2ª Lista de Exercícios

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2a. Lista de Exercícios de Química Geral IC-348 – Periodicidade Química 	
  
Prof. Antonio Gerson Bernardo da Cruz 
email: dacruz.agb@gmail.com 	
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1. Considerando que σ é igual ao número de elétrons do caroço, calcule a carga nuclear 
efetiva sentida pelo elétron de valência nos seguintes elementos: 
(a) cálcio (b) gálio (c) argônio 
2. Considerando que σ é igual ao número de elétrons do caroço, calcule a carga nuclear 
efetiva sentida por: 
(a) um elétron sendo adicionado ao orbital 3s do átomo de neônio 
(b) um elétron sendo ionizado de um orbital 2p do átomo de neônio. 
Comente seus resultados com relação à estabilidade da configuração eletrônica para o 
átomo de neônio. 
3. Usando a regra de Slater, calcule a carga nuclear efetiva sentida por: 
(a) um elétron sendo adicionado ao orbital 3s do átomo de neônio 
(b) um elétron sendo ionizado de um orbital 2p do átomo de neônio. 
Comente seus resultados com relação à estabilidade da configuração eletrônica para o 
átomo de neônio. 
4. Calcule a carga nuclear efetiva para os elétrons de valência do Li ao Ne usando 
(a) Considerando que σ é igual ao número de elétrons do caroço 
(b) Usando a regra de Slater. 
Monte um gráfico com os seus resultados e comente-os; 
5. Usando a regra de Slater, calcule e compare a carga nuclear efetiva para os elétrons 
4s e 3d do átomo de cobre. Discuta estes resultado com base na afirmação de que os 
elétrons 4s são ionizados antes dos 3d. 
6. Usando a regra de Slater, calcule a carga nuclear efetiva sobre o elétron de valência 
3p1 do Al. Faça um cálculo semelhante para o elétron de valência np1 do Ga, In e Tl, 
respectivamente. Comente os resultados com base na energia de ionização para estes 
elementos. 
7. O grafite é formado por folhas de átomos de carbono em um arranjo de anéis 
hexagonais unidos por ligação π. Por que não existe um composto semelhante para o 
Si? 
 
8. O oxigênio elementar é encontrado na natureza na forma de moléculas diatômicas 
unidos por ligações duplas O=O, enquanto que o enxofre é formado por cadeias de 
anéis unidos por ligações simples S–S. Explique brevemente a diferença nas formas 
elementares destes dois calcogênios. 
9. O haleto mais estável de boro e alumínio são os trihaletos; para o tálio são os 
monohaletos. Semelhantemente, os óxidos mais estáveis de boro e alumínio 
apresentam fórmula M2O3; para o tálio, apresenta forma TlO2. Comento sobre a 
química destes elementos. 
10. Escreva um parágrafo conciso explicando o que você entende por (a) princípio da 
singularidade (b) relação diagonal (c) efeito do par inerte; 
11. Explique por que a energia de ionização tende a aumentar ao se deslocar da esquerda 
para direita ao longo de um período. Por que a primeira energia de ionização do Al é 
menor do que a do Mg e a primeira energia de ionização do S é menor do que a do P? 
12. Por que as sucessivas energias de ionização de um átomo sempre aumentam? Por que 
se observa um salto no valor destas energias ao se tentar remover elétrons além da 
camada de valência? 
 
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13. A tendência para o raio atômico é exatamente o oposto à da energia de ionização. Isto 
faz algum sentido para você? Defina afinidade eletrônica e explique por que as 
afinidades eletrônicas tem tanto valores positivos quanto negativos enquanto as 
energia de ionização são sempre positivas. 
14. Use a lei de Coulomb: 
 
para calcular a energia de ionização, Ei, em kJ/mol de um átomo composto de um 
próton e 
um elétron separados por 100 pm. Qual comprimento de onda de luz poderia ser 
usado para ionizar este átomo? 
15. Um outro método para calcular a carga nuclear efetiva Zef, é usar a equação 
Zef =
(E)(n2)
1312kJ /mol 
onde E é a energia necessária para remover um elétron de um átomo e n é um numero 
quântico principal do elétron. Utilize esta equação para calcular valores de Zef para 
os elétrons de maior energia no potássio (E = 418,8 kJ/mol), da prata (731,0 kJ/mol), 
do iodo (1008,4 kJ/mol) e do kriptônio (E = 1350,7 kJ/mol). 
16. Organize os átomos em ordem crescente de raio atômico 
(a) Te, S, Se 
(c) K, Br, Ni 
(e) Ba, Si, F 
(b) Rb, Na, Be 
(d) Sr, Se, Ne 
(f) Fe, P, O 
17. Em cada um dos casos, qual a espécie tem a menor energia de ionização? 
(a) Ca, Sr, Ba 
(c) K, Mn, Ga 
(e) N, O, F 
(b) S2-, S, S2+ 
(d) Cs, Ge, Ar 
18. Ordene cada um dos seguintes conjuntos do menos para o mais exotérmico valor de 
elétron afinidade: (a) F, Cl, Br, I (b) N, O, F 
19. Quais espécie tem o valor mais negativo de elétron afinidade o oxigênio ou o íon O- ? 
Explique sua resposta. 
20. Ordene os elementos em ordem crescente de valor de energia de ionização: Be, B, C, 
N e O. Explique a sua resposta. 
 
 
Ei = (8,988x10
9N.m2 / C2) q
+.q−
r 2