Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Lista 1 - Estrutura Cristalina __________________________________________________________________________________________________________________________________________ Ciência e Tecnologia dos Materiais 1 o semestre 2015 1. Quais são as estruturas cristalinas mais comuns encontradas nos materiais metálicos? 2. O que representa as seguintes siglas: CS, CCC, CFC e HC? 3. Quantos átomos por célula unitária existem nas estruturas CS, CCC e CFC? 4. Mostre que para a estrutura cristalina cúbica de corpo centrado (CCC) o comprimento da aresta da célula unitária “a” e o raio atômico “R” estão relacionados através da expressão: 3 R.4 a 5. Demonstre a relação a = 2R(2)1/2, para a estrutura cristalina cúbica de face centrada. 6. O que você entende como “fator de empacotamento atômico” e de que depende? 7. Calcule o fator de empacotamento atômico das estruturas CS, CCC e CFC. (0,52; 0,68; 0,74) 8. Se o raio atômico do alumínio (CFC) é de 0,143nm, calcule o volume de sua célula unitária em metros cúbicos. (6,6 x 10 -29 m 3 ) 9. Calcule o raio atômico do irídio dado que o Ir possui uma estrutura cristalina CFC, uma densidade de 22,4 g/cm 3 , e um peso atômico de 192,2 g/mol. 10. Calcule a densidade para o ferro CCC e para o ferro CFC. (dados: RFe= 1,24 x10 -8 cm; A= 55,8 g/mol; NA = 6,023 x 10 23 átomos/mol) (8 g/cm 3 CCC; 8,6 g/cm 3 CFC) 11. Sabendo que o Pb cristaliza no sistema CFC. Ache o parâmetro de rede para o Pb e calcule o seu raio atômico. (dados: A= 207 g/mol; = 11,34 g/cm3; NA = 6,023 x 10 23 átomos/mol) (4R(2) -1/2 ; 1,7x10 -8 m) 12. Diferencie materiais cristalinos de materiais não cristalinos em termos de arranjo atômico. 13. O que você entende por anisotropia? 14. Desenhe a célula unitária cúbica e mostre qual a direção e o plano cristalográfico de maior empacotamento atômico para a estrutura CCC. ([111]; (110)) 15. Desenhe a célula unitária cúbica e mostre qual a direção e o plano cristalográfico de maior empacotamento atômico para a estrutura CFC. ([110]; (111)) 16. Desenhe a célula unitária cúbica e mostre qual das seguintes direções corta as diagonais das faces do cubo: <110>, <111> ou <100>? (<110>) 17. Desenhe a célula unitária cúbica e mostre qual o plano cristalino perpendicular à direção [111]. ((111)) 18. Desenhe a célula unitária cúbica e mostre qual o plano cristalino perpendicular à direção [110]. ((110)) 19. O tungstênio (W) apresenta estrutura cristalina cúbica de corpo centrado (CCC), sendo o parâmetro da rede a = 3,16Å. A sua densidade é 19,3mg/m 3 . a) Faça um esboço da célula estrutural do W; b) No esboço feito no item “a” indique o plano (110); c) Indique uma das direções mais compactas do plano (110) e escreva os respectivos índices. 20. À temperatura ambiente o alumínio (Al) apresenta estrutura cristalina cúbica de faces centradas (CFC) e o seu raio atômico é 0,143nm e a massa atômica vale 26,98g/mol. a) Faça um esboço da célula unitária do Al à temperatura ambiente. Calcule o valor do parâmetro da rede “a” do Al (0,4 x 10-9 m); b) No esboço feito na item a represente o plano (111). 21. Represente a direção [111] e os planos (111) e (222) na figura abaixo.
Compartilhar