Exercicio 18

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2 ª Lista de Exercícios de Química Geral I
Prof. Luiz Malta
1.Represente as estruturas de Lewis das seguintes moléculas/íons: SO3, ClO4-, CO32-, SO2, O3 e
CH2O. Quando possível, de as formas canônicas e calcule as ordens de todas as ligações.
2. Faca a representação mais próxima da real estrutura do nitrobenzeno (NO2(C6H5)). De as
cargas formais de todos os átomos.
3. O oxido nitroso N2O e conhecido como gás hilariante e como poderoso oxidante. a) Determine 
qual e o átomo central desta molécula e justifique. b) Represente sua possível estrutura real.
4. Use o metodo RPECV para prever a geometria das seguintes moleculas/ions: PH4+; SnCl2; SeCl4; 
(NO2)C6H5.
5. Compare as polaridades dos compostos NH3 e NF3 e justifique. 
6. Quais são os nomes sistemáticos para os seguintes compostos e íon? (a) cis-[CoCl2(en)2]+; (b) 
[PtCl(NH3)5]Cl3; (c) [Co(NH3)6]Cl3; (d) [CoCl(NH3)5]Cl2
7. Quantos isômeros geométricos existem nas espécies seguintes? (a) [CoCl4(NH3)2]-; (b) 
[CoCl3(NH3)3].
8. Os complexos de metais de transição que possuem o ligante CN- são geralmente amarelos 
enquanto aqueles que contém água como ligante são usualmente verdes ou azuis. Explique.
9. Preveja o número de elétrons desemparelhados nos seguintes íons complexos: (a) [Cr(CN)6]4-, (b) 
[Cr(H2O)6]2+ .
 
10. Uma solução preparada pela dissolução de 0,875 g de CoCl3(NH3)4 em 25 g de H2O congela a 
0,56oC abaixo do ponto de congelamento da água pura. Calcule o número de mols de íons 
produzidos quando se dissolve 1 mol de CoCl3(NH3)4 em água e sugira uma estrutura para o íon 
complexo presente neste composto.
11. Quando se adiciona cianeto de potássio a uma solução de cobre (II), forma-se um precipitado 
branco, solúvel em excesso de cianeto de potássio. Se nesse ponto sulfeto de hidrogênio for 
borbulhado na solução não se forma nenhum precipitado. Explique.
12. Prediga as estabilidades relativas das especies N2+, N2, N2-. Compare os comprimentos de
Ligação.
13. Dada a reação BCl3 + NH3 → Cl3BNH3, diga:
(a) Os orbitais hibridos utilizados por B e N antes e apos a reação;
(b) Como a geometria muda ao redor dos átomos de B e N com a ocorrência da reação.
14. A partir de suas estruturas de Lewis, determine o numero de ligações sigma e pi e a hibridação 
do átomo central nas seguintes moléculas/íons moleculares: CO2; NCS-; H2CO.
15. De as estruturas do dicloroeteno, C2H2Cl2, e preveja suas polaridades e pontos de ebulição. 
Justifique.
16. As energias de dissociação do O2 e do O2+ são de 493,6 e 642,9 kJ/mol, respectivamente. 
Escolha a teoria de ligação química que melhor explica este resultado e formule uma hipótese para 
esta diferença entre as energias apresentadas.
17. O método RPECV pode ser usado para prever a estrutura de radicais poliatomicos. Cada radical 
deve ter ângulos intermediários entre as moléculas/íons moleculares com elétrons emparelhados que 
apresentem uma elétron a mais ou a menos:
(a) Qual a estrutura do NO2+?
(b) Qual a estrutura do NO2-?
(c) Faça uma previsão do angulo de ligação do radical NO2.
 18. Explique em termos de forças entre unidades estruturais, por que: 
(a) Br2 apresenta ponto de fusão menor que o NaBr; 
(b) C2H5OH apresenta ponto de ebulição maior que o do butano, C4H10; 
(c) H2O apresenta ponto de ebulição maior que o do H2Te; 
(d) Ácido acético, CH3-(C=O)-OH, apresenta ponto de ebulição menor que o do ácido benzoico, 
C6H5-(C=O)-OH.
 
19. Em quais dos seguintes processos é necessário quebrar ligações covalentes e não apenas superar 
forças intermoleculares? Explique. 
(a) Sublimar gelo seco (CO2 sólido); 
(b) Vaporizar clorofórmio, CHCl3; 
(c) Decompor água em H2 e O2; 
(d) Converter moléculas de cloro em átomos de cloro. 
20. Considere o íon poliatômico IO65-. Quantos pares de elétrons estão em torno do átomo central? 
Qual é sua hibridização? Descreva a geometria do íon. 
21. Considere as seguintes moléculas: SiH4, PH3 e H2S. Quais ângulos de ligação você atribuiria a 
estas espécies? Justifique. 
22. Disponha as seguintes espécies em ordem crescente de estabilidade: Li2, Li2+ e Li2-. Justifique. 
23. O pentafluoreto de antimônio, SbF5, reage com XeF4 e XeF6 para formar os compostos iônicos 
XeF3+SbF6- e XeF5+SbF6-. Descreva as geometrias dos cátions e ânions nestes compostos. 
24. Explique as diferenças, segundo a TLV, entre considerar ou não a hibridização dos orbitais do 
nível de valência do nitrogênio na amônia no que diz respeito aos ângulos de ligação H-N-H e a 
disposição espacial do par eletrônico livre do átomo central. 
25. Explique, segundo a TLV, a variação dos ângulos de ligação das moléculas CH4, NH3 e H2O. 
26. Explique o paramagnetismo da molécula de O2. 
27. Compare a Teoria de Ligação de Valência com a Teoria de Orbitais Moleculares, ressaltando 
similaridades e diferenças.
28. Compare os valores de energia liberada nas seguintes reações de fusão:
(a) 2 21H → 42He (Resp: 2,24 x 109 kJ/mol)
(b) 2 126C → 2412Mg (Resp: 1,33 x 109 kJ/mol)
 2 21H = 4,028204; 42He = 4,002603; 2412Mg = 23,98504
29. O Tálio 202 se desintegra por captura K com uma meia vida de 12 dias.
(a) Mostre o processo nuclear de captura K;
(b) Se 1,00 g de tálio se desintegra por um período de 36 dias, que quantidade resta após este 
período? (Resp: 0,125 g)
30. Uma amostra de minério de urânio foi analisada e encontrou-se 51,09% de 23892U e 2,542% de 
206
82Pb em massa. Se a meia vida do urânio 238 é de 4,5 x 109 anos, qual é a idade da rocha? (Resp: 
t= 3,38 x 108 anos)
31. Calcule a energia de ligação nuclear do isótopo 105B. (Resp: 6,26 x 109 kJ/mol)
 11H = 1,00783u; 10n = 1,00867u; 105B = 10,01294u
32. Estime a atividade que uma amostra 60Co 4,4 Ci, t1/2=5,26 anos, terá após 50 anos. 1Ci (1 
Curie) = 3,7 x 1010 desintegrações por segundo. (Resp: 5,4 x 10-3 Ci)
33. Calcule a energia liberada por grama dos materiais de partida na reação de fusão do deutério 
com o trítio. 2H = 2,0141u; 3H = 3,0160u; 4He = 4,0026u; 1H = 1,0078u (Resp: 3,52 x 1011 J/g)
34. O iodo 131 (meia-vida de 8,05 dias) é usado para tratar câncer de tiróide. Se uma pessoa ingerir 
uma amostra de NaI contendo 131I, quanto tempo é necessário para o isótopo decair até 5,0% da sua 
atividade original? (Resp: 34,8 dias)