Prática 3 volumes parciais

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Resultados
Pesou-se o conjunto de picnômetros vazios, secos e fechados, utilizando uma balança analítica e anotou-se a massa.
Preencheu-se o picnômetro completamente com água destilada verificando sua temperatura. Tampou-se o frasco secando o exterior do picnômetro com papel toalha para evitar que qualquer quantidade extra de líquido influencie na massa do sistema. Pesou-se o sistema (picnômetro + água) e anotou os valores em seguida repetiu-se a operação com todos os picnômetros.
Através dos valores anotados acima foi possível plotar a seguinte Tabela 1:
Tabela 1 - Valores do volume real e o erro percentual
	Picnômetro
	Vpicnômetro (mL)
	T (ºC)
	M picnômetro vazio (g)
	M picnômetro cheio (g)
	V real 
	Erro relativo (%)
	1
	100
	23
	56,4019
	150,7458
	94,5804
	-5,4196
	2
	100
	24
	53,9320
	160,7791
	107,1149
	7,1149
	3
	100
	24
	49,1827
	154,0578
	105,1379
	5,1379
	4
	100
	24
	54,9574
	168,5092
	113,8364
	13,8364
	5
	100
	27
	48,9502
	154,1042
	105,4175
	5,4175
	6
	100
	27
	50,8867
	168,4590
	117,8670
	17,8670
	7
	100
	23,5
	52,0282
	173,3240
	121,5998
	21,5998
Fonte: As autoras, 2018.
Assim através das informações anotadas foi calculado o volume real e o erro relativo. Com as seguintes equações:
𝑉"real"=((𝑚"pic+água" −𝑚"pic vazio" ))/𝜌"água" (1)
𝐸"r"= ((𝑥"i" −𝑥"v" ))/𝑥"v" . 100 (2)
Através do procedimento anterior (determinação do volume do picnômetro com água) repetiu-se o processo com soluções de etanol/água para o cálculo de suas respectivas densidades e frações molares. 
Tabela 2 – Número de mols de cada substância da mistura
	Picnômetro
	Metanol (g)
	Mágua (g)
	etanol
	água
	total
	1
	130,0000
	0,0000
	2,8218
	0,0000
	2,8218
	2
	95,0000
	35,0000
	2,0621
	1,9434
	4,0054
	3
	80,0000
	50,0000
	1,7365
	2,7762
	4,5127
	4
	60,0000
	70,0000
	1,3024
	3,8867
	5,1891
	5
	40,0000
	90,0000
	0,8682
	4,9972
	5,8655
	6
	20,0000
	110,0000
	0,4341
	6,1077
	6,5418
	7
	0,0000
	130,0000
	0,0000
	7,2182
	7,2182
Fonte: As autoras, 2018.
Após a pesagem dos picnômetros já preenchidos com a solução, calculou-se o número de mols do etanol e da água, com a seguinte equação:
 (3)
Considerou-se a massa molar da água como 18,01 g/mol e do etanol de 46,07 g/mol. Com os números de mols plotou-se a tabela 3:
Tabela 3 – Frações molares água e etanol
	Picnômetro
	xetanol
	xágua
	MM mistura (g/mol)
	1
	1,0000
	0,0000
	46,0700
	2
	0,5145
	0,4852
	32,4411
	3
	0,3848
	0,6152
	28,8074
	4
	0,2509
	0,7490
	25,0488
	5
	0,1480
	0,8520
	22,1636
	6
	0,0663
	0,9336
	19,8693
	7
	0,0000
	1,0000
	18,0100
Fonte: As autotas, 2018.
Com os cálculos (equação 4) das frações molares, permitiu-se o cálculo da massa molar da mistura ( equação 5).
 (4)
 (5)
Desta forma, conseguiu-se calcular a densidade de cada solução. 
Tabela 4 – Densidade das soluções
	Picnômetro
	M picnômetro vazio (g)
	M picnômetro com solução (g)
	T (ºC)
	M mistura (g)
	V real (mL)
	ρ mistura (g/mL)
	
	
	
	
	
	
	
	1
	56,4019
	132,4244
	23
	76,0225
	100,0000
	0,7602
	2
	53,9320
	146,4109
	24
	92,4789
	100,0000
	0,9248
	3
	49,1827
	142,3230
	24
	93,1403
	100,0000
	0,9314
	4
	54,9574
	159,2887
	24
	104,3313
	100,0000
	1,0433
	5
	48,9502
	147,0482
	27
	98,0980
	100,0000
	0,9810
	6
	50,8867
	165,5134
	27
	114,6267
	100,0000
	1,1463
	7
	52,0282
	173,5218
	23,5
	121,4936
	100,0000
	1,2149
Fonte: As autoras, 2018.
Através da seguinte equação:
 (6)
Calculou-se a massa da mistura, e após calculou-se as densidades das soluções com a equação 7:
 (7)
Adquiriram-se informações ao longo da prática e desta forma permitiu-se o cálculo da variação de volume da mistura. 
Tabela 5 – Variação de volume da mistura
	Picnômetro
	V real (mL/mol)
	Volume molar etanol
	Volume molar água 
	V ideal (mL/mol)
	ΔV mistura
	1
	60,600
	162,500
	0,000
	162,5
	-101,899
	2
	35,079
	118,750
	35,150
	78,15098
	-43,0715
	3
	30,929
	100,000
	50,140
	69,32604
	-38,3970
	4
	24,009
	75,000
	70,190
	71,39112
	-47,3822
	5
	22,593
	50,000
	90,250
	84,29194
	-61,6986
	6
	17,334
	25,000
	110,290
	104,6286
	-87,2947
	7
	14,824
	0,000
	130,350
	130,35
	-115,526
 Fonte: As autoras, 2018.