Aula 1 e 2 Materia e Energia

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

Unidade de Ensino 1
Aula 1: Matéria e Energia
Aula 2: introdução a atomística
Docente: Rafael Honorio e Silva
Graduação em Farmácia 
Esp. Manipulação Alopática e Cosmecêutica
Esp. Acupuntura 
Graduação em Química Licenciatura
Mestrado em Ciências e Tecnologia do Leite e Derivados
Coordenador Seccional de Londrina do Conselho Regional de Farmácia 
Aula 1
 
 
 Matéria e Energia
Matéria e Energia
Matéria: tudo que tem massa e ocupa espaço: ouro, carne, água, ar, butano, propano, etc.
Massa: medida numérica direta da quantidade de matéria
(constante).
Peso: é a força gravitacional que atrai o objeto para a terra e depende;
 Massa objeto,
 Massa da terra,
 Distância objeto e o centro da terra.
Exº Objeto é mais pesado no Polo Norte do que na Linha do equador
Estado da matéria: Sólido, Líquido e Gasoso
Substância: é uma forma simples e pura da matéria. É outro nome da matéria. Substância pura é uma única substância com composição definida. Exº água, sal, ferro, açúcar, oxigênio.
Elemento: é uma substância simples e elementar: sódio, cloro, hidrogênio. Existem mais de 100 elementos.
Do que é constituída a matéria?
As primeiras reflexões sobre a constituição da matéria remontam a época dos antigos filósofos
 gregos.
Demócrito (460-370 a.c.) e outros filósofos gregos antigos
pensavam que o mundo material era constituído de partículas indivisíveis muito pequenas que eram chamadas
de átomos.
Atomística
A palavra átomo vem do grego que significa indivisível
A busca do “menor de todas as coisas” permaneceu praticamente parada por quase 2000 anos.
Em 1808, Dalton retomou estas ideias sob uma nova perspectiva: a experimentação. 
Baseado em reações químicas e pesagens minuciosas, chegou à conclusões de que os átomos realmente existiam
. Estabeleceu os seguintes postulados:
 Toda matéria é formada por pequenas partículas esféricas, neutras e indivisíveis chamadas átomos
 Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos, átomos de diferentes elementos são diferentes e têm propriedades diferentes
 os átomos de um elemento não se convertem em diferentes tipos de átomos por meio de reações químicas; os átomos não são criados nem destruídos nas reações químicas.
 Os compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam; um determinado composto tem sempre o mesmo número relativo dos mesmos tipos de átomos.
1º Modelo Atômico 
“bola de bilhar”
-Esfera maciça;
-Indivisível
-Indestrutível
-Sem carga elétrica
Á medida que os cientistas começaram a desenvolver métodos para uma investigação mais detalhada da natureza da matéria, o átomo, que se supunha ser indivisível, começou a mostrar sinais de ser uma estrutura mais complexa.
Bem mais tarde, J.J. Thompson (1856-1940), descobridor do elétron, propôs o modelo em que o átomo seria uma esfera de eletricidade positiva, com elétrons incrustados. Esse modelo foi modificado por Ernest Rutherford (1871-1937).
Rutherford, bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa e criou o modelo planetário.
Niels Bohr (1885-1962): aperfeiçoou o modelo planetário, admitindo que os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas específicas, sem perder energia.
Werner Heisenberg (1901-1967): estabeleceu o princípio da Incerteza, que contribuiu para Erwin Schroedinger (1887-1961), fixasse o que se aceita atualmente:
 
Cargas elétricas
Prótons: cargas positivas
Elétrons: cargas negativas
Nêutrons: não possuem carga elétrica
Átomos eletricamente neutros: nº de prótons = nº de elétrons
Cargas elétricas de cargas mesmo sinal se repelem
Cargas elétricas de sinais opostos se atraem
Número atômico (Z)
Número atômico
É o número de prótons existentes no núcleo de um átomo.
É representado por Z
Cada elemento químico é caracterizado pelo número atômico (Z)
Para cada elemento, o número atômico e o símbolo atômico e peso atômico são dados na tabela periódica
Número de massa (A)
Número de massa: É representado por A
É a soma dos números de prótons (Z) e nêutrons (N) A=Z+N
Representação de um elemento químico (X) em termos de Z e A:
A=Z+N
 Z=A-N N=A-Z