Pratica 1 Preparação N e O gasosos

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Química Inorgânica Fundamental 
Prof.ª Dr.ª Ana Maria Pires 
 
 
 
Preparação N2 e O2 gasosos 
ANDRESSA SILVA DOS SANTOS 
GABRIELA MARTINS PIVA 
GABRIEL KAKOZU MOREIRA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PRESIDENTE PRUDENTE - SP 
8 de setembro de 2015 
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SUMÁRIO 
INTRODUÇÃO ______________________________________________________ 3 
OBJETIVOS ________________________________________________________ 5 
PARTE EXPERIMENTAL ______________________________________________ 6 
RESULTADOS E DISCUSSÃO ________________________________________ 12 
CONCLUSÕES ____________________________________________________ 15 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS _____________________________________ 16 
 
 
 
 3 
1 - INTRODUÇÃO 
O oxigênio (O) elementar constitui 21% em massa da atmosfera, é o 
terceiro elemento mais abundante no Sol e o elemento mais abundante na 
superfície da Lua (46% em massa). Ele é o elemento mais abundante na crosta 
da Terra, com 46% em massa. Ele responde por 86% da massa dos oceanos e 
89% da água (Shriver e Atkins, 2008). É também o segundo elemento químico 
mais eletronegativo, perdendo apenas para o flúor. Por isso, a maioria dos 
óxidos metálicos são iônicos e contém íons O2-, ou seja, o estado de oxidação 
do O é (-2). (Lee, J.D., 1999) 
Praticamente todos os elementos reagem com o oxigênio, à temperatura 
ou por aquecimento (as únicas exceções são alguns poucos metais nobres e 
os gases nobres). Mesmo sendo elevada a energia de ligação do O2 (493 kJ 
mol-1), as reações geralmente são bastante exotérmicas e, uma vez iniciadas 
prosseguem espontaneamente. (Lee, J.D., 1999) 
O oxigênio é facilmente disponível como O2 a partir da atmosfera, sendo 
obtido em grande escala pela liquefação e destilação do ar líquido. (Shriver e 
Atkins, 2008). A maior parte do O2 é utilizada na fabricação de aço. O gás 
produzido dessa maneira geralmente contém pequenas quantidades de gás 
nitrogênio (N2) e de gases nobres, principalmente argônio (Lee, J.D., 1999). 
O nitrogênio, embora constitua 78% da atmosfera terrestre, não é um 
elemento abundante. É um gás incolor e inodoro, sendo encontrado na forma 
de moléculas diatômicas N2 (Lee, J.D., 1999). 
A molécula de N2 contém uma ligação tripla curta. Essa ligação é muito 
estável, e consequentemente sua energia de dissociação é muito alta (945,4 kJ 
mol-1). Portanto, o N2 é estável a temperatura ambiente. A temperaturas 
elevadas a reatividade dessa molécula aumenta gradativamente, reagindo 
diretamente com elementos dos grupos 2, 13 e 14, com H2 e com alguns 
metais de transição (Lee, J.D., 1999). 
Há uma troca contínua de nitrogênio entre a atmosfera, o solo, os 
oceanos e os organismos vivos. Esse processo é denominado o ciclo do 
nitrogênio. No litoral norte do Chile encontrava-se a maior fonte de nitratos até 
a I guerra mundial, quando foram desenvolvidos processos sintéticos para a 
produção de nitratos a partir do nitrogênio da atmosfera (Lee, J.D., 1999). 
A produção mundial de N2 está crescendo rapidamente, principalmente 
ao fato do O2 líquido ser essencial nos modernos processos de obtenção do 
aço, mas o N2 é produzido simultaneamente (Lee, J.D., 1999). 
Neste trabalho será preparado o nitrogênio e o oxigênio gasoso através 
da produção do amálgama de zinco, uma solução de vanádio, uma solução de 
cloreto de amônio com nitrito de sódio e óxido de manganês. Para isso será 
 4 
montado um sistema de coleta de gás, na bancada, usando um tubo de vidro 
com tampa de borracha com furo. 
O nitrogênio gasoso será obtido a partir da reação do cloreto de amônio 
(NH4Cl) com nitrito de sódio (NaNO2), e servirá para deixar a atmosfera da 
solução de vanadato de amônio (NH3VO4) e amálgama de zinco inerte, 
impedindo a formação de gás oxigênio (O2). 
Na produção de amálgama de zinco será acrescentado o ácido nítrico 
(HNO3) para dissolver os óxidos de zinco (ZnO) para que esses óxidos sejam 
facilmente removidos. Quando for acrescentada a solução de NH3VO4, o 
vanádio será oxidado a V2+ pelo agente redutor de zinco , ficando muito reativo 
para capturar O2 (Lee, J.D., 1999). Porém será produzido primeiramente o gás 
nitrogênio, no qual irá inertizar a solução de NH3VO4. 
O nitrogênio por si só é notavelmente não-reativo. Apenas uns poucos 
redutores fortes conseguem transferir elétrons para a molécula de N2 a 
temperatura ambiente. A lentidão das reações do N2 parece resultar de vários 
fatores. Um deles é a força da ligação N-N e, consequentemente, a alta energia 
de ativação para quebra-la. Outro fator é a separação relativamente grande 
entre o HOMO e o LUMO no N2, o que torna a molécula resistente a um 
simples processo de oxirredução de transferência de elétron (Shriver e Atkins, 
2008). 
Um terceiro fator é a baixa polarizabilidade do N2, 
que não favorece a formação dos estados de transição 
altamente polares que frequentemente estão envolvidos 
nas reações de deslocamento eletrofílico e nucleofílico 
(Shriver e Atkins, 2008). 
Depois de produzir o N2, o frasco contendo a mistura 
para a reação de N2 será substituído por um frasco 
contendo dióxido de manganês (MnO2), e o amálgama de 
zinco será retirado da solução de NH3VO4. Assim, será 
produzido o O2 através da decomposição por aquecimento 
do MnO2. 
2 NH3VO4(AQ)  V2O5(aq) + 2 NH3(aq) + H2O(l) 
 
