Inorg Exp 1

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Universidade do Grande Rio
Química- Bacharel
5º período- Manhã
Química Inorgânica Experimental II
Experimento nº 1: Prática do Cromo 
(realizado dia 14 de fevereiro)
Professor:
Carlos Henrique
Alunos: 
Alice Barbosa (5106781)
Erick Ribeiro (5106830)
Luis Filipe (5106693)
Pablo Pereira (5106976)
Duque de Caxias, 28 de Março de 2017.
Resumo
 Foi observado as características do elemento químico Cromo em seus estados de oxidação, sendo observado 
 suas mudanças na coloração e a formação de complexos de Cromo.
 
Introdução
O metal cromo é produzido em larga escala e extensivamente empregado em ligas com ferro e com metais não ferrosos, e em revestimentos obtidos por eletrodeposição. É o vigésimo primeiro elemento mais abundante na crosta terrestre, em peso. Ele é quase tão abundante quanto o cloro. [1]
 É um metal de transição branco, cristalino com baixa maleabilidade e ductibilidade, possui número atômico 
 24 e massa atômica relativa 51. É encontrado na natureza na forma de cromita (FeCr2O4), um óxido duplo 
 de ferro e cromo de coloração amarelo ocre, onde o cromo é extraído industrialmente por processos 
 térmicos ou eletrolíticos. O cromo é metal pesado que tem efeito acumulativo, e causa diversos males a 
 saúde do ser humano e de animais quando sua presença no meio ambiente ultrapassa os limites
 predeterminados. [2]
 
Objetivo
 Observar o comportamento químico do Cromo em seus principais estados de oxidação.
Parte experimental
Materiais e Reagentes
 
 
	 Materiais
	 Reagentes
	Balança eletrônica
	Ácido acético (CH3COOH P.A.)
	Bastão de vidro
	Ácido clorídrico concentrado (HCl P.A.)
	Becker de 250 mL
	Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4 P.A.)
	Bico de bunsen
	Água destilada (H2O)
	Cadinho de porcelana
	Cloreto de bário (BaCl2 1M)
	Espátula
	Cloreto de Cromo II (CrCl3 0,5 M)
	Estante para tubos de ensaio
	Cromato de sódio ou potássio (Na2CrO4 0,5M)
	Pinça de madeira
	Dicromato de amônio (NH4)2Cr2O7 P.A.
	Pipetas de 10 mL e 5 mL
	Dicromato de sódio (Na2Cr2O7 0,5M)
	Pissete
	Fosfato de sódio (Na3PO4 P.A.)
	Triângulo de porcelana
	Hidróxido de amônio (NH4OH 1M)
	Tripé
	Hidróxido de sódio (NaOH 1M)
	Tubo de ensaio
	Peróxido de hidrogênio (H2O2 a 30%)
	Vidro de relógio
	Peróxido de hidrogênio (H2O2 a 6%)
	
