APOL 4 QUIMICA 2018

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Questão 1/5 - Química Geral
Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se em solução as seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4. Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a equação
NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH-(aq)
a presença das outras duas substâncias:
	
	A
	Aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a esquerda;  
	
	B
	Aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a direita;
	
	
	
	
	C
	Diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade de NH4+ no sistema;  
	
	D
	Diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH-.
Questão 2/5 - Química Geral
Uma das grandes preocupações urbanas diz respeito ao estado de deterioração das construções, devido ao fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que a velocidade de desgaste dos materiais, como o concreto e o ferro de suas armaduras, depende da temperatura, da umidade relativa do ar, do grau de insolação e do teor de cloreto, analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta.
	
	A
	num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero
	
	B
	quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação
	
	C
	uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula eletroquímica
	
	D
	quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro
Questão 3/5 - Química Geral
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: 
N2(g) + O2(g)    2 NO(g)
Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 o. C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 ºC.
	
	A
	5,0 x 10-8
	
	B
	4,0 x 10-9
	
	C
	3,0 x 10-10
	
	D
	2,0 x 10-11
Questão 4/5 - Química Geral
As pilhas de níquel-cádmio são utilizadas na construção de baterias empregadas como fonte de energia, tanto em pequenos aparelhos como em satélites espaciais. As semirreações que ocorrem nesse tipo de pilhas estão representadas a seguir:
Cd + 2OH- →→ Cd(OH)2 + 2e-
2Ni(OH)3 + 2e- →→ 2Ni(OH)2 + 2OH-
Em relação a estas equações, assinale a alternativa INCORRETA.
	
	A
	O ΔΔG do processo é negativo.
	
	B
	O cádmio é o polo negativo da pilha.
	
	C
	Os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)3 para o eletrodo de cádmio.
	
	D
	O Ni(OH)3 constitui o cátodo da pilha.
	
	E
	O Cd é o agente redutor e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto,
Questão 5/5 - Química Geral
A pilha formada pelos eletrodos que compõem a bateria de chumbo utilizada em automóveis é representada por:
Pb(s)| PbSO4 (s) | H+(aq), HSO4 - (aq) | PbO2 (s) | PbSO4 (s) | Pb(s)  (E° = 2 V)
Em relação a esta pilha, considere as afirmações a seguir.
I. Os eletrodos são de metal/metal insolúvel em contato com solução de íons do metal.
II. A reação anódica é Pb(s) + HSO4 - (aq)  PbSO4 (s) + H+(aq) + 2e-.
III. Trata-se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada.
IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à presença de H2 SO4 .
São corretas apenas as afirmações:
	
	A
	I e II;
	
	B
	I e III;
	
	C
	II e III;
	
	D
	III e IV;