O pentóxido de vanádio (V2O5) tem uma propriedade de ligar e liberar 
oxigênio reversivelmente, quando aquecido. Isso devido a sua estrutura 
incomum, sendo constituído por bipirâmides trigonais distorcidas de unidades 
VO2+ (vanadilas), compartilhando arestas com outras unidades para formar 
cadeias duplas em zigue-zague (Lee, J.D., 1999). Essas vanadilas são ligações 
múltiplas, no qual pares isolados são doados para o átomo central de vanádio 
(Shriver e Atkins, 2008). 
Figura 1 – Distribuição 
eletrônica do N2 
 
 5 
2 - OBJETIVOS 
Obtenção de gás nitrogênio, a fim de analisar sua propriedade inerte. 
Obter o gás oxigênio por reações de decomposição e de oxirredução e testar 
experimentalmente as suas propriedades oxidantes. 
 6 
3 - PARTE EXPERIMENTAL 
 MATERIAIS E MÉTODO 
- Erlenmeyer (250 mL) 
- Bagueta 
- Béquer (250 mL) 
- Chapa aquecedora 
- Tubo de ensaio 
- Kitassato 
- Capela 
- Garra 
- Bico de Bunsen 
- Rolha 
- Balança analítica 
- Pisseta 
- Agitador magnético
 
- Cloreto de mercúrio (HgCl2): Inalação: remover 
para local ventilado, lavar boca, nariz e garganta. 
Procurar auxílio médico imediatamente. Contato 
com a pele: lavar abundantemente com água 
corrente. Retirar as roupas contaminadas. Contato 
com os olhos: lavar abundantemente com água 
por 15minutos. Procurar um oftalmologista. 
Ingestão: beber bastante água, provocar vomito, 
administrar carvão ativo e chamar imediatamente o medico. 
 
- Ácido nítrico concentrado (HNO3): Inalação: remover para local 
ventilado. Procurar auxílio médico. Contato com a pele: lavar 
abundantemente com água. Tirar 
imediatamente as roupas contaminadas. -
Contato com os olhos: lavar imediatamente 
com água corrente por 15 min. Procurar um 
oftalmologista imediato. Ingestão: fazer 
beber bastante água, evitar o vomito. 
Procurar auxilio medico imediato. Não tentar 
neutralizar a substância tóxica. 
 
