Exercícios Quimíca Analítica

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Equilíbrio de Precipitação
Calcule a solubilidade, em água, dos compostos abaixo:
MgCO3; Kps = 3,5.10-8 (S=1,9.10-4 mol/L)
PbCl2; Kps = 1,7.10-5 (S=4,0.10-3 mol/L)
AgIO3; Kps=3,1.10-8 (S=1,8.10-4 mol/L)
Ag3PO4; Kps=2,8.10-18 (S=1,79.10-5 mol/L)
Dadas as solubilidades, calcule o Kps dos compostos abaixo:
Fe(OH)3; s=9,27.10-11(Kps = 2,0.10-39)
AgCN; s=1,5.10-8 (Kps = 2,2.10-16)
Ni(OH)2; s=5,3.10-6 (Kps = 6,0.10-16)
PbI2; s=1,25.10-3 (Kps = 7,9.10-9)
Calcule a solubilidade do SrSO4 (Kps= 3,2.10-7)em:
Água pura (S=5,9.10-4 mol/L)
Solução de SrCl2 0,200 mol/L (S=1,6.10-6 mol/L)
Solução de CaSO4 0,100 mol/L (S=1,79.10-3 mol/L)
Calcule a solubilidade do Cd(IO3)2 (Kps= 2,3.10-8)em:
Água pura (S=1,79.10-3 mol/L)
Solução de Pb(IO3)2 0,100 mol/L (S=1,15.10-7 mol/L)
Solução de Cd(NO3)2 0,200 mol/L (S=3,39.10-4 mol/L)
Considere uma solução contendo os cátions Pb+2 e Ag+, ambos com concentração igual a 0,0500 mol/L. Determine a ordem de precipitação dos cloretos caso seja adicionado, à esta solução, HCl, gota a gota.
PbCl2 ; Kps = 1,7.10-5
AgCl ; Kps = 1,5.10-10
(O AgCl é o primeiro a precipitar quando a [Cl-] for 3,0.10-9 mol/L e o PbCl2 é o segundo a precipitar quando a [Cl-] for 1,8.10-2 mol/L)
Considere uma solução contendo os cátions Ca+2 e Ba+2, ambos com concentração igual a 0,200 mol/L. Determine a ordem de precipitação dos sulfatos caso seja adicionado, à esta solução, H2SO4, gota a gota.
CaSO4 ; Kps = 2,4.10-5
BaSO4 ; Kps = 1,1.10-10
(O BaSO4 é o primeiro a precipitar quando a [SO4-2] for 5,5.10-10 mol/L e o CaSO4 é o segundo a precipitar quando a [SO4-2] for 1,2.10-4 mol/L)