Dicas para a prova prática feita por um monitor experiente

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1. Se o professor pedir que vocês separem um dos balões volumétricos, NÃO 
esqueçam de colocar aproximadamente 1 dedo de água antes de entregarem!
2. Rinsem a vidraria necessária (becher para transferência da amostra para a bureta, 
bureta, pipetas) SEMPRE 2 vezes!
3. Nunca pipetem diretamente do balão (Por pior que pareça, algumas pessoas 
sempre fazem isso!).
4. Primeira vidraria que se deve preparar: BURETA!
5. No roteiro da prova eles não informam a quantidade de indicador que tem que 
ser posta no erlenmeyer, sendo assim, DECOREM quanto usa em cada 
prática! A única prática que muda é a da prata (20 gotas de dicromato = 1mL).
6. No roteiro, certamente não virá o volume de alíquota que vocês deverão colocar 
no erlenmeyer. Por isso, comecem sempre pela pipeta de 10,00mL. 
Isto pode ser justificado da seguinte maneira: “o ideal é que o volume seja 
lido da metade para o final da bureta – condição de minimização de erro. 
Por isso, resolveu-se começar a prática com uma alíquota de 10,00mL”. 
Entretanto, se chegar ao final da bureta e não acontecer nada (não mudar a cor), 
passem para a pipeta de 5,00mL e não esqueçam de justificar isto no relatório 
que deverá ser entregue ao final da prática.
7. No roteiro, sempre vem pedindo que comentem sobre o método. Exemplos:
• Ácido - base: visualização facilitada do ponto final (PF). Se ácido e base 
fortes, o PE ocorrerá em pH igual a 7,0. Se ácido forte com base fraca ou 
o inverso, PE será deslocado para pH < 7,0 (primeira) ou para pH > 7,0 
(segunda condição).
• Argentimetria: prata é um reagente caro, oxida quando exposto à luz. 
Método de Mohr é direto. Método de Volhard é indireto. Forma-se 
precipitado no decorrer da titulação.
• Permanganometria e Iodometria: titulantes são auto-indicadores.
• Complexometria: Reação dos indicadores com as espécies (EDTA, 
Cálcio, Magnésio).
8. Os professores darão os titulantes para vocês. Ou seja, se cair uma prática com 
água oxigenada, eles darão o permanganato e a concentração do mesmo. Se cair 
ácido acético, eles darão o NaOH e sua concentração. Se cair água sanitária, eles 
darão o tiossulfato sua concentração. Por isso, ANOTEM todas as informações 
dos rótulos.
Pode cair qualquer prática feita em aula. E eles não dão as equações 
(principalmente para a segunda parte do curso). Por isso:
• Ácido – base (titulação com NaOH)
• Para ácidos clorídrico e acético → relação 1:1 com NaOH
• Para ácido fosfórico
1° PE: nº mmoles NaOH = nº mmoles H3PO4
2° PE: nº mmoles NaOH = 2 * nº mmoles H3PO4
• Para ácidos acético e fosfórico
• Fator de diluição = (volume do balão) / (volume da amostra)
• [Ácido concentrado] = Fd * [Ácido diluído]
• C (g/L) = [Ácido concentrado] * mol (Ácido)
• %p/v = C(g/L) / 10
• %p/p = [100 * C(g/L)] / densidade (g/L)
• Ácido – base (soda cáustica – titulação com HCl)
• VF = VOH- + (VCO3=)/2
• VAL = VOH- + VCO3=
• Para calcular o teor de NaOH (usar VOH- = 2VF – VAL):
• nº mmoles NaOH = nº mmoles HCl
• C(g/L) = [NaOH] * 40,00
• %p/p (NaOH) = [C(g/L) * 100] / [C(g/L) no rótulo da soda]
• Para calcular o teor de Na2CO3 (usar VCO3= = 2 (VAL – VF)):
• 2 * nº mmoles Na2CO3 = nº mmoles Hcl
• C = [Na2CO3] * 106,00
• %p/p (Na2CO3) = [C(g/L) * 100] / [C(g/L) no rótulo da soda]
• Argentimetria → relação 1:1 da prata com KSCN e com HCl.
• 20 gotas de indicador!
• Método de Mohr
• nºmmoles NaCl = nºmmoles AgNO3
• Método de Volhard
• nºmmoles AgNO3TOTAL = nºmmoles HCl + nºmmoles KSCN
• Permanganometria → Muito cuidado com a estequiometria da reação. 
• 5 * nº mmoles KMnO4 = 2 * nº mmoles H2O2
• 5 * [KMnO4] * VMÉDIO = 2 * [H2O2] * VALÍQUOTA
• fd = (volume do balão) / (volume da amostra)
• [H2O2]c = [H2O2]d * fd
• C(g/L) = [H2O2]c * mol(H2O2)
• %p/v = C(g/L) / 10
• Número de volumes = [H2O2]c * 11,2
• Iodometria → Muito cuidado com a estequiometria da reação. Titular de 
castanho até amarelo bem claro. Quando chegar a esta cor, adicionar goma 
de amido e titular de azul escuro até incolor.
