exercícios 1 ano

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ESCOLA SÃO DOMINGOS 
 
 
BATERIA DE EXERCÍCIOS – 2º TRIMESTRE 
QUÍMICA – 1º ANO 
1. Com base na tabela periódica a seguir, em que as 
letras representam elementos químicos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Dê: 
 
a) O subnível de maior energia para o átomo B 
____________. 
b) O nome da família de H ________________. 
c) A camada de valência de D _____________. 
d) O subnível mais energético de C ____________. 
e) O átomo de maior raio atômico _____________. 
f) O átomo de maior eletronegatividade 
_____________. 
 
 
2. O comportamento químico e físico dos elementos 
tem relação direta com suas propriedades periódicas. 
Observe, no gráfico 1, parte das energias de ionização 
de um elemento representativo do terceiro período da 
tabela de classificação periódica.Observe, no gráfico 2, 
as afinidades eletrônicas de 48 elementos da tabela de 
classificação periódica. Considere que o elemento de 
menor número atômico representado pertence ao 
segundo período da tabela. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Nomeie o elemento que corresponde ao gráfico 1, 
justificando sua resposta. Em seguida, identifique o 
grupo da tabela de classificação periódica ao qual 
pertencem os elementos do gráfico 2 que apresentam 
as quatro maiores afinidades eletrônicas. 
 
 
3. Considere as espécies químicas apresentadas a 
seguir. 
 
S
2-
; Ar; Fe
3+
; Ca
2+
; Al
3+
; Cl
1-
 
 
a) Identifique, com o auxílio da Tabela Periódica, as 
espécies isoeletrônicas, apresentando-as em ordem 
decrescente de raio. 
b) Identifique, dentre as espécies químicas cujos 
elementos pertencem ao terceiro período, aquela que 
apresenta o menor potencial de ionização. Justifique 
sua resposta. 
 
 
4. QUANTA (Gilberto Gil) 
 
"Fragmento infinitésimo 
Quase apenas mental 
Quantum granulado no mel 
Quantum ondulado do sal 
Mel de urânio, sal de rádio 
Qualquer coisa quase ideal" 
 
Com base na Tabela Periódica, escreva a fórmula do 
sal formado pelo halogênio mais eletronegativo e o 
metal alcalino terroso citado por Gilberto Gil na letra de 
Quanta, indicando o tipo de ligação química do sal 
formado. 
 
 
5. Vamos preencher as quatro primeiras quadrículas a 
seguir com símbolos de elementos químicos. 
 
 
 
 
O elemento da quinta quadrícula é o enxofre. Os 
outros são: 
Quadrícula 1: o elemento de transição interna cuja 
configuração eletrônica é: [Rn] 5f
2 
6d
1
 7s
2
. 
Quadrícula 2: o metal alcalino terroso com maior raio 
atômico. 
Quadrícula 3: o elemento do bloco s, do segundo 
período, com maior eletronegatividade. 
Quadrícula 4: o elemento do grupo 15 cujo estado 
físico de ocorrência natural é gasoso. 
 
Preencha as quadrículas correspondentes. 
 
 
6. Considere as seguintes configurações eletrônicas 
dos átomos dos elementos químicos genéricos (X, Y, 
Z, T e V), no estado fundamental: 
 
X ; 1s
2 
Y :1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
. 
Z : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
 
T : 1s
2
2s
2
2p
6
 
V : 1s
2
2s
2
2p
5
 
 
a) Indique o elemento que apresenta a maior energia 
de ionização e o elemento que apresenta a menor 
energia de afinidade. Justifique. 
b) Estabeleça a ordem crescente de raios das 
espécies isoeletrônicas: V
1-,
 Z
2+
 e T. Justifique. 
c) Qual dentre os elementos (X, Y, Z, T e V) é o mais 
eletronegativo? Justifique. 
d) Dentre os elementos (X, Y, Z, T e V), quais 
apresentam, para o elétron mais energético, o número 
quântico secundário igual a 1. Explique. 
 
 
7. Na tabela a seguir são dadas informações sobre os 
núcleos de 4 átomos neutros 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Associe os pares de átomos que possuem 
propriedades químicas semelhantes. Justifique. 
 
