Molaridade de Soluções

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CENTRO DE ENSINO DE SÃO GOTARDO
CAMILA LUIZA SILVA
HIGOR LUCAS SILVA BABOS
HUGO YUJI KATAGIRI
JESSICA MAXIMIANO SILVA
MOLARIDADE DE SOLUÇÕES
SÃO GOTARDO, MINAS GERAIS
2018
CENTRO DE ENSINO DE SÃO GOTARDO
MOLARIDADE DE SOLUÇÕES
Relatório apresentado à disciplina Química Geral (turma 2) do curso de Agronomia do Centro de Ensino Superior de São Gotardo – como requisito de avalição após aula prática, solicitado pelo professor Washington Almeida Pereira.
SÃO GOTARDO, MINAS GERAIS
2018
INTRODUÇÃO
Solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias. A substância presente em maior quantidade é denominada solvente, e as outras substâncias na solução são conhecidas como soluto e dizemos que estão dissolvidos no solvente. O comportamento da solução geral
mente depende da natureza do soluto e da sua concentração.
Concentração é o termo usado para designar a quantidade de soluto 
dissolvida em uma determinada quantidade de solvente. Normalmente expressamos a concentração de maneira quantitativa como mol L-1. 
As soluções preparadas rotineiramente em laboratório são compradas e preparadas a partir da forma concentrada ou de um sal. As soluções de concentrações mais baixas podem ser obtidas pela adição de água, processo chamado de diluição. Um método de preparar soluções de concentração desejada é realizar a pesagem de certa massa de substância e conveniente diluição. Tais substâncias devem obedecer a uma série de exigências, mas são poucas as que as cumprem totalmente. Estas substâncias são denominadas de substância padrão primário e possuem grau de pureza superior a 99,95%, devem ser facilmente secadas para eliminar qualquer traço de umidade e, serem estáveis tanto em solução como no estado sólido. Também não devem absorver muita água nem reagir com substâncias existentes no ar. 
Substâncias que não são padrão primário fornecem soluções que necessitam ter sua concentração determinada, sendo que um dos procedimentos usados para esta determinação é denominado Titulação, que envolve a reação química de uma amostra de solução com concentração desconhecida com uma solução de concentração conhecida, denominada de solução padrão. As reações podem ser do tipo ácido-base, precipitação ou oxirredução. O ponto no qual as quantidades estequiométricas se equivalem é conhecido como ponto de viragem ou equivalência, que pode ser determinado com ajuda de um indicador químico que variará sua cor quando este ponto for atingido.
OBJETIVOS
Aprender a calcular e fazer soluções de diferentes concentrações de permanganato de potássio (KMnO4) e nitrato de sódio (NaNO3). 
MATERIAIS E METODOLOGIA
	Formando grupos de 4 alunos, cada aluno do grupo foi responsável por uma tarefa. O grupo responsável por este trabalho foi formado pelos alunos Camila, Higor, Hugo e Jéssica todos guiados pelas orientações – descritas nesse relatório – feitas pelo professor de Química, Washington da faculdade CESG. 
MATERIAIS
Os itens necessários para realizar tal experiencia foram: 
Balança
Copo de béquer 
Colher 
Placa de Petri 
Vareta de Vidro 
Permanganato de potássio 
Nitrato de sódio
PROCEDIMENTOS
Foi pesado 6g de permanganato de potássio em uma placa de Petri e o mesmo foi transferido para o béquer. Em seguida, foi inserido 100 ml de água no béquer e a solução foi misturada até que fosse obtido uma solução homogênea. Em seguida, como orientação do professor, foi calculado a concentração da solução (molaridade). 
Foi calculado, dessa vez, a massa, em gramas, necessária para fazer 100ml de uma solução de 0,2mol/L. Logo em seguida, foi pesada a massa que calculamos na placa de Petri e a mesma foi transferida para outro béquer. O béquer foi enchido até a marca de 100 ml com água e tudo foi misturado até que fosse obtida uma solução homogênea. 
Foi escolhido uma molaridade para o nitrato de sódio e foi feita uma solução de 200mL. Todos os valores utilizados para massa, molaridade e volume foram anotados. 
RESULTADOS E DISCUSSÕES
A molaridade da primeira experiência feita a partir do experimento utilizando cromato de potássio (K2CrO4) foi 0,3092783g/L e foi obtida a coloração roxa violeta. 
A quantidade de massa utilizada na segunda experiencia foi de 3,88g e, portanto, utilizamos 4 gramas de dicromato de sódio (Na2CrO4) e a solução obtida foi de cor avermelhada laranjada. 
CONCLUSÃO 
Todas as soluções devem ficar homogeneizadas. O grupo conclui que, é possível fazer experimentos exatos a partir de apenas utilizando alguns dados pré-estabelecidos, como por exemplo, utilizando a massa atômica, volume e a massa é possível descobrir a molaridade da concentração ou descobrir qual é a quantidade de massa que devemos utilizar quando queremos obter uma molaridade especifica. 
REFERENCIAS E BIBLIOGRAFIA 
Soluções químicas. Portal São Francisco. Consultado em: 27/03/2018. < https://www.portalsaofrancisco.com.br/quimica/solucoes-quimicas>