Problemas Prop. Coligativas

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Questões – Propriedades Coligativas 
 
Questão 01: 
O composto não volátil sulfanilamida [C6H8O2N2S] dissolve-se rapidamente em acetona [C3H6O]. Qual é a 
pressão de vapor a 39,5ºC de uma solução contendo 1,00g de sulfanilamida dissolvida em 10,0g de acetona, 
se a pressão de vapor da acetona pura a esta temperatura é de 4,00 x 10
2
 mm de Hg 
 
Questão 02: 
Cinco gramas do composto não volátil formamida foram dissolvidos em 1,00 x 10
2
g de água a 30ºC. A 
pressão de vapor da solução era de 31,20mm de Hg. Se a pressão de vapor da água pura é 31,82 mm de Hg 
a esta temperatura, qual é a massa molecular da formamida? 
 
Questão 03: 
Benzeno, C6H6 e tolueno C7H8, formam soluções ideais. Para uma solução obtida pela mistura de 1,0mol de 
benzeno com 2,0mol de tolueno, calcular: 
a) a pressão de vapor parcial de cada componente. 
b) a pressão de vapor total da solução a 20ºC. 
Nesta temperatura, a pressão de vapor do benzeno puro é de 74,7mm de Hg e a do tolueno puro é de 
22,2mm de Hg. 
 
Questão 04: 
Pesando-se 0,30g de uréia e dissolvendo-se em 10,0g de água, obtém-se uma solução ideal. Calcule o início 
da temperatura de ebulição desta solução. { Dados: Ke = 0,52ºC.molal
-1
}. 
 
Questão 05: 
Suponhamos que 7,39g de um soluto não volátil sejam adicionados a 85,0g de benzeno. A solução resultante 
começa ferver na temperatura de 82,6ºC, à pressão padrão. Determine a massa molecular aproximada deste 
soluto, sabendo-se que: { Ke = 2,53º C.molal
-1
 ; P.E = 80,2ºC } 
 
Questão 06: 
Qual o ponto de congelamento de uma solução aquosa de um soluto molecular não volátil que ferve a uma 
temperatura de 101,214ºC à pressão de 760mm de Hg? {Ke = 0,52ºC. m
-1
 e Kc = 1,86ºC.m
-1
} 
 
Questão 07: 
Que massa de glicerina se deve ter para adicionar a 4,0kg de água a fim de evitar o congelamento da solução 
contida em um radiador de automóvel numa região em que a temperatura ambiente pode atingir  5ºC? 
Obs: considerar a densidade da H20 = 1g/mL e o Kc = 1,86ºC.m
-1
} 
 
Questão 08: 
Uma amostra de hemoglobina pesando 0,500g foi dissolvida em água suficiente para preparar 100mL de uma 
solução. A pressão osmótica da solução medida a 25ºC foi de 1,35mm de Hg. Determine o peso molecular 
aproximado da hemoglobina. 
 
Questão 09: 
Duas soluções A e B são isotônicas. Sabe-se que A contém um soluto molecular e que B contem um soluto 
iônico do tipo X2Y3 que se encontra 90% dissociado. Considerando que a concentração de A é 0,1mol/L, 
calcule a concentração mol/L da solução B. 
 
Questão 10: 
Uma solução de hemocianina de caranguejo, uma proteína pigmentada extraída do caranguejo, foi preparada 
dissolvendo-se 0,750g da mesma em 125cm
3
 de um meio aquoso. A 4ºC, observou-se uma elevação da 
solução até 2,6mm, por causa da sua pressão osmótica. Sabendo-se que a solução apresenta densidade 
1,00g/cm
3
, calcule a massa molecular aproximada desta proteína. {Dados: R = 8,314J.K
1-
 e g = 9,81m/s
2
  
sabendo-se que 1Pa = n/m
2
 e π = h.d.g}.