- Zinco (Zn): Perigoso quando molhado. Efeitos 
adversos à saúde humana: pode causar irritação 
do aparelho respiratório, na pele e nos olhos. 
Perigos físicos e químicos: perigo quando 
umedecido ocorrendo reação exotérmica e risco 
de ignição espontânea. Principais sintomas: dores 
musculares, febre, dificuldade respiratória, ressecamento da pele.- Hidróxido de sódio (NaOH): Inalação: 
remover para local ventilado. Contato com a 
pele: lavar abundantemente com água. Limpar 
com algodão embebido em polietilenoglicol 
400. Retirar imediatamente as roupas 
Figura 2 – Diagrama 
de Hommel (HgCl2): 
Figura 3 – Diagrama de Hommel 
HNO3 
Figura 4 – Diagrama de 
Hommel Zn 
Figura 5 – Diagrama de Hommel NaOH 
 7 
contaminadas. Contato com os olhos: lavar com bastante água, por 15 
min.. Procurar um oftalmologista. 
 
- Vanadato de amônio (NH4VO3): 
Periculosidade: nocivo por inalação. 
Tóxico por ingestão. Irritante para os 
olhos e vias respiratórias. 
 
 
 
 
- Cloreto de amônio (NH4Cl): Inalação: 
remover para local ventilado.Contato 
com a pele: lavar com bastante água 
corrente. Tirar a roupa contaminada. 
Contato com os olhos: lavar com 
bastante água, por 15 min.. Consultar 
um oftalmologista. Ingestão: tomar 
bastante água, procurar auxilio médico. 
 
- Nitrito de sódio (NaNO2): Inalação: remover para local ventilado. 
Eventualmente, respiração artificial ou ventilação com aparelho. Contato 
com a pele: lavar com bastante água 
corrente. Retirar a roupa contaminada. 
Contato com os olhos: lavar com 
bastante água corrente, por 15 minutos. 
Consultar um oftalmologista. Ingestão: 
beber muita água, provocar o vômito. 
Procurar auxilio médico imediato 
 
- Ácido sulfúrico (H2SO4): irritante para o 
nariz e a garganta. Irritante para os olhos. 
Se inalado, causará tosse, dificuldade 
respiratória ou perda da consciência. 
Queimará a pele. Queimará os olhos. 
Prejudicial, se ingerido. 
 
 - Água (H2O): não há riscos a saúde. 
 
 
 
Figura 6 – Diagrama de Hommel 
NH4VO3 
Figura 7 – Diagrama de Hommel NH4Cl 
Figura 8 – Diagrama de Hommel 
NaNO2 
Figura 9 – Diagrama de Hommel H2SO4 
Figura 10 – Diagrama de Hommel H2O 
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 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
A - Preparo de solução redutora de vanádio (II) 
 Pesou-se 0,25g de cloreto de mercúrio. Adicionou-se à um béquer de 
250 mL. Dissolveu-se com 37,5 mL de água. Adicionou-se 0,25 mL de ácido 
nítrico concentrado. Posteriormente, adicionou-se 50g de zinco. Com o auxilio 
de uma bagueta, agitou-se por alguns minutos através do agitador magnético. 
Notou-se formação de amálgama de zinco após o aparecimento de uma 
superfície prateada nos grãos de zinco. 
 Em um béquer de 250 mL (largo) adicionou-se 1g de hidróxido de sódio 
(previamente pesado na balança analítica). Dissolveu-se com 25mL de água. 
Posteriormente, adicionou-se 1,25g de vanadato de amônio (previamente 
pesado na balança analítica). Agitou-se até completa dissolução do composto 
(aquece-se para dissolver mais facilmente). Adicionou-se 62,5 mL de ácido 
sulfúrico. Dilui-se para 125 mL 
B - Produção de N2 gasoso 
 A um tubo de ensaio (frasco reacional) adicionou-se 4 g de cloreto de 
amônio e 5 g de nitrito de sódio (previamente pesado na balança analítica). 
Posteriormente, adicionou-se 30 mL de água. A um kitassato (frasco de coleta), 
adicionou-se 125 mL da solução de vanádio e 50 g de amalgama de zinco 
(previamente preparada). Agitou-se vigorosamente com auxilio de um bastão 
de vidro (deste modo, promoveu-se uma interação mais rápida entre os dois). 
 Montou-se o sistema (figura 11), verificou-se se as junções estavam bem 
vedadas para evitar vazamentos. Verificou-se se a amalgama obstruía o frasco 
coletor. Após todas as verificações, aqueceu-se lentamente a mistura. 
Observou-se desprendimento do gás (houve borbulhamento no kitassato 
coletor). Observou-se e anotou-se alterações no sistema coletor. Após cessar o 
borbulhamento, fechou-se o sistema contendo solução de vanádio para evitar 
entrada de ar. 
 