 
8. Energia de ionização é a energia necessária para se 
retirar um elétron de um átomo neutro no estado 
gasoso. Complete a tabela a seguir com os elementos 
Ca, I e K, ordenando-os de acordo com os valores de 
energia apresentados: 
 
 
 
 
 
 
 
 
9. As fotocélulas são dispositivos largamente 
empregados para acender lâmpadas, abrir portas, 
tocar campainhas etc. O seu mecanismo baseia-se no 
chamado "efeito fotoelétrico", que é facilitado quando 
se usam metais com energia de ionização baixa. Os 
metais que podem ser empregados para esse fim são: 
sódio, potássio, rubídio e césio. 
 
a) De acordo com o texto anterior, cite o metal mais 
eficiente para fabricação das fotocélulas, indicando o 
nome da família a que ele pertence, de acordo com a 
Tabela de Classificação Periódica. 
b) Escreva a fórmula mínima e o nome do composto 
formado pelo ânion O
2- 
e o cátion potássio. 
 
 
10. Os elementos do 4° período da tabela periódica 
são aqueles que apresentam elétrons distribuídos 
pelos quatro primeiros níveis de energia. 
 
a) Apresente a fórmula e o nome do composto iônico 
formado pelos elementos de maior e de menor 
eletronegatividade desse período. 
b) Os três metais do grupo 8B desse período 
apresentam propriedades magnéticas. Tal fato está 
relacionado à presença de elétrons desemparelhados 
em suas distribuições eletrônicas. 
Selecione o metal de menor massa atômica dentre 
esses três e faça sua distribuição eletrônica. 
 
 
11. As tintas são feitas com base na combinação de 
pigmentos inorgânicos, materiais formadores de 
película e solventes. A mistura de diferentes pigmentos 
é responsável pela grande variedade de tons e cores 
existentes. 
Na composição dos pigmentos, podemos encontrar 
diversos elementos químicos tais como Pb, Fe, AØ, Si, 
Hg, Cr e Ba. 
 
a) Qual, dentre esses elementos, apresenta menor 
potencial de ionização? 
b) Quais desses elementos são metais de transição? 
 
 
12. O desenvolvimento da ciência depende tanto da 
formulação de teorias quanto de experimentos 
rigorosamente realizados; por esse motivo, a produção 
e a interpretação de dados obtidos experimentalmente 
deve ser o fundamento básico do ensino da Química. 
A tabela a seguir fornece valores experimentais das 1ª, 
2ª e 3ª energias de ionização dos cinco únicos metais 
localizados no segundo e no terceiro períodos da 
classificação periódica, representados pelas letras A, 
B, C, D e E. 
a) Identifique o elemento representado pela letra C e 
apresente a equação da sua reação com o ácido 
clorídrico. 
b) Escreva a fórmula e classifique o óxido do elemento 
representado pela letra A. 
 
 
13. As sucessivas energias de ionização do nitrogênio 
estão representadas no gráfico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) EXPLIQUE a variação observada nos valores de 
energia de ionização entre o primeiro e o quinto 
elétron. 
b) EXPLIQUE por que o valor da energia de ionização 
do sexto elétron é muito maior do que a do quinto. 
Dados: N (Z = 7) 
 
 
14. Comparar cloreto de potássio (KCl) e cloreto de 
hidrogênio (HCl) quanto: 
 
a) ao tipo de ligação de cada composto puro; 
b) à dissolução de cada um desses compostos em 
água; 
c) à função inorgânica a que pertence cada composto. 
 
 
 
 
 
15. Os elementos do 4º período da tabela periódica 
são aqueles que apresentam elétrons distribuídos 
pelos quatro primeiros níveis de energia. 
a) Apresente a fórmula e o nome do composto iônico 
formado pelos elementos de maior e de menor 
eletronegatividade desse período. 
b) Os três metais do grupo 8B desse período 
apresentam propriedades magnéticas. Tal fato está 
relacionado à presença de elétrons desemparelhados 
em suas distribuições eletrônicas. 
Selecione o metal de menor massa atômica dentre 
esses três e faça sua distribuição eletrônica. 
 
