9o Estudo Independente - 5QAEN - Ref Cap 15 Kotz Vol 2- pg 614-682 Cinética Química

Prévia do material em texto

FANOR – Faculdade Nordeste 
5QAEN - 9º Estudo Independente – Capítulo 15 do Livro do Kotz, Vol 2 pgs. 614-682 
 
Aluno (a) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Eng. . . . . . . . . . . . . Mat . . . . . . . . . . 
EXERCÍCIOS PARA CÁLCULO DE CINÉ 
 
 
01. Qual são as velocidades de aparecimento ou desaparecimento de cada produto e reagente na 
decomposição do cloreto de nitrosila, NOCl? 
2 NOCl (g) � 2 NO(g) + Cl2(g) 
 
02. A Sacarose decompõe-se em frutose e glicose em solução ácida. Uma curva da concentração de 
sacarose em função do tempo é dada ao lado. Qual é a velocidade da mudança de concentração 
de sacarose nas primeiras 2 horas? Qual é a velocidade da mudança nas últimas duas horas? 
Estime a velocidade instantânea em 4 horas. 
 
 
03. A velocidade da reação entre CO e NO2 
CO (g) + NO2 (g) � CO2(g) + NO(g) 
foi estudada a 540 K, começando com várias concentrações de CO e NO2 e foram coletados os 
dados da tabela. Determine a equação de velocidade e o valor da constante de velocidade. 
 
Experimento Concentrações Iniciais 
 
[CO], molL/l [NO2], mol/L Velocidade Inicial 
(mol/L x h) 
1 5,1 x 10
-4
 0,350 x 10-4 3,4 x 10-8 
2 5,1 x 10
-4
 0,700 x 10-4 6,8 x 10-8 
3 5,1 x 10
-4
 0,175 x 10-4 1,7 x 10-8 
4 1,02 x 10
-3
 0,350 x 10-4 6,8 x 10-8 
5 1,53 x 10
-3
 0,350 x 10-4 10,2 x 10-8 
 
 
 
 
04. A velocidade inicial da reação entre monóxido de nitrogênio e oxigênio 
2 NO
 (g) + O2(g) � 2 NO2(g) 
foi medida a 25oC para várias concentrações iniciais de NO e O2. Os dados estão na tabela. 
Determine a equação de velocidade a partir desses dados. Qual é o valor da constante de 
velocidade e quais são as unidades apropriadas de k? 
 Concentrações Iniciais (mol/L) 
Experimento [NO] O3 Velocidade Inicial 
(mol/L x s) 
1 0,020 0,010 0,028 
2 0,020 0,020 0,057 
3 0,020 0,040 0,114 
4 0,040 0,020 0,227 
5 0,010 0,020 0,014 
 
 
05. A constante de velocidade k é 0,09 h-1 para a reação: 
Pt(NH3)2Cl2(aq) + H2O(l) � [Pt(NH3)2(H2O)C1]+(aq) + Cl-(aq) 
E a equação de velocidade é: 
Velocidade = K [Pt(NH3)1Cl2] 
 
Calcule a velocidade da reação quando a concentração de Pt(NH3)2Cl2 é 0,0200 M. Qual é a taxa 
de variação da concentração de Cl- nessas condições? 
 
06. A sacarose, um açúcar, decompõe-se em solução ácida em glicose e frutose. A reação é de 
primeira ordem em relação à sacarose, e a constante de velocidade a 25 oC é k = 0,21 h-1. Se a 
concentração inicial de sacarose for 0,010 mol L-1, qual será sua concentração após 5,0h? 
 
07. O NO2 gasoso decompõe-se quando aquecido: 
2 NO2(g) � 2 NO(g) + O(g) 
O desaparecimento do NO2 é uma reação de primeira ordem com k = 3,6 x 10-3 s-1 a 300 oC. 
(a) Uma amostra de NO2 gasoso é colocada em um frasco e aquecida a 300 oC durante 150 s. 
Que fração da amostra inicial permanece após esse tempo? 
(b) Por enquanto tempo deve-se aquecer uma amostra para que 99% da amostra se 
decomponha?