Fisqui Exp 5

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Universidade do Grande Rio
Química- Bacharel
6º período- Manhã
Físico-Química Prática Lab.
Experimento nº 5: Determinação colorimétrica do pH
(Realizado dia 11 de Setembro)
Professor: Robson Marques
Aluna: Alice Barbosa (5106781)
Duque de Caxias, 18 de Setembro de 2017.
Introdução
Segundo a Teoria da dissociação iônica de Arrhenius, uma substância é considerada ácida se, em meio aquoso, ela liberar como único cátion o H+ (ou H2O+). Quanto maior a quantidade desses íons no meio, maior será a acidez da solução. 
O bioquímico dinamarquês Peter Lauritz Sorensen (1868-1939) propôs o uso de uma escala logarítmica para trabalhar com as concentrações do íons hidrônio [H3O+(aq)] nas soluções, que ele chamou de pH.
O pH é a sigla usada para potencial (ou potência) hidrogeniônico, porque se refere à concentração de [H+] (ou de H3O+) em uma solução. Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. 
Objetivo
Avaliar o comportamento de ácidos e bases quando são adicionados a estes indicadores de neutralização.
Resultados e Discussão
Foi realizado cada etapa descrita no procedimento e os resultados foram colocados nas tabelas abaixo:
Parte I: Faixa ácida
	Solução
	pH
	Coloração
	1
	1
	Laranja escuro
	2
	4
	Laranja escuro
	3
	5
	Laranja escuro
	4
	5
	Amarelo escuro
	5
	6
	Amarelo escuro
HCl sua coloração foi igual ao do tubo 1 (mesma solução), portanto pH foi determinado como 1,0.
NH4Cl sua coloração foi igual ao do tubo 2, portanto pH foi determinado como 4,0.
 Parte II: Faixa básica
	Solução
	pH
	Coloração
	1
	14
	Roxo
	2
	11
	Roxo
	3
	9
	Roxo
	4
	7
	Azul claro
	5
	7
	Amarelo claro
 NaHCO3 coloração foi igual ao do tubo 1, portanto pH foi determinado como 14.
 NH4OH coloração foi igual ao do tubo 2, portanto pH foi determinado como 11.
 CH3COONa coloração foi igual ao do tubo 5, portanto pH foi determinado como 7.
Questões
Determinar o pH de todos os tubos usados na confecção das faixas.
Valores se encontram na tabela.
Determinar o ka do ácido acético e o kb do hidróxido de amônio.
Ácido acético CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ 
 Ka= [H+] [CH3COO-] = 1,75x10-5
 [CH3COOH]
 Hidróxido de amônio NH4OH ↔ NH4+ + OH- 
 Kb= [NH4+]x[OH-] = 1,71x10-5
 [NH4OH]
Justifique cada uma das colorações obtidas em cada um dos tubos.
As colorações ocorrem devido ao equilíbrio da água com o ácido ou a base usada no experimento. Para tanto utiliza-se o sistema de soluções- tampão, que corresponde a cada tipo de pH diferente.
Conclusão
As soluções-tampão são usadas para fazer comparação de escalas de pH, usando um padrão. Com esta base foi realizada a prática com maior facilidade, pois as substâncias testes obtiveram coloração idênticas (ou próximas) às criadas, podendo dar um valor aproximado do pH desta substância. 
Referências
http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica
Química Analítica Qualitativa/Artur I. Vogel; 5.ed.-1981