Figura 11 – Esquema do sistema de geração e coleta de nitrogênio gasoso, a = frasco 
reacional; b = frasco de segurança; c = frasco de coleta. 
 9 
 
C - Produção de O2 gasoso 
 Substituiu-se o tubo de ensaio (frasco reacional - a) do sistema 
representado na figura 11 por um erlenmeyer com tampa de borracha furada. 
Pesou-se na balança analítica 5 g de óxido de manganês e, posteriormente, 
adicionou-se ao erlenmeyer. No mesmo erlenmeyer adaptou-se um funil de 
separação. Ao frasco de coleta manteve-se apenas a solução redutora de 
vanádio, portanto, retirou-se o zinco amalgamado obtido anteriormente. 
 Conectou-se todo o sistema mantendo a entrada e a saída de gás do 
frasco de coleta (contendo o vanádio). Verificou-se se todas as conexões 
estavam adequadamente vedadas e se o sistema estava de forma correta (com 
o frasco de segurança entre o frasco da solução de vanádio e o frasco 
reacional). Após o sistema devidamente montado, adicionou-se 50 mL de água 
oxigenada 20 volumes (se for 40 volumes use 25 mL). Abriu-se a torneira do 
funil controlando o gotejamento do peroxido de hidrogênio bem lentamente. 
Observou-se que o oxigênio produzido borbulhou-se lentamente no franco 
contendo solução de vanádio. Observou-se e anotou-se as alterações. 
 FLUXOGRAMAS 
A- Preparo de solução redutora de vanádio (II) 
 
Figura 12 – Fluxograma preparação amálgama de zinco 
 10 
Figura 13 - Fluxograma preparação solução de vanádio 
B- Produção de N2 gasoso 
 
Figura 14 – Fluxograma produção de N2 gasoso 
 
 
 
 
11 
 11 
C- Produção de O2 gasoso 
 
Figura 15 – Fluxograma produção de O2 gasoso 
 
11 
 12 
4 - RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Experimento 1 – Preparação da Solução Redutora de Vanádio: 
O estado de oxidação máximo para os elementos do grupo do Vanádio é 
+5. O íon vanádio é um redutor nos estados (+2) e (+3), é estável no estado 
(+4) e ligeiramente oxidante no estado (+5). O estado (+5) é de longe o mais 
estável. O V (+5) é reduzido a V(2+) em meio ácido. 
O metal V é resistente a corrosão devido a uma película superficial de 
óxido. A temperatura ambiente não reage com o ar, água ou ácidos, exceto HF. 
V se dissolve em ácidos oxidantes, tais como H2SO4 concentrado a quente. V 
tem o ponto de fusão mais elevado dentre os elementos da primeira série de 
metais de transição. Isso está associado à participação máxima de elétrons d 
na ligação metálica. 
Em reação com o oxigênio, forma o pentóxido 𝑉2𝑂5, que é caracterizado 
pela coloração vermelho ou laranja, puro pode ser obtido acidificando-se uma 
solução de metavanadato de amônio, 𝑁𝐻4𝑉𝑂3, ou simplesmente aquecendo 
esse composto. Essas alterações do íon vanadato foram observadas no frasco 
coletor do sistema representado na figura 11 e descritas nas reações abaixo: 
𝑹𝒆𝒂çã𝒐 𝟏: 2 𝑁𝐻4𝑉𝑂3 (𝑎𝑞) + 𝐻2𝑆𝑂4(𝑎𝑞) → 𝑉2𝑂5(𝑎𝑞) + (𝑁𝐻4)2𝑆𝑂4(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙) 
𝑹𝒆𝒂çã𝒐 𝟐: 2 𝑁𝐻4𝑉𝑂3(𝑎𝑞) 
∆→ 𝑉2𝑂5(𝑎𝑞) + 2 𝑁𝐻3(𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑙) 
O melhor método de preparação do 𝑉2𝑂5 é baseado na decomposição 
térmica. Ele é anfótero, mas preponderantemente ácido. Íons ortovanadato, 
𝑉𝑂4
3−, incolores são formados quando esse óxido é dissolvido em soluções 
concentradas de 𝑁𝑎𝑂𝐻. Ao se adicionar gradualmente um ácido e abaixar o 
pH, ele é protonado e se polimeriza, formando um grande número de 
isopoliácidos diferentes em solução. Os oxoíons se polimerizam formando 
dímeros, trímeros e pentâmeros. E, quando a solução se torna ácida, ocorrerá 
a precipitação do óxido hidratado, 𝑉2𝑂5(𝐻2𝑂)𝑛. Caso a concentração do ácido 
seja aumentada progressivamente, este se dissolve formando diversos íons 
complexos, até finalmente, formar o íon amarelo pálido dioxovanádio (V), 𝑉𝑂2
+. 
𝑹𝒆𝒂çã𝒐 𝟑: 𝑉2𝑂5(𝑠) + 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 𝑣á𝑟𝑖𝑜𝑠 𝑣𝑎𝑛𝑎𝑑𝑎𝑡𝑜𝑠 
𝑹𝒆𝒂çã𝒐 𝟒: 3 𝑉2𝑂5(𝑠) + 5 𝐻2(𝑎𝑞) → 2 𝑉𝑂2(𝑎𝑞) + 2 𝑉2𝑂3(𝑎𝑞) + 5 𝐻2𝑂(𝑙) 
A estruturade V2O5 é incomum, sendo constituídos por bipirâmides 
trigonais distorcidas. Seu uso como catalisador pode estar associada à sua 
propriedade de ligar e liberar oxigênio reversivelmente, quando aquecido. 
Diante da discussão, podem-se resumir tais dados na tabela 1. 
 13 
 
