Simulado de P4 - Química Geral Teórica

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1a. QUESTÃO (15/2):
Os dados na tabela referem-se à seguinte reação entre o HgCl2 e o C2O42-:
2 HgCl2 (aq) + C2O42- (aq) 2Cl- (aq) + 2CO2 (g) + Hg2Cl2 (s)
	
	Conc. Reagentes (mol/L)
	Velocidade
(mol.L-1.s-1)
	[HgCl2]
	[C2O42-]
	
	0,164
	0,15
	3,2 X 10-5
	0,164
	0,45
	2,9 X 10-4
	0,082
	0,45
	1,4 X 10-4
a) Determine a ordem de reação para cada um dos reagentes, a ordem global da reação e escreva a equação de velocidade da reação.
b) Calcule a constante de velocidade.
c) No instante em que o HgCl2 está sendo consumido à velocidade de 1,2 X 10-3 mol.L-1.s-1, qual a velocidade de consumo do C2O42- e qual a velocidade de formação do Hg2Cl2 ?
2a. QUESTÃO (16/1):
Realize o balanceamento estequiométrico das seguintes reações de oxi-redução pelo método das semi-reações: 
a) IO3 - + Ag I2 + AgCl 		(meio ácido) 
b) Pd2+ + Ni(OH)2 Pd + NiO2 	(meio básico) 
3a. QUESTÃO (17/1):
Em uma célula eletrolítica contendo 500 mL de uma solução aquosa de CuSO4 circula uma corrente elétrica de 2,00 A por um período de 19 minutos e 18 segundos.
a) Com base nos potenciais padrão de redução, qual reação ocorre em cada eletrodo e qual é a reação da pilha?
b) Quantos gramas de cobre são depositados nessa célula?
c) Qual é a constante de equilíbrio para a reação da pilha?
d) Qual será o pH da solução após a eletrólise?
4a. QUESTÃO (17/1):
Assinale se cada afirmação é verdadeira (V) ou falsa (F), justificando sua resposta.
a) A velocidade média de uma reação entre dois pontos t1 e t2 é sempre menor que a velocidade instantânea da mesma em t3, exceto para reações de 0a ordem.
b) O ácido nítrico é um melhor oxidante para o zinco do que para o ferro.
c) O papel da ponte salina em uma célula eletroquímica é fechar o circuito eletrônico, permitindo o fluxo de elétrons através dela.
d) É possível o funcionamento de uma pilha galvânica formada por duas semi-células em que os dois potenciais de redução são negativos.