Plano de Aula Cinética Química

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Universidade Estadual de Maringá 
Centro de Ciências Exatas – CCE 
Departamento de Química – DQI 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 PLANEJAMENTO DE AULA SOBRE 
CINÉTICA QUÍMICA 
 
 
 
ANDRESSA MAYUMI TAKAHASHI 
DAÍSE MIRANDA ÁVILA 
LUCAS FORLIN PEREIRA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Maringá, 08 de dezembro de 2017. 
Universidade Estadual de Maringá 
Centro de Ciências Exatas – CCE 
Departamento de Química – DQI 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PLANEJAMENTO DE AULA SOBRE 
CINÉTICA QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
Plano de aula apresentado a disciplina Instrumentação 
para o Ensino de Química I do Departamento de Química 
da Universidade Estadual de Maringá, sob orientação da 
professora Jheniffer Micheline Cortez dos Reis. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Maringá, 08 de dezembro de 2017. 
Fatores que afetam a velocidade das reações químicas 
 
Objetivo geral: Construir conhecimentos acerca dos fatores que alteram a 
velocidade das reações químicas, de forma contextualizada, para que assim, 
haja uma compreensão sobre a cinética química. 
 
Objetivos específicos: 
Conceituais: 
- Entender os fatores que estão diretamente associados a velocidade de uma 
reação química e de que forma ela se altera; 
- Compreender sobre a importância de controlar as velocidades das reações 
químicas; 
- Reconhecer os fenômenos químicos para elaborar estratégias de solução do 
problema proposto. 
Procedimentais: 
- Reconhecer materiais de laboratório; 
- Desenvolver a habilidade de executar procedimentos experimentais. 
Atitudinais: 
- Desenvolver habilidades de trabalho em grupo; 
- Desenvolver a capacidade de aplicar conceitos químicos para resolver 
problemas cotidianos. 
 
Recursos didáticos: 
➢ Lousa; 
➢ Pincel atômico; 
➢ Material de laboratório: 
o Recipientes de plástico; 
o Pastilhas de antiácido analgésico; 
o Água potável; 
o Água oxigenada (H2O2); 
o Detergente; 
o Corante; 
o Iodeto de potássio (KI); 
o Espátula; 
o Proveta de 100,0 mL; 
 
 
Conteúdos teóricos: 
➢ Fatores que afetam a velocidade de uma reação química. 
 
Abordagem metodológica: Inicialmente, os docentes realizarão a leitura da 
problematização com os alunos, propondo, em seguida, uma discussão com 
base nas hipóteses fornecidas pelos mesmos. 
 
Problematização: “Certo dia, uma menina estava sentindo muita febre e dor de 
cabeça. Foi ao médico e ele recomendou que tomasse um determinado 
comprimido. Querendo que sua dor passasse mais rápido, ela triturou o 
comprimido e o ingeriu. Passado poucas horas ela começou a sentir muita dor 
no estômago. Que hipótese você tem para explicar o fato de que, ao invés do 
remédio triturado tratar os sintomas iniciais, causou um novo sintoma?” 
 
Depois, será entregue para cada aluno uma folha com o roteiro de quatro 
experimentos de caráter investigativo que deverão ser realizados pelos alunos, 
cabendo aos professores apenas a mediação. Os alunos serão divididos em três 
grupos, os quais deverão registrar suas hipóteses para cada experimento nas 
tabelas, bem como todas as observações acerca dos experimentos. 
Após a realização de cada experimento, os docentes conduzirão uma discussão 
acerca dos fatores que afetaram a velocidade das reações químicas ocorridas, 
lançando alguns questionamentos a eles com o intuito de fomentar a discussão. 
Os educadores deverão elaborar uma tabela na lousa, de forma a sintetizar a 
teoria lecionada nessa aula, em que ficarão evidentes os fatores estudados e a 
forma que estes influenciam na velocidade das reações químicas. 
Por fim, será entregue aos alunos uma folha com questões a respeito dos 
experimentos realizados e os docentes deverão propor que os mesmos as 
respondam como atividade avaliativa da aula em questão. 
 
