3ª Lista de Exercício Ligações Químicas

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3ª Lista de Exercícios - Ligações Químicas 
 
1. Defina: Ligação Química; Ligação iônica; Ligação covalente; Ligação metálica 
2. Cite algumas características comuns aos compostos iônicos. 
3. Cite algumas características comuns aos compostos covalentes. 
4. Cite algumas características comuns aos metais. 
5. Defina o que é energia de rede (Ep). Como esta energia varia sob influência das cargas e dos tamanhos 
dos íons? 
6. Como as configurações eletrônicas podem prever a formação de íon estável para os grupos 1, 2 e 17? 
7. Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos, dando o número de pares de elétrons 
ligantes e pares de elétrons isolados: H2O2; H2SO4; C2H4; SF6. 
8. Defina o "fenômeno de ressonância" que ocorre em algumas estruturas químicas. 
9. Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o hib́rido de r essonância do ión acetato, CH3CO2
-
. O 
íon acetato tem es trutura semelhante ao ácido acético, exceto que perdeu o H final , mas reteve ambos 
os elétrons da ligacã̧o OH. 
10. Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o hib́rido de ressonância do ión nitrito, NO2
-
. 
11. Sugira uma estrutura provav́el para o gás venenoso fosgênio , COCl2. Escreva a estrutura de Lewis e as 
cargas formais. 
12. Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância do íon enolato C2H3O
-
. 
Escreva também as cargas formais. 
13. Através da carga formal, justifique o arranjo mais provável para o óxido nitroso N2O. Seria N – O – N ou 
N – N – O? 
14. Quais das seguintes espécies são radicais? (a) NO
-
; (b) CH ; (c) OH; (d) CH2O. 
15. Arranje os cat́ions K
+
, Mg
2+
, Al
3+
 e Cs
+
 na ordem crescente de capacidade de polarizacã̧o . Explique sua 
escolha. 
16. No composto PCl5 o elemento fósforo encontra-se com o octeto completo? Quantas ligações o P está 
realizando? Explique. 
17. Classifique as seguintes moléculas como polar ou apolar: (a) C2H4; (b) CH4; (c) CH3CH2OH; (d) O3; (e) 
CH3OH; (f) Br2; (g) CO2; (h) H2S. 
18. Determine qual composto, em cada par , tem ligacõ̧es com maior carat́er iônico : (a) PH3 ou NH3; (b) SO2 
ou NO2; (c) SF6 ou IF5 
19. Compostos com ligacõ̧es com alto carat́er covalente tendem a ser menos solúveis em água do que 
compostos semelhantes com baixo carat́er covalente . Use eletronegatividades para prever quais dos 
seguintes compostos em cada par são mais solúveis em água: (a) AlCl3 ou KCl; (b) MgO ou BaO. 
20. Em qual dos compostos a seguir os átomos de carbono encontram-se mais próximos? Explique sua 
escolha. (a) C2H6; (b) C2H4; (c) C2H2