Apostila Química Geral Alunos parte 2

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23/03/2016
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MASSA ATÔMICA
Massa atômica é a massa de um átomo (u)
Pode ser observada diretamente na tabela periódica:
C
O
Cl
12,0 u
Massa molecular é a soma das massas atômicas de
determinada espécie química.
MASSA MOLECULAR
H2O
HCl
C6H12O6
18,0 u
Massa molar - MM (g/mol)
Massa molar é a massa que corresponde a um mol de partículas
de uma determinada substância.
6,02 . 1023 átomos de He = 1 mol de átomos de He = 4 g
6,02 . 1023 átomos de C = 1 mol de átomos de C = 12 g
6,02 . 1023 átomos de H = 1 mol de átomos de H = 1 g
6,02 . 1023 átomos de O = 1 mol de átomos deO = 16 g
6,02 . 1023 moléculas de H2O = 1 mol de moléculas de H2O = 18 g
O número 6,02 . 1023 equivale a um mol. 
Calcule a massa molar das seguintes espécies:
a)H2S
b) H2
c) H2CO3
A massa molar (MM) 
é determinada 
utilizando-se a tabela 
periódica!!!
Não 
esqueça!!!
NÚMERO DE MOLS (n) - mol
= 4 g
?
20 g de material dentro 
do recipiente.
= 6,02 . 1023 átomos de Hélio = 1 mol de Hélio = 4 g
= 6,02 . 1023 átomos de Carbono = 1 mol de carbono = 12 g
?
63,6 g de material dentro 
do recipiente.
= 12 g
n = m
MM
n = 20
4
n = 5 mol n = m
MM
n = 63,6
12
n = 5,3 mol
1. Qual a quantidade de mols em 4,0 g de mercúrio?
Para resolver!!
2. Determine a massa correspondente a 4,6 mol de H2S?
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Balanceamento da equações químicas 
Método por tentativa ou direto
1- Escolha o elemento que apareça apenas uma vez nos reagente e
uma vez nos produtos.
2- Se existir mais de um elemento que obedeça a regra anterior,
optar pelo que tenha a maior somatória de índices.
3- Utilize os índices deste elemento como coeficientes no outro
membro da equação.
4-Observe os elementos que já estão balanceados, utilizando-os
para balancear o restante.
Obs: Sempre um balanceamento deve ter o menor 
conjunto de números inteiros possíveis.
C2H4 + O2 → CO2 + H2O
1- Elementos que aparecem apenas uma vez no 1º. e no 2º. membros:
C e H 
2- Elemento que apresenta a maior somatória de índices:
C: 2 + 1 = 3 H: 4 + 2 = 6
3-Trocar os índices do elemento escolhido (H).
C2H4 + O2 → CO2 + H2O 2C2H4 + O2 → CO2 + 4H2O
4-Fazer o balanceamento dos elementos restantes:
2C2H4 + O2 → CO2 + 4H2O
C:2 x 2 = 4
2C2H4 + O2 → 4CO2 + 4H2O
O:4x2 + 4x1 = 12
2C2H4 + 6O2 → 4CO2 + 4H2O
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
a) Mn3O4 + Al � Al2O3 + Mn
b) Cu(OH)2 + H4P2O7 � Cu2P2O7 + H2O
c) H3PO4(aq) + Na2CO3 � Na3PO4(aq) + CO2(g) + H2O(l)
d) Al(OH)3 + H2SO4 � Al2(SO4)3 + H2O
e) NaOH + H3PO4 � Na3PO4 + H2O
Faça o balanceamento pelo método direto das seguintes equações
químicas: Por que as reações químicas ocorrem?
Substâncias 
menos estáveis
Substâncias 
mais estáveis
Equações químicas
Representação gráfica das reações químicas utilizando
fórmulas químicas.
NaCl(s) + AgNO3(aq) →→→→ AgCl + NaNO3(aq)
Reações de deslocamento ou simples troca ou 
substituição:
Fila de reatividade dos metais:
Cs>Li>K>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Be>Al>Zn>Cr>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>H>Bi>As>
Cu>Hg>Ag>Pt>Au
Não reagem com HCl
Fila de reatividade dos ametais
F>O>N>Cl>Br>I>S
AB + C → AC + B
Reações de dupla troca:
AB + CD → AD + CB
� forma-se um sólido insolúvel (precipitado),
� forma-se um gás insolúvel ou
�formam-se eletrólitos fracos ou não-eletrólitos.
As reações de dupla troca levarão a uma alteração na solução se
um dos três eventos abaixo acontecer:
+ +
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Quando duas soluções são misturadas e um sólido é formado, o
sólido é chamado de precipitado.
Reações de precipitação
NaCl(s) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Precipitado
Como prever se haverá formação de precipitado?
Uma das evidências da ocorrência 
de uma reação de é a formação 
de precipitado.
