LISTA estequiometria

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Lista Estequiometria – Guilherme Jardim 
 
1 - Faça o balanceamento das reações químicas abaixo: 
a) K(s) + Cl2(g)  KCl(s) 
b) Mg(s) + O2(g)  MgO(s) 
c) PbSO4(aq) + Na2S(aq)  PbS(s) + NaSO4(s) 
d) CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O( l ) 
e) SO2(g) + H2O( l )  H2SO4(aq) 
f) C14H29SO3Na + O2  CO2 + H2SO4 + NaSO4 + H2S 
g) Pb(NO3)2(aq) + Nal(aq)  PbI2(s) + NaNO3(aq) 
h) CaCO3(s) + HCl(aq)  CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
i) C4H10 + O2  CO2 + H2O 
j) H3PO4 + Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + H2O 
k) BaCl2 + Na2SO4  NaCl + BaSO4 
l) Na2CO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2(g) 
m) CrCl3 + H2O2 + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O. 
 
2 - Faça o balanceamento das reações químicas abaixo: 
a) C(s) + HNO3(aq)  CO2(g) + NO2(g) + H2O(l) 
b) NaBiO3(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq)  Na2SO4(aq) + Bi2(SO4)3(aq) + H2O(l) + O2(g) 
c) KMnO4(aq) + H2C2O4(aq) + H2SO4(aq)  K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
d) Cr(OH)3(aq) + IO3
-
(aq) + OH
-
(aq)  CrSO4
-
(aq) + I
-
(aq) + H2O(l) 
e) HgS(aq) + HNO3(aq)  Hg(NO3)2(aq) + S(s) + NO(aq) + H2O(l) 
f) MnO4
-
(aq) + Fe
2+
(aq) + H
+
  Cr3+(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
g) Cr2O7
2-
(aq) + H2C2O4(aq) + H
+
  Hg(NO3)2(aq) + S(s) + NO(aq) + H2O(l) 
h) Br2(l) + NaOH(aq)  NaBr(aq) + NaBrO3(aq) + H2O(l) 
i) MnO4
-
(aq) + SO3
2- 
+ H
+
 (aq)  Mn
2+
(aq) + SO4
2-
(aq) + H2O(l) 
j) Cr
3+
(aq) + MnO2(aq) + OH
-  CrO4
2-
(aq) + Mn
2+
(aq) + H2O(l) 
k) AsO4
3-
(aq) + Zn(s) + H
+
  Zn2+(aq) + AsH3(aq) + H2O(l) 
 
3 - Em um laboratório, foram postos para reagir 5 mols de N2(g)com 12 mols de H2(g), em um recipiente 
fechado de x litros de capacidade, a certa temperatura. Sabendo que a equação não balanceada que 
representa a reação é: 
N2(g) + H2(g)  NH3(g) 
 
Qual a quantidade em gramas do reagente em excesso? 
 
4 - Um químico deseja preparar hidrazina (N2H4) através da reação de 3,6 mol de NH3 com 1,5 mol de 
OCl

. A reação química é dada pela equação: 
OHClHNOClNH2 2423 

 
 
Qual o número de mols de hidrazina obtido? 
 
5 - A reação completa entre 5,0g de gás carbônico e 8,0g de hidróxido de sódio, segundo a equação não 
balanceada: 
CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O 
 
Irá produzir quantos gramas de carbonato de sódio? Quantos gramas do reagente em excesso sobrarão? 
 
6 - A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de carbono(CO), que é um gás 
tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões reduzindo a capacidade do sangue de transportar 
oxigênio através do corpo, pois o complexo formado com a hemoglobina é mais estável que o formado 
com o oxigênio. 
Admitindo que a reação não balanceada CO(g) + O2(g)  CO2(g) é completa, qual a quantidade de 
matéria de oxigênio presente no final da reação quando 9,0 mols de monóxido de carbono reagem com 
6,0 mols de oxigênio em um recipiente fechado? 
 
7 - Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados 122,5g de ácido sulfúrico 
e 130g de NaOH. Segue a equação não balanceada: 
H2SO4(aq) + NaOH(aq) 

 Na2SO4(s) + H2O(l) 
 
Qual o reagente limitante e a massa de NaOH consumida, respectivamente? 
 
8 - A hidrazina (N2H4) é usada como combustível para foguetes e pode ser obtida a partir da reação entre 
cloramina e amônia, apresentada abaixo. 
NH2Cl + NH3 

 N2H4 + HCl 
 
Qual a massa de hidrazina que pode ser obtida pela reação de 10,0 g de cloramina com 10,0 g de amônia. 
 
9 - A obtenção de hidrogênio em laboratório pode ser feita pela reação entre zinco metálico e ácido 
sulfúrico, representada abaixo: 
Zn (s) + H2SO4 (aq) 

 ZnSO4 (aq) + H2 (g) 
 
Considerando rendimento de 80 %, a massa, em gramas, de hidrogênio que pode ser obtida pela reação de 
130 g de zinco com ácido sulfúrico em excesso é? 
 
10 - Considere a seguinte reação: 
Al (s) + O2 (g) 

 Al2O3 (s) 
 
Qual a quantidade de óxido de alumínio, em mol, formado em uma reação em que foram colocados 10 g 
de Al com 75% de pureza para reagir com excesso de O2 ? 
 
11 - O air bag usado em automóveis contém azida de sódio, NaN3 e nitrato de potássio, KNO3. Quando 
ocorre um acidente, a azida de sódio se decompõe para formar nitrogênio gasoso, N2, e sódio metálico 
(equação não balanceada): 
NaN3(s)  Na(s) + N2(g) 
 
O sódio produzido reage imediatamente com o nitrato de potássio, produzindo mais nitrogênio gasoso 
(equação não balanceada): 
Na(s) + KNO3(s)  N2(g) + Na2O(s) + K2O(s) 
 
Considerando essa sequência de reações, a quantidade de matéria de gás nitrogênio produzida por 1 mol 
de azida de sódio é de? 
 
12 - A combustão do álcool etílico é representada pela seguinte equação não balanceada: 
C2H5OH + O2  CO2 + H2O. 
Na queima de 100g de um álcool hidratado, com 92% de pureza, a massa de água formada na reação é 
aproximadamente igual a: 
 
13 - Que quantidade, em mols, de CaCO3 há em 100g de calcita com 90% de pureza? 
 
14 - O óxido nitroso é usado como anestésico em partos. A sua obtenção é dada pela reação apresentada 
na equação química abaixo: 
OH2ONNONH 2234 
 
 
Se foram usados 6,00 gramas de nitrato de amônio e foram obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio, qual 
o rendimento da reação? 
 
15 - O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções 
aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a 
massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2 mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de 
sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %. 
CaCl2(aq) + Na2SO4(aq) 

 CaSO4 (s) + 2NaCl(aq) 
 
16 - O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de algumas 
peças metálicas. Esse metal é produzido por meio da reação abaixo: 
)(32)()()(32 22 ssss OAlCrAlOCr 
 
 
Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se que este processo tem um rendimento de 75 %, a 
massa produzida de cromo é igual a: