Dicas para a Primeira Prova Teórica

Prévia do material em texto

Galera, antes de passar algumas dicas, gostaria que soubessem que eu NAO vi a prova!! 
Ou seja, o que vou escrever não vai cair necessariamente, ok?
Enfim..
- O professor NÃO tem o hábito de colocar as concentrações em MOLARIDADE, mas em 
NORMALIDADE (verifiquem a relação!!!)
- Saibam quais são as características de uma substância padrão primária e de uma solução 
padrão primária;
- Concentração de padrão primário tem que ser colocada com TODOS OS NÚMEROS DA 
CALCULADORA e somente este tipo de solução pode ter sua concentração calculada 
através da fórmula M = m/(mol*V);
- Volumes são dados com 2 CASAS DECIMAIS!! Porém, quando a média dos volumes der 
algo como 10,175ml, deixem com 3casas decimais mesmo;
- Função da preparação da curva = saber qual o melhor indicador que se pode utilizar;
- Quanto maior o salto do pH, maior a quantidade de indicadores possíveis para a titulação;
- Prestar atenção sobre quais vidrarias devem ser rinsadas para a titulação (pipeta, becher de 
transferência, bureta);
- A rinsagem deve ser feita no mínimo 2 vezes;
- Antes de se aferir a pipeta, seca-se sua ponta!!!
- Tanto faz se a solução de concentração conhecida for posta na bureta ou no erlenmeyer: 
TITULAÇÃO DIRETA (solução padrão na bureta) e TITULAÇÃO INVERSA (solução 
amostra na bureta);
- Para ácidos polipróticos:
 1. Saber quando os hidrogênios são titulados separadamente (o professor passou isso em 
aula) e se são tituláveis:
Para que os hidrogênios sejam titulados separadamente:
Kan / Ka(n+1) > ou = 10^4
Exemplo: Considerando um ácido com 3 constantes (fosfórico, por exemplo)
Ka1 / Ka2 = 10^5 (que é maior do que 10^4)
Ka2 / Ka3 = 10^5 (que é maior do que 10^4)
Portanto, os 2 hidrogênios do ácido poliprótico, que apresenta 3 constantes, são titulados 
separadamente.
 2. Saber que uma HOMOGENEIZAÇÃO indevida provoca volumes lidos na bureta 
diferentes (V1 < V2 < V3)!!
- NÃO SE RINSA: balão volumétrico, erlenmeyer, becher de lixo, proveta
- O balão volumétrico é utilizado no lugar de uma proveta porque o balão é um instrumento 
de alta precisão, diferente da proveta!
- Fator de diluição: fd = (volume do balão)/(volume da amostra de ácido colocada no balão)
- Antes de adicionar ácido no balão, deve ser colocado sempre uma pequena quantidade de 
água! Sempre ácido na água, nunca água no ácido!
- Saber as relações de VAL e VF nas misturas alcalinas! (quando VAL = 2VF - mistura 
disso com aquilo.. PRESTEM ATENÇÃO NESSAS RELAÇÕES!)
- Saibam as fórmulas para calcular VOH, VCO3 e VHCO3!
Questionário enviado por uma aluna:
01. em relação a molaridade e normalidade, não é msm coisa para os cálculos? A não ser 
qnd se tem uma relação estequiométrica diferente entre as substâncias, não é?!
 >> Nesta parte da matéria, vocês só viram volumetria ácido-base, que relaciona 
molaridade e normalidade da seguinte forma: Molaridade = Normalidade/(Numero de H ou 
OH titulaveis)
02. Tem- se que rinsar a pipeta, o becher de transferência e a bureta porque após a lavagem 
ainda ficam gotículas de água nessas vidrarias que seriam uma fonte de erro?
 >> Essas gotículas de água diluem as soluções.. Isso, PRINCIPALMENTE, na bureta, 
causa erro, já que a concentração do titulante que está na bureta sofrerá uma redução 
(mesmo que seja pequena)
03. O erlenmeyer não deve ser rinsado porque senão terá um ΔV que dará um erro na 
concentração da substância?