 
16. Os fornos de microondas são aparelhos que 
emitem radiações eletromagnéticas (as microondas) 
que aquecem a água e, consequentemente, os 
alimentos que a contêm. Isso ocorre porque as 
moléculas de água são polares, condição necessária 
para que a interaçãocom esse tipo de radiação seja 
significativa. As eletronegatividades para alguns 
elementos são: 
 
Apresentadas na tabela a seguir. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) Com base nessas informações, forneça a fórmula 
estrutural e indique o momento dipolar resultante para 
a molécula de água. 
b) Sabendo que praticamente não se observam 
variações na temperatura do dióxido de carbono 
quando este é exposto à ação das radiações 
denominadas microondas, forneça a estrutura da 
molécula de CO‚. Justifique sua resposta, 
considerando as diferenças nas eletronegatividades do 
carbono e do oxigênio. 
 
 
17. Considere as seguintes moléculas: H2O; PCl3; BH3 
e CO2. 
 
a) Indique as espécies polares. Justifique. 
b) Indique as espécies apolares. Justifique. 
 
 
18. Têm-se os seguintes pares de substâncias: 
 
I. n-octano e tetracloreto de carbono, 
II. água e benzeno, 
III. cloreto de hidrogênio gasoso e água. 
 
a) Quais desses três pares formam misturas 
homogêneas? 
b) Explique, em termos de interações entre moléculas, 
por que os pares indicados formam misturas 
homogêneas. 
 
 
 
 
19. Muitas propriedades físicas das substâncias, entre 
elas a solubilidade, podem ser explicadas a partir da 
polaridade de suas moléculas. Sabendo-se que 
"semelhante dissolve semelhante", considere as 
substâncias amônia, água, e metano e responda: 
 
a) qual a polaridade dessas moléculas? Justifique sua 
resposta com base na geometria molecular. 
b) qual substância será mais solúvel em água com 
base nos dipolos criados? Justifique sua resposta. 
 
 
20. Considere a seguinte tabela: 
 
Qual ou quais fatores justificam as diferenças de 
constantes físicas observadas neste grupo de 
compostos? 
 
 
21. Considere as substâncias: 
 
As substâncias SO2 , NH3, HCl , Br2 e SO3 
 
Indique: 
 
a) A geometria para cada molécula 
b) Quais são polares e quais são apolares 
c) O tipo de interação intermolecular entre cada 
molécula 
 
 
Gabarito 
 
 
1. a) 5s
2
 
b) Família do halogênios 
c) Camada P 
d) 5d
6 
 
e) átomo de maior raio atômico B 
f) maior eletronegatividade H 
 
 
2. Enxofre. O elemento deve possuir 6 elétrons em sua 
camada de valência, já que há uma descontinuidade 
entre a 6ª e a 7ª energia de ionização, indicando uma 
mudança de camada. 
Grupo 17 (VII A). 
 
 
3. 
a) Espécies isoeletrônicas: S
2-
, Ar, Ca
2+
, Cl
-
; ordem 
decrescente de raio: S
2-
 > Cl
1-
 > Ar > Ca
2+
. 
b) S
2-
. Quanto maior o raio, maior a facilidade de retirar 
o elétron. 
 
 
4. RaF2 Tipo de ligação: Ligação iônica 
 
 
5. 
 
 
 
6. a) O elemento que apresenta a maior energia de 
ionização é o X e o elemento de menor energia de 
afinidade é o Y. Pois X possui o menor raio atômico e 
Y apresenta maior raio atômico com apenas 2 elétrons 
na última camada. 
b) Ordem crescente de raio: Z, T, V ou Z
2+
, T, V
1-.
 
Quando um átomo cede elétrons os elétrons restantes 
serão mais atraídos pelo núcleo (contração). Portanto, 
o raio fica menor. Quando um átomo recebe elétrons, 
os elétrons já existentes provocam uma certa repulsão. 
Portanto, o raio fica maior. 
Logo, o T como não recebe nem cede elétrons ficará 
entre Z e V. 
c) O elemento mais eletronegativo é o V porque tem 
maior facilidade de receber elétron para atingir a 
configuração de gás nobre. 
d) Os elementos que apresentam para o elétron mais 
energético o número quântico secundário=1 são: o T e 
o V, porque o elétron mais energético está no subnível 
p. 
 
