorção de energia, fazendo com que haja diminuição da temperatura, processo endotérmico.
 
 Conclusão 
Com a realização dos procedimentos, conseguiu-se observar as diferentes combinações de misturas, percebendo as reações físicas e químicas que ocorrem com as mesmas. Conseguiu-se observar diversas particularidades em determinadas reações como: o contato de duas misturas no tubo de ensaio notou-se as mudanças de temperatura; faro como o cheiro do vinagre; visão como, o iodeto potássio com nitrato de chumbo transformando-se em uma mistura amarelada e cristalina quando resfriada.
Questionário:
A) Fenômeno físico, pois não forma nova substância. 
B) Uma reação de dupla troca, fenômeno físico.
C) Combustão, fenômeno químico, pois as substâncias não podem voltar na sua composição original.
D) Mudanças de estado físico são fenômenos físicos.
E) Combustão de enxofre, fenômeno químico, pois muda a composição da molécula.
F) Eletrolise da água é um fenômeno químico, pois ocorre a separação dos compostos.
G) Físico, pois o NaCl não irá reagir com nitrato de chumbo.
Referências:
ATIKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5 ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. 
http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/fenomenos-fisicos-quimicos.html-Acessado16/09/2017�
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