Tabela 1 – Características íons vanadato 
Experimento 2 - Preparação do Amalgama de Zinco 
Amálgama é o nome dado à liga metálica em que o componente mais 
importante é o mercúrio. O Zinco é usado como um antioxidante; atua como 
agente de limpeza durante a fusão. Combina-se com o oxigênio e impurezas, 
diminuindo a possibilidade de formação de outros óxidos. 
A reatividade dos metais do grupo do Zinco decresce na seguinte ordem: 𝑍𝑛 > 
𝐶𝑑 > 𝐻𝑔. Essa tendência pode ser observada no seus potenciais de redução 
padrão. Zn e Cd são metais eletropositivos, mas Hg tem um potencial positivo 
e, portanto, é relativamente nobre. A grande diferença entre as propriedades do 
Cd e do Hg pode ser parcialmente explicada pelo fato do Hg ter a maior 
energia de ionização dentre os metais e pela maior energia de solvatação do 
íon 𝐶𝑑2+ [Lee, J.D., 1999]. 
𝑍𝑛2+ + 2𝑒− → 𝑍𝑛 𝐸0 = −0,76𝑉 
𝐶𝑑2+ + 2𝑒− → 𝐶𝑑 𝐸0 = −0,40𝑉 
𝐻𝑔2+ + 2𝑒− → 𝐻𝑔 𝐸0 = +0,85𝑉 
Zn e Cd se dissolvem em ácidos não-oxidantes diluídos liberando 𝐻2, 
mas Hg não reage. Os três metais reagem com ácidos oxidantes, como 𝐻𝑁𝑂3 𝑒 
𝐻2𝑆𝑂4 concentrados, formando sais e liberando uma mistura de óxidos de 
nitrogênio e de 𝑆𝑂2, respectivamente. Todos os três metais formam ligas com 
diversos outros metais. Cu e Zn formam diversas ligas chamadas de bronzes, 
que podem conter de 20% a 50% de Zn. Ligas de Hg com outros metais 
denominadas amálgamas. A amálgama de zinco e de sódio são usados no 
laboratório como fortes agentes redutores. [𝐻𝑔2]𝐶𝑙2 é insolúvel em água. O 
nitrato de [𝐻𝑔2](𝑁𝑂3)2∙2𝐻2𝑂 é solúvel em água e a solução contém o íon linear 
[𝐻2𝑂 –𝐻𝑔 –𝐻𝑔 − 𝑂𝐻2]
2+. Os potenciais de redução padrão são tão próximos 
que os agentes oxidantes como 𝐻𝑁𝑂3 concentrado oxidam Hg a Hg
2+ e não a 
Hg+1. 
𝐻𝑔2+ → 𝐻𝑔 𝐸0 = +0,85𝑉 
 14 
[𝐻𝑔2]2+ → 𝐻𝑔 𝐸0 = +0,79𝑉 
 