 
7. Pares A - C 
 B - D 
apresentam o mesmo número de elétrons na camada 
de valência, pertencem à mesma família 
 
 
8. I: 1008 kJ . mol
-1
 
Ca : 590 kJ . mol
-1
 
K : 419 kJ . mol
-1
 
 
 
9. a) Metal: Césio ou Cs 
 Nome da família: Metais Alcalinos 
b) Fórmula mínima: K2O 
 Nome do composto: óxido de potássio 
 
 
10. a) KBr; brometo de potássio 
b) 26Fe: 1s
2
2s
2
 2p
6
3s
2
 3p
6
 4s
2 
3d
6
 
 
 
11. a) Ba (bário) 
b) Fe, Hg, Cr (Ferro, Mercúrio, Cromo) 
 
 
12. C = Magnésio 
 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 
 
b) Al2O3 = óxido anfótero 
 
 
13. a) A energia necessária para arrancar o 2º. elétron 
é maior do que a necessária para o 1º. e assim, 
sucessivamente. 
b) Mudanças para o nível mais interno. 
 
 
14. a) KCl(s): ligação iônica 
 HCl(g): ligação covalente 
b) Para o KCl(s): dissociação iônica 
 Para o HCl: ionização 
 
c) KCl: sal 
 HCl: ácido 
 
15. a) KBr; brometo de potássio 
b) 26Fe: 1s
2
 2s
2
2p
6 
3s
2
 3p
6
 4s
2 
3d
6
 
 
 
16. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
17. a) H2O, PCl3 (µ≠0) Polares 
b) BH3 e CO2 ( µ= 0) Apolares 
 
 
18. a) Os pares I e III são misturas homogêneas 
b) Ocorre dissolução quando as forças 
intermoleculares forem do mesmo tipo e apresentarem 
intensidade não muito diferente. 
O n-octano e tetracloreto de carbono (moléculas 
apolares) apresentam o mesmo tipo de força 
intermolecular (força de Van der Waals do tipo dipolo 
induzido - dipolo induzido ou força de London) e se 
misturam de forma homogênea. 
Entre as moléculas polares da água e do HCl teremos 
uma iteração de Van der Waals do tipo dipolo 
permanente - dipolo permanente (devido a uma 
diferença de eletronegatividade), produzindo um 
sistema homogêneo. Além disso, ocorre a ionização 
do HCl com grande intensidade, originando íons em 
solução 
 
 
19. Amônia: Geometria piramidal, o vetor resultante 
(momento dipolo elétrico) é diferente de zero. A 
molécula é polar. 
Água: Geometria angular, o vetor resultante (momento 
dipolo elétrico) é diferente de zero. A molécula é polar. 
Metano: Geometria tetraédrica, o vetor resultante 
(momento dipolo elétrico) é igual a zero. A molécula é 
apolar. 
b) A substância mais solúvel em água será a amônia, 
pois, é polar (o vetor resultante momento dipolo 
elétrico é diferente de zero) e semelhante à água. 
 
 
20. Os compostos N2 e CF4 são apolares e 
apresentam interações de Van de Waals ou dipolo 
induzido em seus estados líquido e sólido. Estas 
interações são mais fracas e conseqüentemente as 
constantes físicas dos compostos são menores, sendo 
que o CF„, por ter maior massa molecular, apresenta 
maiores valores de pontos de fusão e de ebulição do 
que o N2 
O HBr é uma molécula polar e apresenta interações do 
tipo dipolo-dipolo que é uma interação intermolecular 
mais forte do que o dipolo induzido. 
A água é polar e apresenta ligações de hidrogênio 
(pontes de hidrogênio), que é uma interação 
intermolecular forte, mesmo para moléculas com 
menor massa molecular e as constantes físicas são 
altas. 
 
 
21. a) angular, piramidal, linear, linear e trigonal plana 
( triangular) 
b) polar, polar, apolar, apolar e apolar 
c) dipolo-dipolo- dipolo- permanente, ligações de 
hidrogênio, dipolo- induzido, dipolo-induzido e dipolo- 
induzido.