Radioactividade (Guardado automaticamente)

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Introdução
Neste presente trabalho abortaremos os seguintes temas: Radioactividade-ensaio de rutherford e postulado de Bohr; Lei de Lavosier e Proust¸História de António Lavosier e Louis Proust.
Radioatividade 
Alguns átomos, principalmente os de grande massa, desintegram espontaneamente, manifestando radioactividade.
Pierre Curie e Marie Curie, o casal Curie estudaram a radioactividade dos sais de urânio. 
Eles verificaram que todos os sais de urânio tinham propriedade de impressionar chapas fotográficas. Concluíram que o responsável pelas emissões era o urânio (U).
Fizeram muitas experiencias, extraindo e purificando o urânio (U) a partir do mineiro pechblenda (U3O). 
Observaram que as impurezas eram mais radioactiva do que o próprio urânio.
Separaram, em 1898, das impurezas, um novo elemento químico, o polónio (Po) em homenagem terra natal de Marie Curie, a polónia. O polónio e 400 vezes mais radioactivo do que urânio. 
Mas experimentos foram feitos pelo casal e foi descoberto outro elemento químico, o rádio (Ra), 900 vezes mais radioactivo do que urânio. Este elemento torna luminescente (azulado) quando esta no escuro e torna fluorescente algumas substancias como Zns, BaS, etc.
Os átomos dos elementos radioactivos são muitos instáveis. Por este motivo a radioactividade se manifesta pela emissão de partículas dos núcleos do átomo ou de radiação electromagnética.
Desintegração ou decaimento nuclear: processo onde os núcleos instáveis emitem a partículas e ondas electromagnéticas para conseguir estabilidade.
Só é radioactivo elemento que tem seu núcleo instável. A estabilidade do núcleo atómico e determinada pelo numero da massa (A), ou seja, quantidade de protões mais neutrões. A estabilidade só é rompida nos átomos com o numero de massa muito grande. A partir do polónio (Po-84), todo elemento tem instabilidade.
 Há alguns átomos mas leves com núcleos estável, em proporções mínimas. São chamados isótopos radioactivos ou radioisótopos. 
A radioactividade (Aos 1945: radioactividade) (também chamado de radicalidade e um fenómeno natural ou artificial pelo, qual algumas substancias ou elementos químicos, chamados radioactiva, são capazes de emitir radiações, as quais tem a propriedade de impressionar placas fotográfica, ironizar gases, produzir fluorescência, a atravessar corpo opaco a luz ordinária etc. As radiações emitidas pelas substancias radioactivas são principalmente partículas alfas, partículas beta e raios gamas. A radioactividade e uma forma de energia nuclear, usada em medicina (radioterapia), e consiste no facto de alguns átomos como os de urânios, rádio e tório serem ‘’instáveis’’, perdendo constantemente partículas alfas, beta e gama (raio-X). O urânio por exemplo tem 92 protões, porem através dos séculos vai perdendo-os na forma de radiação, ate terminar em chumbo, com 82 protões instáveis que foi observando pela primeira vez pelo francês Henry Becquerel em 1896 enquanto trabalhava em matérias. 
A radioactividade pode ser:
- Radioactividade natural ou espontânea: a que se manifesta nos elementos radioactivos e nos isótopos que se encontra na natureza e poluem o meio ambiente.
-Radioactividade artificial ou induzida: é aquela que é provocada por transformações nucleares artificiais.
Ensaio de Rutherford e Postulado de bohr 
Em 1919, Ernest Rutherford descobriu que os elementos podem ser transmutados. O trabalho de Rutherford estipulou as bases para a interpretação da estrutura atómica.
Pouco depois outro Niels Bohr, finalizou a teoria atómica.
Estes e outros avanços criaram muitos ramos distintos na química, que inclui a bioquímica, química nuclear, engenharia química e química orgânica.
Foi nesta época que a química se desenvolveu como ciência. As ideias de Lavoiser deram aos químicos a primeira compressão sólida sobre a natureza das reacções químicas.
Lavoiser impulsionou novos trabalhos, como o de Jhon Dalton sobre a teoria atómica.
O químico italiano Amdeo Avogadro formulou sua própria teoria (a lei do avogadro).
Em 1911, o neozelandês Ernst Rutherford realizou uma importante experiencia.