Avaliação: A avaliação será realizada com base na participação dos alunos na 
aula e na resolução das questões pós-experimento. 
 
Bibliografia: MACHADO, A. H.; MORTIMER, E. F. Química. São Paulo: 
Scipione, 2017. 2 v. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
APÊNDICES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Atividade Experimental: Cinética Química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Experimento 1: 
Procedimento: 
➔ Separar 2 recipientes; 
➔ Adicionar em cada recipiente aproximadamente 5,0 mL de água; 
➔ Em um dos recipientes, adicionar ½ pastilha de antiácido; 
➔ No outro, adicionar ½ pastilha de antiácido triturada. 
➔ O que vocês acham que vai acontecer? 
➔ Observar e anotar o que acontece. 
Tabela 1: Anote na tabela abaixo as suas observações: 
Comprimidos Evidências do início da 
reação 
Evidências do fim reação 
Hipóteses 
 
Com comprimido não 
pulverizado 
 
Com comprimido 
pulverizado 
 
 
Experimento 2: 
Procedimento: 
➔ Separar 2 recipientes; 
➔ Adicionar em um dos recipientes aproximadamente 5,0 mL de água quente; 
➔ No outro, adicionar aproximadamente 5,0 mL de água a temperatura ambiente; 
➔ Em seguida, adicionar ½ pastilha de antiácido em cada um dos tubos. 
➔ O que vocês acham que vai acontecer? 
➔ Observar e anotar o que acontece. 
Tabela 2: Anote na tabela abaixo as suas observações: 
Comprimidos Evidências do início da 
reação 
Evidências do fim reação 
Hipóteses 
 
Com água a 
temperatura ambiente 
 
Com água quente 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Experimento 3: 
Procedimento: 
➔ Separar 2 recipientes; 
➔ Adicionar em cada recipiente aproximadamente 5,0 mL de água; 
➔ Em um dos recipientes, adicionar ½ pastilha de antiácido; 
➔ No outro, adicionar ¼ pastilha de antiácido. 
➔ O que vocês acham que vai acontecer? 
➔ Observar e anotar o que acontece. 
Tabela 3: Anote na tabela abaixo as suas observações: 
Comprimidos Evidências do início da 
reação 
Evidências do fim reação 
Hipóteses 
 
Com ¼ do comprimido 
 
Com ½ do 
comprimido 
 
 
 
Experimento 4: 
Procedimento: 
➔ Colocar cerca de 40,0 mL de água oxigenada (H2O2 ) em uma proveta, boca estreita; 
➔ Acrescentar algumas gotas de detergente e corante; 
➔ Despejar uma espátula de iodeto de potássio (KI) sobre a mistura. 
➔ O que vocês acham que vai acontecer? 
➔ Observar e anotar o que acontece. 
Tabela 4: Anote na tabela abaixo as suas observações: 
Solução Evidências do início da 
reação 
Evidências do fim reação 
Hipóteses 
 
H 2 O 2 + KI 
 
 
Questões Pós-Experimento 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Experimento 1 - Questões: 
1. Que fator que influenciou a velocidade da reação? (Superfície de Contato) 
2. Com base nos resultados desse experimento, tente explicar como esse fator aumenta ou 
diminui a rapidez de uma reação. 
 
Experimento 2 - Questões: 
1. Como você explica o que observou? Que fator influenciou na rapidez da reação? 
(Temperatura) 
2. Com base nos resultados desse experimento, tente explicar como esse fator aumenta ou 
diminui a rapidez de uma reação. 
 
Experimento 3 - Questões: 
1. Qual a diferença entre as duas soluções utilizadas no experimento? Como você chamaria 
esse fator? (Concentração) 
2. Com base nos resultados desse experimento, tente explicar como esse fator aumenta ou 
diminui a rapidez de uma reação. 
 
Experimento 4 - Questões: 
1. O que influenciou a rapidez da reação? KI (Iodeto de Potássio)2. Como você chamaria esse fator que alterou a rapidez da reação? (Catalisador)