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Oxidação e Redução

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Universidade Federal de Santa Catarina
Centro De Ciências Físicas e Matemáticas
Departamento de Química
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
Florianópolis
Junho - 2017
OBJETIVOS
Aprender a escrever e identificar reações de oxidação e redução.
Compreender o experimento e saber aplicar na prática o conhecimento teórico.
Determinar os metais e substâncias que reagem com as soluções utilizadas.
Adquirir conhecimento laboratorial.
INTRODUÇÃO
A natureza da eletricidade era desconhecida até a segunda metade do século XVIII, quando o cientista italiano Luigi Galvani idealizou as forças elétricas nos movimentos musculares.
No fim daquele século, Alessandro Volta, sugeriu que a eletricidade provinha do fato que os músculos estavam entre dois metais diferentes. Ele provou que a eletricidade provinha dos metais construindo a pilha voltaica.
Essas observações levaram a criação do ramo da química conhecido como Eletroquímica.
INTRODUÇÃO
A Eletroquímica trata do uso das reações químicas espontâneas para produzir eletricidade e do uso da eletricidade para forçar reações químicas não espontâneas.
O processo de transferência de elétrons que ocorre durante as reações de oxirredução pode ser usado para produzir energia na forma de eletricidade.
INTRODUÇÃO
As reações de oxirredução (redox) estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. Elas estão envolvidas em uma grande variedade de processos importantes incluindo a ferrugem do ferro, a fabricação e ação de alvejantes e a respiração dos animais.
As reações de oxirredução ocorrem quando os elétrons são transferidos do átomo oxidado para o átomo reduzido.
A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. 
INTRODUÇÃO
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
MATERIAIS UTILIZADOS
4 tubos de ensaio
3 pedaços de cobre metálico
3 fitas de magnésio
3 pedaços de zinco metálico
3 pequenas bolas de Bombril
PARTE A – Metais como Agentes Redutores
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
PARTE A – Metais como Agentes Redutores
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
PARTE A – Metais como Agentes Redutores
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
PARTE A – Metais como Agentes Redutores
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
RESULTADOS E DISCUSSÕES
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Em qualquer reação redox, tanto a oxidação quanto a redução devem ocorrer obrigatoriamente.
A substância que faz com que outra substância seja oxidada é chamada de agente oxidante. O agente oxidante adquire elétrons de outra substância, ou seja, o agente oxidante é a substância que é reduzida. 
Já o agente redutor é a substância que faz com que outra substância seja reduzida. O agente redutor fornece elétrons a outra substância, ou seja, o agente redutor é a substância que é oxidada.
AGENTE OXIDANTE E AGENTE REDUTOR
RESULTADOS E DISCUSSÕES
AGENTE OXIDANTE E AGENTE REDUTOR
CONCLUSÃO
CONCLUSÃO
O experimento cumpriu com seus objetivos
Compreendemos e botamos em prática o conhecimento teórico adquirido sobre oxidação e redução.
Observamos as interações dos metais, substâncias e soluções e obtivemos suas semirreações e reações redox (quando presentes).
Adquirimos conhecimento laboratorial.
BIBLIOGRAFIA
ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. 5ª Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, páginas 515-542.
THEODORE, L. B; et. al.; Química: a ciência central. 9ª Ed. São Paulo : Pearson Prentice Hall , 2005, páginas 721-754
HISTÓRIA DAS PILHAS
Disponível em <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/historia-das-pilhas.htm>. Acesso em 23 de junho de 2017.

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