ESTUDOS DO EQUILÍBRIO CROMATO

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ESTUDOS DO EQUILÍBRIO CROMATO-DICROMATO
RESUMO
O experimento sobre cromato-dicromato foi realizadocom medições de PH inicial e com soluções de cromato de potássio e hidróxido de sódio onde podemos visualizar as reações que cada composto estava tendo. Observado assim que o cromato em solução aquosa tem a coloração amarelada e o dicromato em solução aquosa tem a coloração alaranjada.
INTRODUÇÃO
Algumas reações químicas são reversíveis, os reagentes se deslocam para direita e esquerda até chegarem ao estado de equilíbrio, ou seja, estabelecerem uma relação entre si, estágio em que as concentrações não tem mais tendências de mudar.
Segundo a teoria de Henri Louis Le Chatelier “quando uma perturbação exterior é aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, ele tende a se ajustar para reduzir ao mínimo o efeito da perturbação imposta”. Tais pertubações podem ser caracterizadas como alterção da temperatura, pessão, pH ou concentração dos reagentes.
O efeito do íon comum é quando se adiciona um íon do eletrólito forte, a um eletólito muito fraco, sendo assim, o equilíbrio é deslocado para o lado oposto devido ao aumento da concentração de um dos reagentes.
OBJETIVOS
	O objetivo do presente trabalho é o de desenvolver conhecimentos a cerca de equilíbrio químico, cromato-dicromato.
PARTE EXPERIMENTAL
MATERIAIS E REAGENTES
- Pipetas de Pasteur
- Proveta de 10 mL
- Solução de ácido clorídrico (HCl) 1 mol L-1
- Solução de cromato de potássio (K2CrO4) 0,1 mol L-1
- Solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7)
- Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol L-1 
- Papel indicador universal de pH
- Suporte para tubos de ensaio
- Tubos de ensaio
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
O procedimento seguiu-se da seguinte forma: em um tubo de ensaio foi adicionada uma solução de 2 mL, usando uma proveta de 10 mL, de dicromato de potássio 0,1 mol L-1, cuja cor observada era laranjada, a partir de então se mediu o pH com o papel indicador universal onde se distinguiu o valor aproximado a 5,0(ácido). Adicionou-se uma solução de hidróxido de sódio 1,0 mol L-1, utilizando a pipeta Pasteur, gota a gota até que houvesse a mudança da coloração para a cor amarela, foram 15 gotas, ao medir novamente o pHobservou-se que o mesmo também se alterou, o pH passou a ser aproximadamente 11,0(básico). 
	Em outro tubo de ensaio foi adicionada uma solução de 2 mL, usando uma proveta de 10 mL, de cromato de potássio 0,1 mol L-1, cuja cor observada era amarela, mediu-se o pH com o papel indicador universal onde pôde ser visualizado um valor de aproximadamente 9,0(básico). Adicionou-se uma solução de ácido clorídrico 1,0 mol L-1, utilizando a pipeta Pasteur, gota a gota até que houvesse a mudança da coloração para a cor laranjada, foram 10 gotas, ao medir novamente o pH notou-se que o mesmo também se alterou, sendo, a partir de então pH aproximadamente 2,0(ácido).
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Os ions cromato (CrO) conferem uma coloração amarelada á solução aquosa, pois sua conversão de ions + de cromato para ions dicromato causado pela adição de HCL e sua reação agora tem o sentido da direita para esquerda.
Os íons de dicromato (CrO) conferem uma coloração alaranjada em solução aquosa, pois os seus íons foram convertidos em cromatos para compensar o desequilíbrio de 2H+ que agora sua reação tem o sentido de esquerda para a direita passando a ser cromato.
CONCLUSÃO
	Observou-se que ao adicionar o ácido clorídrico 1,0 mol L-1 à solução de cromato de potássio, ocorreu uma mudança de cor de amarela para alaranjada. E o contrário ocorreu ao adicionamos o hidróxido de sódio à solução de dicromato de potássio, que de alaranjada mudou para amarela.
Esse fotor de mudança de cor ocorreu devido os íons cromato (CrO4-2) e dicromato (Cr2O7-2), que em solução, proucuram um equilíbrio químico. No equilíbrio que ocorreu na experiência o cromato, que tem coloração amarela, tranformou-se em íons dicromato, consequentemente o dicromato, que é alaranjado, transforma-se em cromato, tendoa coloração alterada para o amarelo.
A diminuição de pH favorece a formação do dicromato Cr2O7-2, e quando se realizou a adição do HCl a solução ficou alaranjada.
RERERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS, Peter, JONES, Loretta, Princípios da Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, 3° Edição, 2006, Ed. Bookman.