	Dicromato de potássio (K2Cr2O7 0,5M)
Procedimento
*Estado de Oxidação 6+
Em um tubo de ensaio colocamos cerca de 4mL de Cromato de Sódio ou Potássio, colocamos gotas de ácido sulfúrico e 5mL de peróxido de hidrogênio (P.A.). Observamos
Em outro tubo de ensaio colocamos cerca de 4mL de dicromato de sódio e sobre este com cuidado colocamos 3mL de ácido sulfúrico concentrado. Observamos.
Colocamos cerca de 5mL de dicromato de potássio em um tubo de ensaio e sobre este colocamos cerca de 2mL de ácido sulfúrico e 5mL de ácido clorídrico concentrado. Observamos.
*Estado de oxidação 5+
Em um tubo de ensaio colocamos cerca de 4mL de cromato de sódio e 0,5mL de solução de NaOH. Adicionamos pequena quantidade de peróxido de hidrogênio P.A. Foi formado um composto de cor vermelho-acastanhado.
*Estado de oxidação 3+
Em um cadinho colocamos cerca de 2g de dicromato de amônio, levamos ao aquecimento.
*Reatividade
Colocamos dentro de um tubo de ensaio cerca de 5mL de Cloreto de cromo II, aquecemos próximo a fervura e após um ligeiro resfriamento colocamos ainda quente solução de hidróxido de amônio, até formação de um precipitado, um excesso de hidróxido de amônio solubilizou parte do precipitado.
Colocamos dentro de um tubo de ensaio cerca de 5mL de cloreto de cromo II e sobre este acrescentamos 4mL de hidróxido de sódio. Observamos o que aconteceu.
Aproveitamos o precipitado formado no item “B” e acrescentamos excesso de hidróxido de sódio. Observamos a mudança na cor.
Usamos o item “C” e acidificamos com HCl. Observamos.
Em um tubo de ensaio colocamos cerca de 1g de fosfato de sódio (dibásico) e solubilizamos em água, em seguida colocamos 5mL de cloreto de cromo III e dividimos em duas partes Ä” e “B.
Parte Ä” acrescentamos ácido clorídrico concentrado.
Parte “B acrescentamos ácido acético.
Em um tubo de ensaio colocamos cerca de 3mL de cloreto de cromo III e acrescentamos hidróxido de sódio até total precipitação. Em seguida colocamos peróxido de hidrogênio a 6%. Observamos o que aconteceu com a coloração.
Identificação de Cromo: Colocamos em um tubo de ensaio cerca de 5mL de cloreto de bário e sobre este colocamos 4mL de cromato de potássio. Observamos.
Resultados e discussão
 *Estado de oxidação 6+
Reação exotérmica, mudança na coloração (amarelo laranjaverde escuro)
Liberação de gás, coloração alaranjada.
Coloração marrom com liberação de gás.
 *Estado de oxidação 5+
Desprendimento de gás, com mudança na coloração para vermelho-acastanhado.
 *Estado de oxidação 3+
Desprendimento de gás, mudança na coloração.
 *Reatividade
Precipitação.
Ao colocar hidróxido de sódio, houve uma mudança na coloração ficando com uma aparência esverdeada leitosa.
Coloração passou para um verde escuro (ficou mais límpida).
Ao colocar HCl, houve uma mudança na coloração, indo para um verde musgo (solução exotérmica).
Coloração azul escura (exotérmico).
Leve precipitação, liberação de gás.
Desprendimento de gás, solução heterogênea (precipitado e coloração marrom esverdeado).
Mudança na coloração após acrescentar cromato de potássio.
 *Questionário
Descrever a solubilidade do cromo metálico frente ao ácido clorídrico diluído ou concentrado e o ácido sulfúrico concentrado.
 O cromo metálico é solubilizado lentamente com ácido clorídrico diluído, a reação resulta em 
 tetra- aquodiclorocromo (III) e hidrogênio. 
 Cr + 2HCl + 4H2O → [Cr(H2O)4Cl2] + H2
 Ao reagir com ácido clorídrico concentrado, o cromo metálico solubiliza rapidamente formando cloreto 
 cromo (II) e hidrogênio.
 
 Cr(s) + 2HCl(aq) → Cr2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)
 Em ácido sulfúrico concentrado, o cromo é dissolvido rapidamente, formando sulfato de cromo (II), 
 dióxido de enxofre e água. 
 2Cr + 6H2SO4 ⇄ Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
 
Por que não foi realizado nenhum ensaio para o cromo IV (Cr4+) e o cromo II (Cr2+)?
Compostos de Cromo IV não são estáveis na água.
Qual o estado de oxidação mais estável para os compostos do cromo?
Estado de oxidação 3+.
Para cada ensaio de oxidação o cromo apresenta uma cor característica, qual a cor característica para os estados de oxidação Cr0, Cr+3, Cr+5, Cr+6.
Cr0 cinza metálico/ prateado
Cr3+ verde
Cr5+ vermelho
Cr6+ amarelo/laranja/vermelho
*Anexos
 
[Estado de Oxidação 6+] [Estado de Oxidação 5+]
 
[Estado de oxidação 3+] [Reatividade]
Conclusão
 
 Com base no que foi observado e estudado sobre o elemento químico Cromo, este apresenta um comportamento variado frente a diferentes níveis de oxidação e sua facilidade de se solubilizar com o ácido clorídrico e sulfúrico, tendo a formação de complexos de cromo.
Referências
http://chemiday.com/en/reaction/3-1-0-4481 
https://www.webelements.com/chromium/chemistry.html
http://chemiday.com/en/reaction/3-1-0-4483
http://www.nature.com/nchem/journal/v6/n10/full/nchem.2068.html
Lee.J.D- Química Inorgânica Não Tão Consisa. São Paulo, editora Edgard Blucher Ltda. 1999. [1]
http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/cromo/ [2]