Reações com formação de gás
Na2S(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2S(g)
Volatilidade de ácidos bases e sais:
Compostos Voláteis Fixos
ácidos Hidrácidos (H2S, HCl, HCN)
H2CO3→ H2O + CO2
HNO3, HNO2
CH3COOH
H2SO4
H3PO4
bases NH4OH → H2O + NH3 as demais
sais todos
gás
Sabendo que os ácidos a seguir são instáveis: carbônico (H2CO3 →
H2O + CO2), sulfuroso (H2SO3 → H2O + SO2), e o hidróxido de
amônio (NH4OH → H2O + NH3) são instáveis, complete as reações
abaixo:
a) Na2CO3 + 2HCl →
b) K2SO3 + H2SO4 →
c) NH4Cl + NaOH →
Uma das evidências da ocorrência de 
uma reação de é a formação de gás.
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Propriedades eletrolíticas
Qual a capacidade de uma solução para conduzir 
eletricidade?
A habilidade de uma solução em ser um bom 
condutor depende do seu número de íons.
NaCl ácido acético açúcar
Propriedades eletrolíticas
Não-eletrólitos: Substâncias que não formam íons em
soluções aquosas (Ex. C6H12O6)
As substâncias podem ser classificadas quanto ao seu 
poder de conduzir a corrente elétrica em:
Eletrólitos: Substâncias cujas soluções aquosas contém íons.
Eletrólitos fortes: NaCl, HCl
Eletrólitos fracos: ácido acético
Eletrólitos fortes e fracos
Eletrólitos fortes: dissociam-se completamente em solução.
Por exemplo:
HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq)
NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)
Eletrólitos fracos: produzem uma pequena concentração de íons
quando se dissociam.
HC2H3O2(aq) H+(aq) + C2H3O2-(aq)
Esses íons existem em equilíbrio com a substância não-ionizada. Por
exemplo:
Compostos iônicos em água
Os íons se dissociam em água.
Em solução, cada íon é rodeado por moléculas de água.
O transporte de íons através da solução provoca o fluxo de 
corrente
NaCl
COMPOSTOS IÔNICOS SOLÚVEIS 
SÃO ELETRÓLITOS FORTES
Compostos moleculares em água
Compostos moleculares em água, como por exemplo, o CH3OH, não
formam íons.
Se não existem íons em solução, não existe nada para transportar a
carga elétrica.
açúcar
COMPOSTOS MOLECULARES, COMO 
ESTE CASO, SÃO NÃO-ELETRÓLITOS.
Como saber se uma substância é um eletrólito ou 
não?
eletrólito forte
Em outros casos, o composto é 
provavelmente um não-eletrólito.
Iônico e solúvel
em água
Solúvel em água e não-
iônico, e é um ácido ou 
base forte
eletrólito forte
Solúvel em água e não-
iônico, e é um ácido ou 
base fraca
eletrólito fraco
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ÁCIDOS BASES
HCl LiOH
HBr NaOH
HI KOH
HClO4 RbOH
HNO3 CsOH
H2SO4 Mg(OH)2
HSCN Ca(OH)2
HIO3 Sr(OH)2
Ba(OH)2
TlOH
Exemplos de ácidos e bases fortes: Exemplos de formação de eletrólitos fracos:
Na2S(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2S(g)
NaOH(aq) + NH4Cl(aq) → NH4OH(aq) + NaCl(aq)
Base fraca
Ácido fraco
Uma das evidências da ocorrência 
de uma reação de dupla troca é a 
formação de eletrólitos fracos ou 
não eletrólitos.
Dê o(s) produto(s) formado(s) somente para as reações que vão
ocorrer. Justifique a ocorrência da reação.
a) Na2CO3 + HCl → 
b) NaCl + HNO3 →
c) AgNO3 + H3PO4 →
d) NaOH + FeCl3 →
e) BaCl2 + H2SO4 →
f) CaCl2 + H3PO4 →
g) K2CO3 + NaOH →
h) Na2CO3 + NH4OH →
i) Cu(NO3)2 + Ag →
j) CuSO4 + Zn →
2NaCl + H2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2
Os cálculos estequiométricos nos permitem ainda fazer outras
relações:
N2 3H2(g) 2NH3(g)
1 mol 3 mols 2 mols
28 g 6 g 34 g
1 x 22,4 L 3 x 22,4 L 2 x 22,4L
CNTP significa condições normais de temperatura e pressão. 
(T = 25 ºC e P = 1 atm)
Massa
Quantidade 
de matéria 
(n)
Volume nas 
CNTP
Cálculo estequiométrico
Qual a quantidade de matéria de hidrogênio (H2) necessária para
reagir completamente com 7,5 mol de nitrogênio (N2)?
N2 + 3H2 → 2NH3
Qual a massa de amônia que se forma quando 18 mol de
hidrogênio são consumidos completamente numa reação?
Qual o volume (em litros) de amônia, nas CNTP, formado quando
7,5 mol de nitrogênio são consumidos completamente em uma
reação?