Questões FQ - Propriedades Coligativas

Prévia do material em texto

Simulado - 2º ANO
A crioscopia é uma técnica utilizada para determinar a massa molar de um soluto através da diminuição da temperatura de solidificação de um líquido, provocada pela adição de um soluto não volátil. Por exemplo, a temperatura de solidificação da água pura é 0°C (pressão de 1 atm), mas ao se resfriar uma solução aquosa 10% de cloreto de sódio, a solidificação ocorrerá a –2°C. A adição de soluto não volátil a um líquido provoca 
nenhuma alteração na pressão de vapor desse líquido.
o aumento da pressão de vapor desse líquido.
o aumento da temperatura de solidificação desse líquido. 
a diminuição da temperatura de ebulição desse líquido. 
a diminuição da pressão de vapor desse líquido.
As soluções apresentam um conjunto de propriedades conhecidas como coligativas. Tais propriedades não podem ser observadas na situação seguinte: 
a) Adição de etileno glicol aos radiadores dos carros para evitar o superaquecimento da água de refrigeração. 
b) Absorção de energia térmica quando se misturam hidróxido de sódio e água a 1 atm e 25°C. 
c) Emprego de membranas para transformar água salobra em potável.
d) Introdução de um componente não-volátil para diminuir a taxa de evaporação do solvente. 
O gráfico abaixo mostra a variação da pressão de vapor de algumas substâncias em relação a temperatura.
Qual dentre as substâncias é a mais volátil?
1
2
3
4
5
Considere o diagrama que representa o equilíbrio entre fases da água pura. A linha que representa o fenômeno da formação do granizo, é:
a) (1) – (2)
b) (2) – (1)
c) (4) – (3)
d) (5) – (6)
e) (6) – (5)
Considere o gráfico abaixo, que representa as variações de pressões máxima de vapor da água pura (A.P.), e duas amostras líquidas A e B, em função da temperatura.
O que se pode concluir em temperaturas iguais?
A amostra A constitui-se de um líquido menos volátil que a água pura
A amostra B pode constitui-se de uma solução mais volátil que a amostra A
A amostra B constitui-se de um líquido que evapora mais rapidamente que a água
A amostra A pode constituir-se de um líquido mais volátil que a água pura
As amostras A e B são constituídas de líquidos mais voláteis que a água pura
Num parque temático é oferecida a atração da “neve artificial”, obtida através de água da chuva e nitrogênio líquido, em contêineres que funcionam como câmaras frias. Considere as afirmações a seguir sobre o processo de produção de “neve artificial” contidas no prospecto informativo do parque.
A neve artificial que imita o fenômeno natural é produzida pela reação química entre nitrogênio e água
A água líquida é injetada nos contêineres através de um sistema de flautas, sendo que a água borrifada se divide em moléculas, as quais se transformam em cristais, formando flocos de neve.
A fabricação da neve artificial refere-se ao setor da criogenia, tecnologia para a produção de temperaturas muito abaixo do ponto de congelamento da água, principalmente com a utilização do nitrogênio líquido.
Quais estão corretas?
I
II
I e II
I e III
II e III 
Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas do enunciado a seguir, na ordem em que aparecem.
Um sopa muito salgada é aquecida numa panela aberta. Nessas condições, a sopa deve entrar em ebulição num temperatura _________ e 100ºC. Assim, a medida que a água da sopa evapora, a temperatura da sopa ________.
Acima de – aumenta
Acima de – diminui 
Abaixo de – aumenta
Igual a – permanece constante 
Igual a – aumenta
Considere os seguintes compostos:
Butanol ( C4H9OH) e Éter dietílico (C4H10O)
Certas propriedades de cada uma dessas substâncias dependem das interações entre as moléculas que as compõe, as forças intermoleculares, como por exemplo as ligações de hidrogênio.
Assim, pode-se concluir que:
A uma mesma pressão o éter dietílico sólido funde a uma temperatura mais alta que do que o butanol sólido.
A uma mesma temperatura, a viscosidade do éter dietílico líquido é maior que a do butanol líquido.
A uma mesma pressão, o butanol líquido entra em ebulição a uma temperatura mais alta que o éter dietílico.
A uma mesma pressão , massas iguais de butanol e éter dietílico liberam, na combustão, a mesma quantidade de calor.
Nas mesmas condições, o processo de evaporação do butanol líquido é mais rápido que o do éter dietílico líquido. 
A osmose ocorre entre meios com concentrações diferentes. Assim a respeito da propriedade coligativa pressão osmótica, diz-se que este fenômeno está presente em:
Preparação de um suco de saquinho
Preparação de uma salada de alface com sal
Preparação de uma massa de pizza
Preparação de um achocolatado
Preparação de um bolo 
Sabendo-se que o soro fisiológico deve apresentar a pressão osmótica igual à do sangue, qual é a concentração de NaCl no soro fisiológico? Dados: pressão osmótica do sangue= 7,7 atm; R = 0,082 atm. L/mol.K; Temperatura 37ºC ; fator de Van’t Hoff = 2; NaCl = 58,4 g/mol.
0,7%
0,3%
0,9%
1,5%
0,5%
GABARITO
1) E
2) A
3) A
4) A
5) D
6) D
7) A
8) C
9) B
10) C