P1_QUIM_GERAL_PROF_FRANCISCO_2002

Prévia do material em texto

U.F. Rural R.J. – I.C.E. – DEQUIM – 1ª Avaliação – 1º Sem 2002
NOME: …........................................................................................................... Nº: …........................
1. As moléculas de SCl2 e PF3 têm momentos de dipolo maiores que zero, mas para as moléculas
de BF3 e SF4 o momento de dipolo é zero. Justifique.
2. Considere as moléculas de metano, amônia e água, qual a forma e a estrutura molecular e o
orbital híbrido do átomo central de cada uma delas? Os ângulos entre as ligações são iguais?
Justifique. Que tipo de interação física ocorre nos estados líquido e sólido destes compostos?
3. Dê o mecanismo iônico de formação do sulfeto de lítio (Li2S), em três etapas, usando a
estrutura de Lewis, indicando as energias envolvidas e a condição de ocorrência de formação de
composto.
4. Considerando o composto orgânico o CHCHCCCH2CH2COOCH2NH2 responda. (a) quantas
ligações sigmas e pi a molécula? (b) Especifique os tipos de ligações sigmas?
5. Dê o íon mais estável e o mais provável formado pelos seguintes elementos: Se, Ni In, O e Zn.
6. O que é e quais as condições de ocorrência da hibridação? Justifique, também, a seguinte
afirmativa: Apesar de ser um processo endotérmico a hibridação ocorre com relativa facilidade.
7. São dados os elementos de nº atômicos 6, 9, 10, 19 e 28. Considerando a distribuição eletrônica
e localização na tabela, determine qual deles: (a) exige maior energia de ionização; (b) apresenta
maior carácter metálico. (c) apresenta maior afinidade eletrônica. Justifique suas respostas.
8. Para as espécies mencionadas indique, usando a fórmula de Lewis, se estas são simétricas ou
assimétricas: AlF3; BF4 ; NI3; SO3; N3H4; NO2 ; CS2; C2F2.
Boa Prova (FAS)