• 2 * nº mmoles NaClO = nº mmoles Na2S2O3
• [Na2S2O3] * VMÉDIO = 2 * [NaClO]d * VALÍQUOTA
• fd = (volume do balão) / (volume da amostra)
• [NaClO]c = [NaClO]d * fd
• C(g/L) (NaClO) = [NaClO]c * mol(NaClO) 
• %p/v (NaClO) = C(g/L) (NaClO) / 10
• [NaClO]c = [Cl2]c
• C(g/L) (Cl2) = [Cl2]c * mol(Cl2)
• %p/v (Cl2) = C(g/L) (Cl2) / 10
• Complexometria → nunca vi cair água dura, mas vai que...
• Dureza total em termos de Carbonato de Cálcio
• [EDTA] * VMÉDIO = [ÁGUA DURA] * VALÍQUOTA
• C(g/L) = [ÁGUA DURA] * mol(CaCO3)
• Dureza parcial em termos de Carbonato de Cálcio
• [EDTA] * VMÉDIO = [CaCO3] * VALÍQUOTA
• C = [CaCO3] * mol(CaCO3)
• Dureza parcial em termos de Carbonato de Magnésio
• VMgCO3 = VMÉDIO para titular a ÁGUA DURA – VMÉDIO gasto para 
titular só o CaCO3
• [EDTA] * VMÉDIO = [MgCO3] * VALÍQUOTA
• C = [MgCO3] * mol(MgCO3)
• Alunos do Gerson 
O professor sempre coloca uma amostra sólida para uma turma e uma líquida para 
a outra. A sólida vem em um cadinho e os alunos tem que dissolver, transferir para um 
balão, aferir e partir pra titulação. A líquida já vem em um balão. Basta aferir e partir 
pra titulação.
Lembrem-se:
• Depois do balão aferido, vocês devem rinsar um becher (o menor que 
tiverem), uma pipeta e passar a pegar as alíquotas desse becher. NUNCA 
devem introduzir a pipeta no balão!
• Para as amostras líquidas do balão, não esquecer que tem fator de 
diluição → fd = (volume do balão) / (volume de amostra colocada nele)
• Para as amostras sólidas, não há fator de diluição. O sólido será o padrão 
primário. A solução que irão para a bureta serão as de concentrações 
desconhecidas (titulação inversa). Portanto: Molaridade da solução do 
balão = massa (informada pelo professor) / (mol * volume do balão em 
litro).
As soluções que vocês usarão para titular ficarão lá na bancada lateral (onde 
ficam os frascos de rejeito). Elas não terão suas concentrações escritas no próprio 
frasco. Sendo assim, vocês terão que pedir ao professor depois que fizerem toda a 
prática.
Ele só passará os dados para vocês se vocês mostrarem as seguintes informações:
• Volumes das alíquotas utilizadas (volumes da pipetas utilizadas) – 
comecem pela pipeta de 10,00mL. Se não acontecer nada no erlenmeyer 
(não virar), não se desesperem!! Apenas troquem pela pipeta de 5,00mL. 
Mostrem pra ele que começaram com a de 10,00mL e que depois 
mudaram para a de 5,00mL;
• Volumes lidos na bureta.
Alguns outros detalhes:
• Secar a ponta da pipeta antes de aferir;
• Se passar do ponto (cor muito forte), descartar e fazer novamente;
• Pingar a quantidade certa de indicador (em média, 1 gota tem sido 
suficiente);
• NUNCA deixar a bureta sem um becher em baixo;
• NUNCA lavar vidraria direto do vasilhame de água destilada que fica em 
cima da pia. SEMPRE usar o frasco lavador; 
• NUNCA assoprar a pipeta;
• NUNCA tirar a mão da torneira da bureta.
• Alunos da Anna Cristina 
Ela não tem o hábito de ficar circulando pela sala vigiando os alunos.
As provas são, em geral, idênticas às das aulas.
Não tem que dissolver sólidos.
• Alunos da Sarai / Zélia / Roseli 
Em geral, são cobradas as mesmas práticas que todos têm em sala.
Não tem sólidos pra dissolver.
É fundamental se preocuparem com detalhes como (iguais aos dos alunos do 
Gerson):
• Secar a ponta da pipeta antes de aferir;
• Se passar do ponto (cor muito forte), descartar e fazer novamente;
• Pingar a quantidade certa de indicador (em média, 1 gota tem sido 
suficiente para ácido –base. Para a argentimetria – 20 gotas);
• NUNCA deixar a bureta sem um becher em baixo;
• NUNCA lavar vidraria direto do vasilhame de água destilada que fica em 
cima da pia. SEMPRE usar o frasco lavador; 
• NUNCA assoprar a pipeta;
• NUNCA tirar a mão da torneira da bureta enquanto estiver titulando.