De acordo com os potenciais de redução apresentados, a solução de 
amálgama teve como função reduzir os íons vanadato dentro do frasco 
reacional, se comportando como agente redutor. A solução que continha 
amálgama foi constantemente agitada para que obtivesse mais rapidamente o 
produto esperado. 
Obtenção do Nitrogênio e do Oxigênio e suas Propriedades 
Obtenção do Nitrogênio Livre de Oxigênio: 
O gás nitrogênio obtido foi tratado borbulhando-se em uma solução de 
vanadato juntamente com a amálgama de zinco, com o objetivo de eliminar 
resíduos de oxigênio, mantendo a atmosfera inerte: 
𝑹𝒆𝒂çã𝒐 5: NaNO2(s) + NH4Cl(s) → NaCl(aq) + 𝑁2(𝑔) + 2H2O(l) 
Obtenção de Oxigênio; 
Existem alguns métodos para a obtenção do Oxigênio, utilizado no 
experimento em questão a obtenção a partir do peróxido de hidrogênio, 𝐻2𝑂2, 
ou água oxigenada (uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio). Ele é um 
poderoso oxidante e se decompõe facilmente, estando em um processo de 
decomposição constante. A sua dissociação em água e oxigênio ocorre 
espontaneamente e é muito demorada, tornando-se improdutiva se o intuito for 
à produção de uma grande quantidade de oxigênio. Neste caso, usam-se 
catalisadores, o qual na prática presente foi utilizado o dióxido de manganês, 
𝑀𝑛𝑂2. 
𝑹𝒆𝒂çã𝒐 6: : 2𝐻2𝑂2(𝑎𝑞) + MnO2(s) → 2𝐻2𝑂(𝑙) + 𝑂2(𝑔) 
 
O oxigênio gasoso é um comburente, pois é ele quem dá vida às 
chamas e intensifica o processo de combustão. Uma vez que um combustível é 
toda substância capaz de queimar e alimentar a combustão, ou seja, ela serve 
de meio de propagação do fogo. 
 
 
 15 
5 - CONCLUSÕES 
Apesar da dificuldade na execução da preparação da amalgama de 
zinco, cuja a mesma não atingiu todo seu rendimento, o procedimento foi 
realizado com sucesso e foi possível observar uma pequena mudança de cor 
dos estados de oxidação do vanádio. A cor violeta não foi possível ser 
visualizada, mas uma leve variação do azul para o verde. O procedimento de 
obtenção do nitrogênio na ausência de oxigênio é resultante da ação redutora 
da amálgama e o borbulhamento do Nitrogênio gasoso no frasco reacional. Na 
segunda etapa, o oxigênio obtido pela dissociação da água oxigenada, 
catalisado por dióxido de manganês, borbulhou na solução de vanádio, 
retomando a coloração e aos estados de oxidação inicial. 
 
 16 
6 - REFERÊNCIAS 
ATKINS, Peter; SHRIVER, Duward. Química inorgânica. Editora Bookman. Ed. 4. 
Porto Alegre, 2008. 
LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. Editora Edgar Blucher. Ed. 5. São 
Paulo, 1999. 
 
 Reagentes: 
Acessado dia 25 de setembro de 2016 
http://www.qeelquimica.com.br/fispqs/FISPQ-
%20Cloreto%20de%20Mercurio%20ICO.pdf 
Acessado dia 25 de setembro de 2016 
http://www.qeelquimica.com.br/fispqs/FISPQ-%20Acido%20Nitrico.pdf 
Acessado dia 25 de setembro de 2016 
http://www.hcrp.fmrp.usp.br/sitehc/fispq/Zinco%20em%20P%C3%B3.pdf 
Acessado dia 25 de setembro de 2016 
http://www.qeelquimica.com.br/fispqs/FISPQ-
%20Hidroxido%20de%20Sodio%2050.pdf 
Acessado dia 25 de setembro de 2016 
http://cloud.cnpgc.embrapa.br/wp-
content/igu/fispq/laboratorios/VanadatodeAmonio.pdf 
Acessado dia 25 de setembro de 2016 
http://www.qeelquimica.com.br/fispqs/FISPQ-
%20Cloreto%20de%20Amonio.pdf 
Acessado dia 25 de setembro de 2016 
http://www.qeelquimica.com.br/fispqs/FISPQ-%20Nitrito%20de%20Sodio.pdf 
Acessado dia 25 de setembro de 2016 
http://sistemasinter.cetesb.sp.gov.br/produtos/ficha_completa1.asp?consulta=%
C1CIDO%20SULF%DARICO