Ele pegou um pedaço de metal de polónio (Po) que emiti partícula alfa (A) e colocou numa caixa de chumbo com um pequeno orifício. As partículas alfas atravessavam outras placas de chumbo através de orifício no seu centro. Depois atravessava uma lâmina muito fina (10-4mm) de ouro (AO).
Rutherford adaptou um ante – paro móvel com sulfetos de zinco (fluorescente) para registar o caminho percorrido pelas partículas.
O físico observou que a maioria das partículas alfa atravessava a lâmina de ouro e apenas algumas desviavam até mesmo retrocediam.
A partir deste resultado, conclui o átomo não era uma esfera positiva com electrões mergulhados nesta esfera, conclui que:
- O átomo é um enorme vazio;
- O átomo tem um núcleo muito pequeno.
- O átomo tem um núcleo muito positivo (+) já que partícula desviava algumas vezes;
- Os electrões estão ao redor do núcleo (na electrosfera) para equilibrar as cargas positivas.
O modelo de rutherford surgiu então, com átomos com orbitas circulares dos electrões. Comparou o átomo com sistema solar onde os electrões seriam os planetas e núcleo seria o solo.
Modelo ou ensaio de Bohr
O modelo de físico dinamarquês Niels bohr contava dar continuidade ao trabalho feito por rutherford. Para explicar os erros do modelo anterior bohr sugeriu que o átomo possui energia quantizadas. Cada electron só pode ter determinada quantidade de energia, por isso, ele é quantizado.
O modelo de bohr representava os níveis de energia. Cada electron possui a sua energia. Em comprado as orbitas dos planetas do sistema solar, onde cada elctron possui a própria orbitas. E com quantidade de energia já determinada. A lei da fisca clássica não se enquadra neste modelo. Quando um elctron salta de um nível menor para um nível mais elevado ele absorve energia e quando ele retorna para um nível menor, o electron emite uma radiação em forma de luz.
Bohr organizou os electrões em camada ou nível de energia. Cada camada possui um nome deve ter um numero máximo de electrões.
Existem setes camadas ou núcleo de energia ao redor do núcleo: K, L, M, N, O, P, Q.
Observa os nomes das camadas, o seu número quântico e o número máximo de electrões em cada uma destas camadas:
	
	Número quântico
	Numero máximo de e
	K
	1
	2
	L
	2
	8
	M
	3
	18
	N
	4
	32
	O
	5
	32
	P
	6
	18
	Q
	7
	2
Lei de Lavoiser e Proust
O químico francês Joséph Louis Proust observou que uma reacção química a relação entre as massas das substâncias participantes é sempre constante. A lei Proust ou a lei das proporções definidas diz que dois ou mais elementos ao se combinar para formar substâncias, conserva entre si proporções definidas.
Observe: a massa de uma molécula de água e de 18 g e resultado das somas das massas atómicas de hidrogénio e oxigénio.
H2- massa atómica 1→2x1=2g
O- massa atómica = 16→1x16=16g
Então 18g de água tem sempre 16g de oxigénio e 2g de hidrogénio. A molécula agua esta na proporção 1:8.
As leis de Lavoiser e de Proust são chamadas de leis ponderais porque estão relacionadas a massa dos elementos químicos nas reacções químicas.
Lei de Lavoiser
António Laurent de Lavoiser (paris, 26 de Agosto de 1743- Paris, 8 de Maio de 1994) foi um químico francês considerado o pai da química moderna.
 E reconhecido por ter anunciado o principio da conservação da matéria apesar do russo Mikhail Lomonossov tê-lo feito 14 anos antes. Além disso identificou e baptizou o oxigénio refutou a teoria flogistica e participou da reforma da nomenclatura química. Celebre seus estudos sobre a conservação da matéria. Mais tarde e mortalizado pela França popular. António Lavoiser foi o primeiro a observar o oxigénio em contacto com uma substancia inflamável produz a combustão. Pertence a constatação de que agua e uma substancia composta formada por hidrogénio e oxigénio.Foi uma comprovação surpreendente para uma época em que agua era tida e aceita como substancia simples, ou seja, impossível de se decompor.