 >> Haverá, na verdade, um acréscimo de um Δn (variação do número de moles) no 
erlenmeyer.. O número de moles transferidos ao erlenmeyer será maior do que se quer.
O volume da solução no erlenmeyer não importa, caso contrário, poderíamos adicionar 
água aleatoriamente. O que não podemos fazer é transferir mais do que nos é pedido.
04. Solução padrão primário é a solução de concentração e volumes conhecidos, que deve 
ser obtida facilmente, deve ter baixo custo, alto peso molecular e tem que ser estável.
 >> Solução padrão primário é, na verdade, uma solução feita a partir da dissolução de 
um padrão primário, um sólido com todas essas características que todos conhecem (baixo 
custo, alto peso molecular, NÃO higroscópico e algumas outras.. resumindo, tem que ser 
estável). Sua concentração é conhecida porque sua massa é determinada por pesagem em 
balança analítica e seu volume é medido em instrumento de precisão (balão volumétrico). 
É importantíssimo dizer que a molaridade da solução padrão primário DEVE SER 
calculada com a fórmula da molaridade M = massa / (massa molar * volume em litros) 
[TODAS AS CASAS DA CALCULADORA]
05. Solução padrão secundário é uma solução em que eu conheço apenas o volume.
 >> Solução padrão secundário é a solução que tem sua concentração obtida a partir de 
uma análise volumétrica.
É importante saber que sua molaridade é calculada pela igualdade de número de moles do 
titulante e do titulado MV = MV [Molaridade do padrão secundário com 4casas decimais = 
0,1234mol/L]
06. Utiliza- se pequenas quantidades dos indicadores para evitar que aja reação entre eles e 
os reagentes.
 >> Na verdade, a utilização de quantidades pequenas é para minimizar as interações, já 
que eu acho que sempre ocorrem, mesmo em escalas beeeem reduzidas.
07. PF encontrado experimentalmente não é o mesmo do teórico, por causa do uso do 
indicador.
 >> Sim, o indicador tem uma certa tendência a consumir os reagentes.
08. Titulação Direta: titulante encontra- se na bureta e titulado no erlenmeyer.
 >> Isso!
09. Titulação Inversa: titulado na bureta e titulante no erlenmeyer.
 >> Isso!
10. É necessário dar exemplos dos experimentos realizados na aula, ou eles não pedem 
para, por exemplo, “justifique com experimento realizado em sala de aula”?
 >> NUNCA ACONTECEU ALGO ASSIM!!! Por conta disso, acho muito provável que 
caia!
11. Tem contas na prova? E se tem, são do mesmo tipo das que a gente faz na aula depois 
dos experimentos?
 >> Sim!
a) Calcular molaridade de padrão primário (Fórmula de molaridade diretamente)
b) Se a concentração de uma solução estiver muito baixa, o que fazer pra aumentá-la a 
partir da adição de uma solução concentrada? 
 Basta adotar a seguinte relação: (Molaridade da solução original)*(Volume da solução) 
+ (Molaridade do concentrado)*(Volume do concentrado) = Molaridade 
corrigida)*(Volume total)
c) Porcentagens nas misturas alcalinas
12. Teremos que montar uma curva de titulação?
 >> NAO!
13. Misturas Alcalinas (COMPAREM COM O RELATÓRIO DA PRÁTICA DA SODA 
CÁUSTICA E COM A AULA DO PROFESSOR!!!):
a) Val > 2Vf ----- Na2CO3 + NaHCO3 
 Vco3 = 2Vf
 Vhco3 = Val - 2Vf
b) Val = 2Vf ----- Na2CO3 somente
c) Val < 2Vf ----- NaOH + Na2CO3 
 Voh = 2Vf - Val
 Vco3 = 2(Val - Vf)
Observações Importantes que acabei de lembrar:
a) O Biftalato é um ácido fraco!! Parece besteira, mas todos não se prendem a isso!!!!
b) No PE: Há a igualdade do númedo de moles, não das concentrações!!!
c) Tampão básico (equilibrio entre base fraca e sal da base) e tampão ácido (equilibrio entre 
ácido fraco e sal do ácido) = Nesses pontos, há uma variação muuito pequena do pH, 
fazendo com que a curva tenha uma aparência horizontal.