PDF - Soluções Quimicas

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05/08/2017
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As SoluçõesAs soluções são misturas homogêneasde dois ou mais substâncias.
• Existe apenas uma fase. 
• Igual composição e propriedades físicas do que a solução original.
• Solução Gasosa - Ex: Ar (78% N2; 21% 
O2; 1% outros gases)
• Solução Sólida Ex: moedas (25% Ni; 
75% Cu)
• Solução Líquida Ex: Etanol em água
Tipos de soluções:
CONSTIUINTES DA SOLUÇÃO: • SOLUTO
• SOLVENTE
As Soluções
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Unidades de Concentração
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Exemplo 1Calcule a concentração em %p/p de soluto da solução resultante quandosão dissolvidos 8,0 g de sacarose (C12H22O11) em 40,0 mL de água(݀ுଶை = 1,0 ݃.݉ܮିଵ).Exemplo2Calcule a fração molar e a molalidade da glicose na anterior solução.Exemplo 3Calcule a massa de soluto requerida para requerida para preparar 250 mL de uma solução 0,14 mol.L-1 de sacarose.
Massa molar da sacarose: 342,24 g. mol-1
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Medição da massaCorrespondente aosmols calculados dosoluto Dissolução na quantidade de solvente parapreparar o volume de solução Desejada.
PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
Diluição de Soluções de Molaridade Conhecida
V1, M1
V2, M2
ࢂ૚ × ࡹ૚ = ࢂ૛ × ࡹ૛M1
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Exemplo 4Indique como preparar 500 mL de uma solução 0,3 mol.L-1 de NaOH a partir de uma solução 12 mol.L-1 de NaOH.
Que volume de um suprimento de ácido clorídrico concentrado (36,0%) énecessário para preparar 250 mL de uma solução 0,1 mol.L-1 de HCl?d = 1,19 g /mL
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SOLUBILIDADEA solubilidade é definida como a máxima quantidade de um soluto que pode serdissolvida em um determinado volume ou massa de solvente a temperatura constante.
Soluçãosobresaturada