História de António Lavoiser e de Joseph Louis Proust
António Laurent de Lavoiser nasceu em paris, em 1743, filho de uma família rica, recebeu educação esmerada e exerceu vários cargos públicos. Foi membro da academia de ciência da franca e é considerado um dos fundadores da química moderna. Devido as suas ligações com o regime politico anterior, Lavoiser foi condenado pela revolução francês e executado na guilhotina em 1794 aos 51 anos de idade.
Lavoiser afirmava em sua lei que no interior de um recipiente fechado a massa total não varia, quaisquer que seja as transformações que venham ocorrer. Ou que na natureza, nada se perde, nada se cria; a matéria apenas se transforma.
Ex: verifica-se que 6g de carbono reage com 8g de oxigénio, produzido 14g de gás carbónico, (3g+8g→14g), conclui-se que nada perdeu apenas transformou-se.
Joseph Louis Proust
Nasceu em Angers, França, em 1754. Estudou química e farmácia, e foi chefe da farmácia do hospital de salpretriere, em paris. Em 1789, fugindo da revolução francesa, mudou-se para Espanha. Em1981 formulou a lei das proporções constantes, que foi combatida pelos cientistas da época só em 1808 reconheceu-se que a razão estava em Proust. Sua lei ajudou a fortalecer na química, a ideia do átomo. Morreu em sua cidade natal, em 1826.
Proust afirmava em sua lei que uma determinada substancia composta e formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa.
Ex: C+O2→CO2, as substancias carbono e o gás oxigénio é simples, pois suas moléculas (representação gráfica) contem apenas um só tipo de elemento químico; o elemento carbono, C e o elemento oxigénio, O. A substancia CO2, dióxido de carbono ou gás carbónico é composta, pois sal molécula é formado por dois elementos químicos diferentes, o carbono e o oxigénio.
Partículas fundamentais dos átomos
Átomos
Os átomos são formados por partículas fundamentais denominadas protões, electrões e neutrões.
	
	Carga relativa
	Massa relativa
	Proton
	+1
	1
	Neutron
	0
	1
	Electron
	-1 
	1/1836
Número atómico (Z): corresponde a carga nuclear isto, é, o número de protões (P);
Número de massa (A): corresponde ao total das partículas nucleares, isto é, a soma dos números de portões (P) e o dos números de neutrões (N).
A=P+N
O número atómico identifica cada espécie de átomo, pois é uma constante.
O número de massa pode variar porque o número de neutrões não é constante.
Ions
É o átomo que perdeu ou ganhou electrões;
Cation(+): átomo que perdeu electrões.
Ex: átomo: 11Na23 -> cation Na+1+e-.
Ânion (-): átomo que ganhou electrões.
Ex: átomo: 17CL35+e--> ânion CL-1.
Isóbarros: são átomos de elemento químicos diferentes que possui o mesmo número de massa. Ex: 20Ca40, 19Ar20.
Isótopos: são átomos com mesmo de numero de protões e diferente numero de massa.
Ex:
	1H1	 1D2 1T3
	Protion Deoterio Tritio
Isótonos: são átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo, número de neutrões.
Ex: 9F19, 10Ne20.
Isóelectronicos: são átomos ou ions com mesmo número de electrões.
Ex: 7N3- 8O2- 9F1- 10Ne0 11Na1+ 
	10 electrões
	10 electrões
	10 electrões
	10 electrões
	10 electrões
Conclusão
No presente trabalho de pesquisa, com muito prazer concluímos que: a radioactividade é um fenómeno natural ou artificial, pelo qual algumas substâncias ou elementos químicos, chamados radioactivos, são capazes de emitir as radiações. E vimos também as leis de Lavosier e Proust que são:
A lei de Proust que diz uma determinada substancia composta é formada por mais substâncias simples, unida sempre na mesma proporção em massa. E a lei de Lavosier refere-se a conservação da matéria durante a transformação física ou química.
História de Lavosier e Proust: Lavosier nasceu em paris em 1743, filho de uma família rica, recebeu uma educação esmerada e exerceu vários cargos públicos foi membro da academia de ciência da franca e é considerado como um dos fundadores da química moderna.
Partículas fundamentais dos átomos: os átomos são formados por partículas fundamentais denominadas prontons, eletrons e neutrons.
Bibliografia
Fontes:
Www.wikepedia.org.com/radioactividade
Www.soquimica.com.br
Www.mundoeducacao.com.br